रासायनिक यौगिकों का नामकरण: आयनिक, आणविक, अम्ल और जलयोजित

सूत्र से नामकरण प्रणाली चुनना

नाम देने की कोशिश से पहले देखें कि सूत्र में क्या है। आयनिक यौगिक आवेशों से बँधे होते हैं, इसलिए उनके नाम आयनों को बताते हैं और गिनती आवेश संतुलन पर छोड़ देते हैं। आणविक यौगिकों में संतुलित करने के लिए आयनिक आवेश नहीं होते, इसलिए उनके नामों को यूनानी उपसर्गों से हर परमाणु की संख्या बतानी पड़ती है। अम्लों के अपने नाम होते हैं क्योंकि उनका नामकरण इस आधार पर होता है कि वे जल में कैसा व्यवहार करते हैं।

हर सूत्र को नीचे की जाँच-सूची से क्रम में पढ़ें, और पहले मेल पर रुक जाएँ।

• बिंदु और जल के साथ आने वाला सूत्र, जैसे ·5H₂O: जलयोजित। यौगिक का नाम बताएँ, फिर जलयोजित का पद जोड़ें।
• H से शुरू होने वाला और जलीय विलयन, (aq), के रूप में लिखा सूत्र: अम्ल।
• अधातुओं के साथ संयुक्त कोई धातु, या अमोनियम आयन NH₄⁺: आयनिक यौगिक।
• केवल अधातुएँ, अमोनियम के बिना: उपसर्गों से नामित आणविक यौगिक।

आयनिक नाम और परिवर्ती आवेशों के लिए स्टॉक संख्याएँ

पहले धनायन का नाम बताएँ, फिर ऋणायन का। एकपरमाणुक धनायन तत्व का नाम रखता है (सोडियम, कैल्शियम), और एकपरमाणुक ऋणायन तत्व के नाम का मूल और -आइड (-ide) लेता है (क्लोराइड, ऑक्साइड, नाइट्राइड)। आयनिक नाम आयनों की गिनती के लिए डाइ- या ट्राइ- जैसे उपसर्गों का कभी उपयोग नहीं करते; अधोलेख आवेशों से निकलते हैं, इसलिए उन्हें बताना अनावश्यक होगा।

कई धातुएँ, विशेष रूप से संक्रमण धातुएँ तथा टिन और लेड, एक से अधिक धनायन बनाती हैं। इनके लिए स्टॉक प्रणाली कोष्ठक में रोमन अंकों में धातु की ऑक्सीकरण संख्या रखती है, जो एकपरमाणुक धनायन के लिए उसके आवेश के बराबर होती है: आयरन(II) Fe²⁺ है और आयरन(III) Fe³⁺। केवल एक सामान्य आवेश वाली धातुओं को अंक नहीं मिलता: समूह 1 की धातुएँ (+1), समूह 2 की धातुएँ (+2), ऐलुमिनियम (+3), ज़िंक (+2) और सिल्वर (+1)।

हल किया गया उदाहरण: Co₃(PO₄)₂ का नाम बताएँ। फ़ॉस्फ़ेट PO₄³⁻ है, इसलिए दो फ़ॉस्फ़ेट 2 × (−3) = −6 वहन करते हैं। तीन कोबाल्ट आयनों का कुल +6 होना चाहिए, इसलिए प्रत्येक +6 ÷ 3 = +2 है। नाम है कोबाल्ट(II) फ़ॉस्फ़ेट। ध्यान दें कि रोमन अंक एक आयन का आवेश है, अधोलेख नहीं।

उलटी दिशा में हल किया गया उदाहरण: टिन(IV) सल्फ़ाइड का सूत्र लिखें। टिन(IV) Sn⁴⁺ है और सल्फ़ाइड S²⁻। आवेश संतुलित करने वाला सबसे छोटा पूर्ण-संख्या अनुपात हर दो S²⁻ पर एक Sn⁴⁺ है, क्योंकि +4 + 2(−2) = 0। सूत्र SnS₂ है।

बहुपरमाणुक आयन और -एट/-आइट (-ate/-ite) पैटर्न

बहुपरमाणुक आयन सहसंयोजी रूप से जुड़े परमाणुओं का वह समूह है जिसका कुल आवेश होता है। आयनिक यौगिक के भीतर वह इकाई के रूप में अपना नाम और सूत्र रखता है। जब सूत्र को बहुपरमाणुक आयन की एक से अधिक प्रतियाँ चाहिए, तो अधोलेख से पहले उसे कोष्ठक में रखें: कैल्शियम नाइट्रेट Ca(NO₃)₂ है, CaNO₃₂ नहीं।

कई ऑक्सीऋणायन परिवारों में आते हैं। -एट (-ate) आयन में उसी आवेश वाले -आइट (-ite) आयन से एक ऑक्सीजन अधिक होती है: सल्फ़ेट SO₄²⁻ है और सल्फ़ाइट SO₃²⁻। क्लोरीन परिवार के लिए, पर- (per-) -एट से एक और ऑक्सीजन जोड़ता है, और हाइपो- (hypo-) -आइट से एक और हटाता है। ऋणायन में H⁺ जोड़ने से उसका आवेश एक इकाई कम ऋणात्मक हो जाता है और नाम में हाइड्रोजन जुड़ता है। नीचे की सूची उन आयनों को कवर करती है जिन्हें अधिकांश सामान्य रसायन-विज्ञान पाठ्यक्रम आपसे जानने की अपेक्षा करते हैं।

• अमोनियम NH₄⁺, हाइड्रॉक्साइड OH⁻, सायनाइड CN⁻, परऑक्साइड O₂²⁻, ऐसीटेट CH₃COO⁻।
• नाइट्रेट NO₃⁻, नाइट्राइट NO₂⁻; सल्फ़ेट SO₄²⁻, सल्फ़ाइट SO₃²⁻, हाइड्रोजन सल्फ़ेट HSO₄⁻।
• कार्बोनेट CO₃²⁻, हाइड्रोजन कार्बोनेट HCO₃⁻; फ़ॉस्फ़ेट PO₄³⁻, हाइड्रोजन फ़ॉस्फ़ेट HPO₄²⁻, डाइहाइड्रोजन फ़ॉस्फ़ेट H₂PO₄⁻।
• परक्लोरेट ClO₄⁻, क्लोरेट ClO₃⁻, क्लोराइट ClO₂⁻, हाइपोक्लोराइट ClO⁻ (ब्रोमीन और आयोडीन के ऑक्सीऋणायनों का नामकरण इसी तरह होता है)।
• परमैंगनेट MnO₄⁻, क्रोमेट CrO₄²⁻, डाइक्रोमेट Cr₂O₇²⁻।

द्विअंगी आणविक यौगिकों के उपसर्ग

दो अधातुओं के यौगिक के लिए, आवर्त सारणी में जो तत्व अधिक बाईं ओर है उसका नाम आमतौर पर पहले आता है; यदि दोनों एक ही समूह में हों, तो नीचे वाला पहले आता है। दूसरे तत्व को -आइड (-ide) अंत मिलता है। क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन के साथ ऑक्सीजन के कुछ यौगिकों के पारंपरिक नाम इस पैटर्न को तोड़कर हैलोजन का नाम पहले रखते हैं, जैसे डाइक्लोरीन मोनोऑक्साइड, Cl₂O; 2005 की IUPAC सिफ़ारिशें इस अपवाद को हटाती हैं और उसी यौगिक को ऑक्सीजन डाइक्लोराइड, OCl₂, नाम देती हैं।

यूनानी उपसर्ग हर परमाणु की संख्या बताते हैं: मोनो- (1), डाइ- (2), ट्राइ- (3), टेट्रा- (4), पेन्टा- (5), हेक्सा- (6), हेप्टा- (7), ऑक्टा- (8), नोना- (9) और डेका- (10)। मोनो- का पहले तत्व पर कभी उपयोग नहीं होता। अधिकांश पाठ्यपुस्तकें ऑक्साइड से पहले उपसर्ग का अंतिम a या o हटा देती हैं, जिससे मोनोक्साइड और पेन्टोक्साइड बनते हैं; 2005 की IUPAC सिफ़ारिशें मोनोक्साइड को छोड़कर स्वर बनाए रखती हैं, इसलिए आपको डाइनाइट्रोजन पेन्टाऑक्साइड जैसे नाम भी दिखेंगे।

हल किया गया उदाहरण: P₄S₁₀ का नाम बताएँ। दोनों तत्व अधातुएँ हैं, इसलिए उपसर्ग उपयोग करें। फ़ॉस्फ़ोरस अधिक बाईं ओर है, इसलिए वह पहले आता है: टेट्राफ़ॉस्फ़ोरस। सल्फ़र को डेका- और -आइड अंत मिलता है: डेकासल्फ़ाइड। नाम है टेट्राफ़ॉस्फ़ोरस डेकासल्फ़ाइड। उलटी दिशा में, डाइनाइट्रोजन ट्राइऑक्साइड N₂O₃ है। कुछ आणविक यौगिक लगभग केवल सामान्य नामों से जाने जाते हैं, जैसे जल, अमोनिया और मेथेन।

ऋणायनों से अम्लों के नाम

अम्ल का नाम उस ऋणायन से निकलता है जो हाइड्रोजन आयन हटाने के बाद बचता है। यदि ऋणायन -आइड (-ide) पर समाप्त होता है, तो अम्ल का नाम हाइड्रो- + मूल + -इक अम्ल होता है: HBr(aq) हाइड्रोब्रोमिक अम्ल है। जल की अनुपस्थिति में HBr हाइड्रोजन ब्रोमाइड नाम की आणविक गैस है; अम्ल का नाम जलीय विलयन का वर्णन करता है।

ऑक्सी-अम्लों के लिए -एट (-ate) को -इक और -आइट (-ite) को -अस में बदलें, और कोई भी पर- या हाइपो- उपसर्ग बनाए रखें। ऑक्सी-अम्लों के नाम कभी हाइड्रो- उपसर्ग नहीं लेते। नाइट्रेट से नाइट्रिक अम्ल, HNO₃, बनता है; नाइट्राइट से नाइट्रस अम्ल, HNO₂; सल्फ़ेट से सल्फ़्यूरिक अम्ल, H₂SO₄; फ़ॉस्फ़ेट से फ़ॉस्फ़ोरिक अम्ल, H₃PO₄।

हल किया गया उदाहरण: HIO₃ का नाम बताएँ और हाइपोब्रोमस अम्ल का सूत्र लिखें। HIO₃ से H⁺ हटाने पर IO₃⁻ बचता है, आयोडेट, क्लोरेट की समानता से। -एट अंत -इक बन जाता है, इसलिए अम्ल आयोडिक अम्ल है। हाइपोब्रोमस अम्ल के लिए, -अस अंत और हाइपो- उपसर्ग हाइपोब्रोमाइट, BrO⁻, की ओर इशारा करते हैं। एक H⁺ एक ऋणात्मक आवेश को संतुलित करता है, इसलिए सूत्र HBrO है।

जलयोजित: नाम, सूत्र और जल का प्रतिशत

जलयोजित एक ठोस है, आमतौर पर आयनिक यौगिक, जिसके क्रिस्टल में जल के अणु एक निश्चित अनुपात में समाए होते हैं। सूत्र केंद्रित बिंदु के बाद जल दिखाता है, और नाम हाइड्रेट शब्द में एक उपसर्ग जोड़ता है: CoCl₂·6H₂O कोबाल्ट(II) क्लोराइड हेक्साहाइड्रेट है। जलयोजित को गर्म करने से जल निकल सकता है और निर्जल यौगिक बचता है।

हल किया गया उदाहरण: CoCl₂·6H₂O में जल का प्रतिशत। दो दशमलव स्थानों तक पूर्णांकित IUPAC मानक परमाणु भार का उपयोग करें: Co 58.93, Cl 35.45, H 1.01 और O 16.00 g/mol। CoCl₂ का मोलर द्रव्यमान 58.93 + 2(35.45) = 129.83 g/mol है। जल 2(1.01) + 16.00 = 18.02 g/mol है, इसलिए छह जल 6 × 18.02 = 108.12 g/mol हैं। जलयोजित का मोलर द्रव्यमान 129.83 + 108.12 = 237.95 g/mol है, और जल का द्रव्यमान प्रतिशत (108.12 ÷ 237.95) × 100% = 45.44% है।

यही अनुपात पूर्वानुमान देता है कि गर्म करने पर क्या बचना चाहिए। यदि जलयोजित का 3.500 g अपना सारा जल खो दे, तो बचा हुआ निर्जल CoCl₂ 3.500 g × (129.83 ÷ 237.95) = 1.910 g है, और निकला हुआ जल 3.500 g − 1.910 g = 1.590 g है। चार सार्थक अंक उचित हैं क्योंकि नमूने का द्रव्यमान और हर मोलर द्रव्यमान कम से कम चार रखता है।

नामकरण की वे त्रुटियाँ जो सूत्र बदल देती हैं

गलत नाम का अर्थ गलत पदार्थ है, इसलिए हर नाम को ऐसे सूत्र की तरह लें जिसे आप जाँच सकते हैं। आयनिक यौगिक का नाम बताने के बाद, अपने नाम से सूत्र फिर बनाएँ और पुष्टि करें कि धनात्मक और ऋणात्मक आवेशों का योग शून्य है। आणविक यौगिक का नाम बताने के बाद, पुष्टि करें कि हर उपसर्ग किसी अधोलेख से मेल खाता है।

नीचे की त्रुटियाँ वे हैं जिन्हें सबसे पहले देखना चाहिए।

• आयनिक नामों में उपसर्गों का उपयोग करना, जैसे MgCl₂ को मैग्नीशियम डाइक्लोराइड कहना। सही नाम मैग्नीशियम क्लोराइड है।
• रोमन अंक को अधोलेख की तरह पढ़ना। आयरन(III) ऑक्साइड Fe₂O₃ है, Fe₃O नहीं।
• परिवर्ती आवेश वाली धातु के लिए अंक छोड़ देना, या सोडियम अथवा कैल्शियम के लिए जोड़ देना।
• सल्फ़ाइड (S²⁻), सल्फ़ाइट (SO₃²⁻) और सल्फ़ेट (SO₄²⁻) को आपस में मिला देना।
• ऑक्सी-अम्ल में हाइड्रो- जोड़ना। हाइड्रोसल्फ़्यूरिक अम्ल H₂S(aq) है; H₂SO₄ सल्फ़्यूरिक अम्ल है।
• यह चूक जाना कि मरकरी(I) Hg₂²⁺ इकाई के रूप में मौजूद है, इसलिए मरकरी(I) क्लोराइड Hg₂Cl₂ है।