ការធ្វើឱ្យសមីការគីមីមានលំនឹងជាជំហានៗ

មេគុណអាចផ្លាស់ប្តូរបាន ប៉ុន្តែលេខតូចក្រោមមិនអាចទេ

រូបមន្តនីមួយៗកំណត់សមាសភាពនៃសារធាតុមួយ។ H₂O តែងតែមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ និងអាតូមអុកស៊ីសែនមួយ ការប្តូរវាទៅជា H₂O₂ ពិពណ៌នាអំពីអ៊ីដ្រូសែនពែរ៉ុកស៊ីត ដែលជាសមាសធាតុផ្សេង។ ដូច្នេះការធ្វើឱ្យមានលំនឹងធ្វើបានតែដោយមេគុណប៉ុណ្ណោះ ជាលេខនៅពីមុខរូបមន្ត ដែលប្រាប់ថាអង្គភាពរូបមន្តនៃសារធាតុនីមួយៗចូលរួមប៉ុន្មាន។

សមីការមានលំនឹងមានចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗស្មើគ្នាទាំងសងខាង។ ដោយសារអាតូមរក្សាម៉ាសរបស់វា ម៉ាសសរុបនៃប្រតិករបន្ទាប់មកស្មើនឹងម៉ាសសរុបនៃផលិតផល ដែលធ្វើឱ្យមានការពិនិត្យឯករាជ្យដ៏មានប្រយោជន៍។ នៅពេលអ៊ីយ៉ុងលេចឡើង ផលបូកបន្ទុកនៅខាងឆ្វេងក៏ត្រូវតែស្មើនឹងផលបូកនៅខាងស្តាំដែរ។

មេគុណត្រូវបានសរសេរជាចំនួនគត់តូចបំផុតដែលធ្វើឱ្យសមីការមានលំនឹង។ 4 H₂ + 2 O₂ → 4 H₂O មានលំនឹង ប៉ុន្តែមិនមែនជាទម្រង់សាមញ្ញបំផុតទេ ការចែកនឹង 2 ផ្តល់ 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O។ មេគុណ 1 មិនត្រូវបានសរសេរទេ។

លំដាប់ពិនិត្យដែលជៀសវាងការវិលជុំវិញ

ការពិនិត្យដំណើរការល្អបំផុតជាមួយលំដាប់ថេរ ព្រោះការធ្វើឱ្យធាតុមួយមានលំនឹងអាចធ្វើឱ្យធាតុមួយទៀតដែលអ្នកបានដោះស្រាយរួចហើយបាត់លំនឹង។ លំដាប់ខាងក្រោមពន្យារធាតុដែលលេចឡើងក្នុងរូបមន្តច្រើន ហើយជាពិសេសធាតុសេរីដូចជា O₂ ឬលោហៈ ព្រោះការផ្លាស់ប្តូរមេគុណនៃធាតុសេរីមិនរំខានអ្វីផ្សេងទៀតទេ។

ការរាប់ចុងក្រោយសំខាន់បំផុត។ រាយធាតុនីមួយៗជាមួយចំនួនរបស់វានៅសងខាង ដោយគុណលេខតូចក្រោមនីមួយៗនឹងមេគុណ និងនឹងលេខតូចក្រោមណាមួយនៅខាងក្រៅវង់ក្រចក។ វាចំណាយពេលមួយនាទី ហើយចាប់បានស្ទើរតែគ្រប់ការភ្លាត់ទាំងអស់។

• សរសេររូបមន្តត្រឹមត្រូវសម្រាប់សារធាតុគ្រប់មុខ រួមទាំងធាតុពីរអាតូម (H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂) ហើយកុំផ្លាស់ប្តូរវាក្រោយមក។
• ផ្តល់មេគុណសាកល្បង 1 ដល់រូបមន្តដែលស្មុគស្មាញបំផុត។
• ធ្វើឱ្យធាតុដែលលេចឡើងក្នុងប្រតិករតែមួយ និងផលិតផលតែមួយមានលំនឹង។
• ធ្វើឱ្យអ៊ីយ៉ុងពហុអាតូមដែលឆ្លងកាត់ដោយមិនផ្លាស់ប្តូរជាអង្គភាពតែមួយមានលំនឹង។
• ធ្វើឱ្យអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែនមានលំនឹងបន្ទាប់ ហើយធាតុសេរីចុងក្រោយ។
• លុបប្រភាគដោយគុណមេគុណទាំងអស់នឹងភាគបែងរបស់វា បន្ទាប់មកកាត់បន្ថយទៅជាចំនួនគត់តូចបំផុត។
• រាប់ធាតុនីមួយៗ និងបន្ទុកសរុបនៅសងខាង។

ឧទាហរណ៍ដោះស្រាយ៖ ចំហេះនៃ 2-ប្រូប៉ាណុល

2-ប្រូប៉ាណុល (អាល់កុលអ៊ីសូប្រូពីល) C₃H₈O ឆេះក្នុងអុកស៊ីសែនបង្កើតកាបូនឌីអុកស៊ីត និងទឹក៖ C₃H₈O + O₂ → CO₂ + H₂O។ ផ្តល់ C₃H₈O មេគុណ 1។ កាបូនលេចឡើងក្នុងប្រតិករមួយ និងផលិតផលមួយ ដូច្នេះ C 3 តម្រូវឱ្យមាន CO₂ 3។ អ៊ីដ្រូសែនក៏ដូចគ្នា៖ H 8 តម្រូវឱ្យមាន H₂O 4។

អុកស៊ីសែនមកចុងក្រោយ ព្រោះ O₂ ជាធាតុសេរី។ ឥឡូវនេះខាងស្តាំមានអាតូម O ចំនួន 3 × 2 + 4 × 1 = 10។ ឥន្ធនៈផ្គត់ផ្គង់ O 1 រួចហើយ ដូច្នេះ O₂ ត្រូវផ្គត់ផ្គង់អាតូម 9 ជាមេគុណ 9/2។ ការគុណអ្វីៗទាំងអស់នឹង 2 ផ្តល់ 2 C₃H₈O + 9 O₂ → 6 CO₂ + 8 H₂O។

ការរាប់៖ C 6 = 6; H 16 = 16; O 2 + 18 = 20 នៅខាងឆ្វេង ហើយ 12 + 8 = 20 នៅខាងស្តាំ។ ការពិនិត្យម៉ាសដោយប្រើម៉ាសអាតូមស្តង់ដារ IUPAC ដែលបានបង្គត់ដល់ពីរខ្ទង់ទសភាគ (C 12.01, H 1.01, O 16.00) ស្របគ្នាសម្រាប់បរិមាណម៉ូលដែលបានបង្ហាញ៖ 2(60.11 g) + 9(32.00 g) = 408.22 g នៃប្រតិករ និង 6(44.01 g) + 8(18.02 g) = 408.22 g នៃផលិតផល។

ការភ្លាត់ទូទៅគឺភ្លេចអាតូមអុកស៊ីសែនក្នុងឥន្ធនៈ ហើយសរសេរ 5 O₂ សម្រាប់ C₃H₈O នីមួយៗ។ ការរាប់បង្ហាញវាភ្លាមៗ៖ អាតូម O 11 នៅខាងឆ្វេង និង 10 នៅខាងស្តាំ។

អ៊ីយ៉ុងពហុអាតូមជាអង្គភាពតែមួយ

នៅពេលអ៊ីយ៉ុងពហុអាតូមដូចជាស៊ុលហ្វាត នីត្រាត ឬផូស្វាតលេចឡើងដដែលនៅសងខាង ចូររាប់វាជាអង្គភាពមួយ ជំនួសឱ្យការរាប់អាតូមរបស់វាដោយឡែក។ នេះធ្វើឱ្យការគណនាខ្លីជាងមុន និងជៀសវាងកំហុសរាប់ញឹកញាប់បំផុត គឺការភ្លេចថាលេខតូចក្រោមនៅខាងក្រៅវង់ក្រចកគុណអ្វីៗទាំងអស់នៅខាងក្នុង៖ Ca(NO₃)₂ មាន N 2 និង O 6។

ឧទាហរណ៍ដោះស្រាយ៖ បារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតផូស្វ័រិកបង្កើតបារីយ៉ូមផូស្វាត និងទឹក Ba(OH)₂ + H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + H₂O។ ចាប់ផ្តើមជាមួយ Ba₃(PO₄)₂។ វាមាន Ba 3 ដូច្នេះប្រើ Ba(OH)₂ 3 ហើយអង្គភាពផូស្វាត 2 ដូច្នេះប្រើ H₃PO₄ 2។

សម្រាប់ទឹក ចូរគិតថាវាជា H–OH៖ ម៉ូលេគុលនីមួយៗបង្កើតពី H មួយនៃអាស៊ីត និង OH មួយនៃបាស។ ឥឡូវនេះខាងឆ្វេងមានក្រុម OH ចំនួន 3 × 2 = 6 និងអាតូម H ជាអាស៊ីតចំនួន 2 × 3 = 6 ដូច្នេះបង្កើត H₂O 6៖ 3 Ba(OH)₂ + 2 H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + 6 H₂O។ ការរាប់៖ Ba 3 = 3; P 2 = 2; H 6 + 6 = 12 ហើយ 6 × 2 = 12; O 6 + 8 = 14 ហើយ 8 + 6 = 14។

ប្រើវិធីអង្គភាពតែនៅពេលអ៊ីយ៉ុងរស់រានដោយនៅដដែលប៉ុណ្ណោះ។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើនីត្រាតត្រូវបានបម្លែងទៅជា NO ក្នុងប្រតិកម្មរេដុក អាសូត និងអុកស៊ីសែនត្រូវរាប់ដោយឡែក។

ការធ្វើឱ្យបន្ទុកមានលំនឹងក្នុងសមីការអ៊ីយ៉ុង

សមីការអ៊ីយ៉ុងអាចធ្វើឱ្យអាតូមមានលំនឹង ហើយនៅតែខុស។ ពិចារណាលោហៈអាលុយមីញ៉ូមដែលដាក់ក្នុងសូលុយស្យុងអ៊ីយ៉ុងទង់ដែង(II)៖ Al(s) + Cu²⁺(aq) → Al³⁺(aq) + Cu(s)។ មាន Al មួយ និង Cu មួយនៅសងខាង ប៉ុន្តែបន្ទុកគឺ 2+ នៅខាងឆ្វេង និង 3+ នៅខាងស្តាំ។

អាតូម Al នីមួយៗបាត់អេឡិចត្រុង 3 ហើយអ៊ីយ៉ុង Cu²⁺ នីមួយៗទទួលបាន 2។ ពហុគុណរួមតូចបំផុតគឺ 6 ដូច្នេះ Al 2 មានប្រតិកម្មជាមួយ Cu²⁺ 3៖ 2 Al(s) + 3 Cu²⁺(aq) → 2 Al³⁺(aq) + 3 Cu(s)។ បន្ទុក៖ 3(2+) = 6+ នៅខាងឆ្វេង និង 2(3+) = 6+ នៅខាងស្តាំ អាតូម Al 2 = 2 និង Cu 3 = 3។

អេឡិចត្រុងមិនលេចឡើងក្នុងសមីការសរុបទេ ដូច្នេះការមិនស្មើគ្នានៃបន្ទុកតែងតែមានន័យថាសមីការមិនទាន់មានលំនឹង៖ មេគុណខុស ឬខ្វះប្រភេទដូចជា H⁺, OH⁻ ឬ H₂O។ សម្រាប់សមីការរេដុកដែលស្មុគស្មាញជាងនេះ ជាពិសេសក្នុងសូលុយស្យុងអាស៊ីត ឬបាស វិធីពាក់កណ្តាលប្រតិកម្មគួរឱ្យទុកចិត្តជាងការពិនិត្យ។

វិធីពីជគណិតសម្រាប់សមីការរឹងរូស

សមីការខ្លះ ជាញឹកញាប់ជាប្រតិកម្មរេដុកដែលធាតុមួយក្លាយជាផលិតផលច្រើន ប្រឆាំងនឹងការពិនិត្យ។ កំណត់អក្សរមួយដល់មេគុណនីមួយៗ សរសេរសមីការមួយក្នុងមួយធាតុ កំណត់អក្សរមួយជា 1 ហើយដោះស្រាយ។ សម្រាប់ប៉ូតាស្យូមពែម៉ង់ហ្គាណាត និងអាស៊ីតក្លរីទ្រិក៖ a KMnO₄ + b HCl → c KCl + d MnCl₂ + e Cl₂ + f H₂O។

ប៉ូតាស្យូមផ្តល់ a = c; ម៉ង់ហ្គាណែសផ្តល់ a = d; អុកស៊ីសែនផ្តល់ 4a = f; អ៊ីដ្រូសែនផ្តល់ b = 2f; ក្លរផ្តល់ b = c + 2d + 2e។ ការកំណត់ a = 1 ផ្តល់ c = 1, d = 1, f = 4 និង b = 8 បន្ទាប់មក 8 = 1 + 2 + 2e ដូច្នេះ e = 5/2។ គុណនឹង 2៖ 2 KMnO₄ + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + 8 H₂O។ ការរាប់៖ K 2, Mn 2, O 8, H 16 និង Cl 16 នៅសងខាង។

ប្រសិនបើក្រោយពីអ្នកកំណត់អក្សរមួយជា 1 សមីការធាតុនៅតែទុកមេគុណមួយមិនទាន់កំណត់ នោះសមីការមានទម្រង់មានលំនឹងឯករាជ្យច្រើនជាងមួយ។ នោះជាធម្មតាមានន័យថាវាបញ្ចូលគ្នានូវប្រតិកម្មដាច់ដោយឡែកពីរ ហើយត្រូវការព័ត៌មានគីមីបន្ថែម ដូចជាប្រភេទណាត្រូវបានអុកស៊ីតកម្ម និងប្រភេទណាត្រូវបានកាត់បន្ថយក្នុងពាក់កណ្តាលប្រតិកម្មនីមួយៗ ដើម្បីជ្រើសរើសទម្រង់ត្រឹមត្រូវ។

កំហុសក្នុងការធ្វើឱ្យមានលំនឹង និងការរាប់ដែលចាប់បាន

កំហុសនីមួយៗខាងក្រោមត្រូវបានចាប់ដោយការរាប់ចុងក្រោយដូចគ្នា ធាតុម្តងមួយៗ បន្ទាប់មកបន្ទុក។ ធ្វើឱ្យការរាប់ជាបន្ទាត់ចុងក្រោយថេរនៃសមីការនីមួយៗ មិនមែនជាជម្រើសបន្ថែមទេ។

ប្រសិនបើការរាប់បរាជ័យជាប់ជានិច្ចសម្រាប់ធាតុដូចគ្នា ចូរត្រឡប់ទៅលំដាប់ពិនិត្យវិញ ហើយពិនិត្យមើលថាធាតុនោះត្រូវបានធ្វើឱ្យមានលំនឹងលឿនពេកឬអត់។

• ផ្លាស់ប្តូរលេខតូចក្រោមដើម្បីបង្ខំឱ្យមានលំនឹង ដូចជាសរសេរ H₂O₂ សម្រាប់ទឹក។ ប្រៀបធៀបគ្រប់រូបមន្តជាមួយសមីការមិនទាន់មានលំនឹងដែលអ្នកចាប់ផ្តើម។
• សរសេរធាតុពីរអាតូមជាអាតូមតែមួយ ដូចជា O ជំនួសឱ្យ O₂។
• ភ្លេចគុណឆ្លងកាត់វង់ក្រចក ដូច្នេះ Ba₃(PO₄)₂ ត្រូវបានរាប់ថាមាន O 4 ជំនួសឱ្យ 8។
• ទុកប្រភាគ ឬមេគុណដែលមានកត្តារួម នៅក្នុងចម្លើយចុងក្រោយ។
• ធ្វើឱ្យអាតូមមានលំនឹង ប៉ុន្តែមិនមែនបន្ទុកក្នុងសមីការដែលមានអ៊ីយ៉ុង។
• ធ្វើឱ្យធាតុសេរីមានលំនឹងមុន ហើយបន្ទាប់មកត្រូវធ្វើឡើងវិញបន្ទាប់ពីការផ្លាស់ប្តូរផ្សេងទៀតនីមួយៗ។