ការដាក់ឈ្មោះសមាសធាតុគីមី៖ អ៊ីយ៉ុង ម៉ូលេគុល អាស៊ីត និងអ៊ីដ្រាត

ការជ្រើសរើសប្រព័ន្ធដាក់ឈ្មោះពីរូបមន្ត

មើលអ្វីដែលរូបមន្តមានមុនពេលអ្នកព្យាយាមដាក់ឈ្មោះវា។ សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានភ្ជាប់ដោយបន្ទុក ដូច្នេះឈ្មោះរបស់វារាយការណ៍អ៊ីយ៉ុង ហើយទុកការរាប់ឱ្យលំនឹងបន្ទុក។ សមាសធាតុម៉ូលេគុលគ្មានបន្ទុកអ៊ីយ៉ុងត្រូវធ្វើឱ្យមានលំនឹងទេ ដូច្នេះឈ្មោះរបស់វាត្រូវតែបញ្ជាក់ចំនួនអាតូមនីមួយៗដោយបុព្វបទក្រិក។ អាស៊ីតមានឈ្មោះផ្ទាល់ខ្លួន ព្រោះវាត្រូវបានដាក់ឈ្មោះតាមរបៀបដែលវាប្រព្រឹត្តក្នុងទឹក។

អានរូបមន្តនីមួយៗតាមបញ្ជីត្រួតពិនិត្យខាងក្រោម តាមលំដាប់ ហើយឈប់នៅការផ្គូផ្គងដំបូង។

• រូបមន្តតាមពីក្រោយដោយចំណុច និងទឹក ដូចជា ·5H₂O៖ អ៊ីដ្រាត។ ដាក់ឈ្មោះសមាសធាតុ បន្ទាប់មកបន្ថែមពាក្យអ៊ីដ្រាត។
• រូបមន្តដែលចាប់ផ្តើមដោយ H និងសរសេរជាសូលុយស្យុងក្នុងទឹក (aq)៖ អាស៊ីត។
• លោហៈ ឬអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម NH₄⁺ ផ្សំជាមួយអលោហៈ៖ សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង។
• តែអលោហៈ ដោយគ្មានអាម៉ូញ៉ូម៖ សមាសធាតុម៉ូលេគុលដែលដាក់ឈ្មោះដោយបុព្វបទ។

ឈ្មោះអ៊ីយ៉ុង និងលេខស្តុកសម្រាប់បន្ទុកអថេរ

ដាក់ឈ្មោះកាទីយ៉ុងមុន បន្ទាប់មកអានីយ៉ុង។ កាទីយ៉ុងមួយអាតូមរក្សាឈ្មោះធាតុ (សូដ្យូម កាល់ស្យូម) ហើយអានីយ៉ុងមួយអាតូមយកឫសនៃឈ្មោះធាតុបូកបច្ច័យ -ួរ (ក្លរួ អុកស៊ីត នីត្រួ)។ ឈ្មោះអ៊ីយ៉ុងមិនដែលប្រើបុព្វបទដូចជា ឌី- ឬទ្រី- ដើម្បីរាប់អ៊ីយ៉ុងទេ លេខតូចក្រោមកើតពីបន្ទុក ដូច្នេះការបញ្ជាក់វានឹងហួសហេតុ។

លោហៈជាច្រើន ជាពិសេសលោហៈអន្តរកាល សំណប៉ាហាំង និងសំណ បង្កើតកាទីយ៉ុងច្រើនជាងមួយ។ សម្រាប់ទាំងនេះ ប្រព័ន្ធស្តុកដាក់លេខអុកស៊ីតកម្មរបស់លោហៈ ដែលសម្រាប់កាទីយ៉ុងមួយអាតូមស្មើនឹងបន្ទុករបស់វា ជាលេខរ៉ូម៉ាំងក្នុងវង់ក្រចក៖ ដែក(II) គឺ Fe²⁺ និងដែក(III) គឺ Fe³⁺។ លោហៈដែលមានបន្ទុកទូទៅតែមួយមិនទទួលលេខរ៉ូម៉ាំងទេ៖ លោហៈក្រុម 1 (+1) លោហៈក្រុម 2 (+2) អាលុយមីញ៉ូម (+3) ស័ង្កសី (+2) និងប្រាក់ (+1)។

ឧទាហរណ៍ដោះស្រាយ៖ ដាក់ឈ្មោះ Co₃(PO₄)₂។ ផូស្វាតគឺ PO₄³⁻ ដូច្នេះផូស្វាតពីរមានបន្ទុក 2 × (−3) = −6។ អ៊ីយ៉ុងកូបាល់ទាំងបីត្រូវតែបូកបាន +6 ដូច្នេះនីមួយៗគឺ +6 ÷ 3 = +2។ ឈ្មោះគឺកូបាល់(II) ផូស្វាត។ សូមកត់សម្គាល់ថាលេខរ៉ូម៉ាំងគឺបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងមួយ មិនមែនលេខតូចក្រោមទេ។

ឧទាហរណ៍ដោះស្រាយបញ្ច្រាស៖ សរសេររូបមន្តនៃសំណប៉ាហាំង(IV) ស៊ុលហ្វួរ។ សំណប៉ាហាំង(IV) គឺ Sn⁴⁺ ហើយស៊ុលហ្វួរគឺ S²⁻។ ផលធៀបចំនួនគត់តូចបំផុតដែលធ្វើឱ្យបន្ទុកមានលំនឹងគឺ Sn⁴⁺ មួយសម្រាប់ S²⁻ រាល់ពីរ ព្រោះ +4 + 2(−2) = 0។ រូបមន្តគឺ SnS₂។

អ៊ីយ៉ុងពហុអាតូម និងលំនាំ -ាត/-ីត

អ៊ីយ៉ុងពហុអាតូមគឺជាក្រុមអាតូមដែលភ្ជាប់ដោយកូវ៉ាឡង់ដែលមានបន្ទុកសរុប។ វារក្សាឈ្មោះ និងរូបមន្តរបស់វាជាអង្គភាពក្នុងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង។ នៅពេលរូបមន្តត្រូវការច្បាប់ចម្លងអ៊ីយ៉ុងពហុអាតូមច្រើនជាងមួយ ចូរដាក់វាក្នុងវង់ក្រចកមុនលេខតូចក្រោម៖ កាល់ស្យូមនីត្រាតគឺ Ca(NO₃)₂ មិនមែន CaNO₃₂ ទេ។

អុកស៊ីអានីយ៉ុងជាច្រើនមកជាគ្រួសារ។ អ៊ីយ៉ុង -ាត មានអុកស៊ីសែនច្រើនជាងអ៊ីយ៉ុង -ីត មួយដែលមានបន្ទុកដូចគ្នា៖ ស៊ុលហ្វាតគឺ SO₄²⁻ ហើយស៊ុលហ្វីតគឺ SO₃²⁻។ សម្រាប់គ្រួសារក្លរ ពែរ- បន្ថែមអុកស៊ីសែនមួយទៀតជាង -ាត ហើយហ៊ីប៉ូ- ដកមួយទៀតជាង -ីត។ ការបន្ថែម H⁺ ទៅអានីយ៉ុងធ្វើឱ្យបន្ទុករបស់វាអវិជ្ជមានតិចជាងមួយឯកតា ហើយបន្ថែមអ៊ីដ្រូសែនទៅឈ្មោះ។ បញ្ជីខាងក្រោមគ្របដណ្តប់អ៊ីយ៉ុងដែលវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាទូទៅភាគច្រើនរំពឹងថាអ្នកដឹង។

• អាម៉ូញ៉ូម NH₄⁺ អ៊ីដ្រូអុកស៊ីត OH⁻ ស៊ីយ៉ានួរ CN⁻ ពែរ៉ុកស៊ីត O₂²⁻ អាសេតាត CH₃COO⁻។
• នីត្រាត NO₃⁻ នីត្រីត NO₂⁻; ស៊ុលហ្វាត SO₄²⁻ ស៊ុលហ្វីត SO₃²⁻ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វាត HSO₄⁻។
• កាបូណាត CO₃²⁻ អ៊ីដ្រូសែនកាបូណាត HCO₃⁻; ផូស្វាត PO₄³⁻ អ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត HPO₄²⁻ ឌីអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត H₂PO₄⁻។
• ពែរក្លូរ៉ាត ClO₄⁻ ក្លូរ៉ាត ClO₃⁻ ក្លូរីត ClO₂⁻ ហ៊ីប៉ូក្លរីត ClO⁻ (អុកស៊ីអានីយ៉ុងនៃប្រូម និងអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានដាក់ឈ្មោះដូចគ្នា)។
• ពែរម៉ង់ហ្គាណាត MnO₄⁻ ក្រូម៉ាត CrO₄²⁻ ឌីក្រូម៉ាត Cr₂O₇²⁻។

បុព្វបទសម្រាប់សមាសធាតុម៉ូលេគុលពីរធាតុ

សម្រាប់សមាសធាតុនៃអលោហៈពីរ ធាតុដែលនៅឆ្វេងជាងក្នុងតារាងខួបជាទូទៅត្រូវបានដាក់ឈ្មោះមុន ប្រសិនបើទាំងពីរនៅក្នុងក្រុមតែមួយ ធាតុខាងក្រោមមកមុន។ ធាតុទីពីរយកបច្ច័យ -ួរ។ ឈ្មោះប្រពៃណីសម្រាប់សមាសធាតុមួយចំនួននៃអុកស៊ីសែនជាមួយក្លរ ប្រូម និងអ៊ីយ៉ូតបំបែកលំនាំនេះដោយដាក់ឈ្មោះហាឡូហ្សែនមុន ដូចក្នុងឌីក្លរម៉ូណូអុកស៊ីត Cl₂O ការណែនាំ IUPAC ឆ្នាំ 2005 លុបករណីលើកលែងនេះ ហើយដាក់ឈ្មោះសមាសធាតុដូចគ្នាថាអុកស៊ីសែនឌីក្លរួ OCl₂។

បុព្វបទក្រិកផ្តល់ចំនួនអាតូមនីមួយៗ៖ ម៉ូណូ- (1) ឌី- (2) ទ្រី- (3) តេត្រា- (4) ប៉ង់តា- (5) ហិចសា- (6) ហិបតា- (7) អុកតា- (8) ណូណា- (9) និងដេកា- (10)។ ម៉ូណូ- មិនដែលប្រើលើធាតុទីមួយទេ។ សៀវភៅសិក្សាភាគច្រើនទម្លាក់ a ឬ o ចុងក្រោយនៃបុព្វបទមុនអុកស៊ីត ដូចជាម៉ូណូអុកស៊ីត និងប៉ង់តាអុកស៊ីត ការណែនាំ IUPAC ឆ្នាំ 2005 រក្សាស្រៈលើកលែងតែក្នុងម៉ូណូអុកស៊ីត ដូច្នេះអ្នកក៏នឹងឃើញឈ្មោះដូចជាឌីអាសូតប៉ង់តាអុកស៊ីតផងដែរ។

ឧទាហរណ៍ដោះស្រាយ៖ ដាក់ឈ្មោះ P₄S₁₀។ ធាតុទាំងពីរជាអលោហៈ ដូច្នេះប្រើបុព្វបទ។ ផូស្វ័រនៅឆ្វេងជាង ដូច្នេះវាមកមុន៖ តេត្រាផូស្វ័រ។ ស្ពាន់ធ័រទទួលដេកា- និងបច្ច័យ -ួរ៖ ដេកាស៊ុលហ្វួរ។ ឈ្មោះគឺតេត្រាផូស្វ័រដេកាស៊ុលហ្វួរ។ ទៅទិសម្ខាងទៀត ឌីអាសូតទ្រីអុកស៊ីតគឺ N₂O₃។ សមាសធាតុម៉ូលេគុលខ្លះត្រូវបានស្គាល់ស្ទើរតែតែដោយឈ្មោះទូទៅ ដូចជាទឹក អាម៉ូញាក់ និងមេតាន។

ឈ្មោះអាស៊ីតពីអានីយ៉ុងរបស់វា

ឈ្មោះអាស៊ីតមួយទាញយកពីអានីយ៉ុងដែលនៅសល់បន្ទាប់ពីអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានដកចេញ។ ប្រសិនបើអានីយ៉ុងបញ្ចប់ដោយ -ួរ អាស៊ីតត្រូវបានដាក់ឈ្មោះថា ហ៊ីដ្រូ- + ឫស + -ិក អាស៊ីត៖ HBr(aq) គឺអាស៊ីតហ៊ីដ្រូប្រូមិក។ បើគ្មានទឹក HBr ជាឧស្ម័នម៉ូលេគុលដែលមានឈ្មោះអ៊ីដ្រូសែនប្រូមួរ ឈ្មោះអាស៊ីតពិពណ៌នាសូលុយស្យុងក្នុងទឹក។

សម្រាប់អុកស៊ីអាស៊ីត ប្តូរ -ាត ទៅ -ិក និង -ីត ទៅ -ូស ហើយរក្សាបុព្វបទពែរ- ឬហ៊ីប៉ូ- ណាមួយ។ ឈ្មោះអុកស៊ីអាស៊ីតមិនដែលយកបុព្វបទហ៊ីដ្រូ- ទេ។ នីត្រាតផ្តល់អាស៊ីតនីទ្រិក HNO₃ នីត្រីតផ្តល់អាស៊ីតនីត្រូស HNO₂ ស៊ុលហ្វាតផ្តល់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក H₂SO₄ ផូស្វាតផ្តល់អាស៊ីតផូស្វ័រិក H₃PO₄។

ឧទាហរណ៍ដោះស្រាយ៖ ដាក់ឈ្មោះ HIO₃ និងសរសេររូបមន្តនៃអាស៊ីតហ៊ីប៉ូប្រូមូស។ ការដក H⁺ ពី HIO₃ ទុក IO₃⁻ គឺអ៊ីយ៉ូដាត ដោយប្រៀបធៀបនឹងក្លូរ៉ាត។ បច្ច័យ -ាត ក្លាយជា -ិក ដូច្នេះអាស៊ីតគឺអាស៊ីតអ៊ីយ៉ូឌិក។ សម្រាប់អាស៊ីតហ៊ីប៉ូប្រូមូស បច្ច័យ -ូស និងបុព្វបទហ៊ីប៉ូ- ចង្អុលទៅហ៊ីប៉ូប្រូមីត BrO⁻។ H⁺ មួយធ្វើឱ្យបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយមានលំនឹង ដូច្នេះរូបមន្តគឺ HBrO។

អ៊ីដ្រាត៖ ឈ្មោះ រូបមន្ត និងភាគរយទឹក

អ៊ីដ្រាតគឺជាសារធាតុរឹង ជាធម្មតាជាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង ដែលមានម៉ូលេគុលទឹកបញ្ចូលក្នុងគ្រីស្តាល់របស់វាតាមផលធៀបថេរ។ រូបមន្តបង្ហាញទឹកបន្ទាប់ពីចំណុចកណ្តាល ហើយឈ្មោះបន្ថែមបុព្វបទទៅពាក្យអ៊ីដ្រាត៖ CoCl₂·6H₂O គឺកូបាល់(II) ក្លរួហិចសាអ៊ីដ្រាត។ ការកំដៅអ៊ីដ្រាតអាចបណ្តេញទឹកចេញ ហើយទុកសមាសធាតុគ្មានទឹក។

ឧទាហរណ៍ដោះស្រាយ៖ ភាគរយទឹកក្នុង CoCl₂·6H₂O។ ប្រើម៉ាសអាតូមស្តង់ដារ IUPAC ដែលបានបង្គត់ដល់ពីរខ្ទង់ទសភាគ៖ Co 58.93, Cl 35.45, H 1.01 និង O 16.00 g/mol។ ម៉ាសម៉ូលនៃ CoCl₂ គឺ 58.93 + 2(35.45) = 129.83 g/mol។ ទឹកគឺ 2(1.01) + 16.00 = 18.02 g/mol ដូច្នេះទឹកប្រាំមួយគឺ 6 × 18.02 = 108.12 g/mol។ ម៉ាសម៉ូលរបស់អ៊ីដ្រាតគឺ 129.83 + 108.12 = 237.95 g/mol ហើយភាគរយម៉ាសនៃទឹកគឺ (108.12 ÷ 237.95) × 100% = 45.44%។

ផលធៀបដូចគ្នាទស្សន៍ទាយអ្វីដែលការកំដៅគួរទុក។ ប្រសិនបើអ៊ីដ្រាត 3.500 g បាត់ទឹកទាំងអស់ CoCl₂ គ្មានទឹកដែលនៅសល់គឺ 3.500 g × (129.83 ÷ 237.95) = 1.910 g ហើយទឹកដែលបណ្តេញចេញគឺ 3.500 g − 1.910 g = 1.590 g។ ខ្ទង់សំខាន់បួនមានមូលហេតុ ព្រោះម៉ាសគំរូ និងម៉ាសម៉ូលនីមួយៗមានយ៉ាងហោចណាស់បួន។

កំហុសក្នុងការដាក់ឈ្មោះដែលផ្លាស់ប្តូររូបមន្ត

ឈ្មោះខុសគឺសារធាតុខុស ដូច្នេះចាត់ទុកឈ្មោះនីមួយៗជារូបមន្តដែលអ្នកអាចពិនិត្យបាន។ បន្ទាប់ពីដាក់ឈ្មោះសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង សាងសង់រូបមន្តឡើងវិញពីឈ្មោះរបស់អ្នក ហើយបញ្ជាក់ថាបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមានបូកបានសូន្យ។ បន្ទាប់ពីដាក់ឈ្មោះសមាសធាតុម៉ូលេគុល បញ្ជាក់ថាបុព្វបទនីមួយៗត្រូវនឹងលេខតូចក្រោម។

កំហុសខាងក្រោមគឺជាអ្វីដែលត្រូវរកមើលមុនគេ។

• ប្រើបុព្វបទក្នុងឈ្មោះអ៊ីយ៉ុង ដូចជាហៅ MgCl₂ ថាម៉ាញេស្យូមឌីក្លរួ។ ឈ្មោះត្រឹមត្រូវគឺម៉ាញេស្យូមក្លរួ។
• អានលេខរ៉ូម៉ាំងជាលេខតូចក្រោម។ ដែក(III) អុកស៊ីតគឺ Fe₂O₃ មិនមែន Fe₃O ទេ។
• ដកលេខសម្រាប់លោហៈបន្ទុកអថេរ ឬបន្ថែមវាសម្រាប់សូដ្យូម ឬកាល់ស្យូម។
• ច្រឡំស៊ុលហ្វួរ (S²⁻) ស៊ុលហ្វីត (SO₃²⁻) និងស៊ុលហ្វាត (SO₄²⁻)។
• បន្ថែមហ៊ីដ្រូ- ទៅអុកស៊ីអាស៊ីត។ អាស៊ីតហ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វួរិកគឺ H₂S(aq) ចំណែក H₂SO₄ គឺអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។
• ខកខានថាបារត(I) មានជាអង្គភាព Hg₂²⁺ ដូច្នេះបារត(I) ក្លរួគឺ Hg₂Cl₂។