Konposatu kimikoen izendapena: ionikoak, molekularrak, azidoak eta hidratoak

Izendapen-sistema formulatik aukeratzea

Begiratu formulak zer duen izendatzen saiatu aurretik. Konposatu ionikoak kargek eusten dituzte, beraz haien izenek ioiak adierazten dituzte eta zenbaketa karga-orekari uzten diote. Konposatu molekularrek ez dute doitu beharreko karga ionikorik, beraz haien izenek atomo bakoitzaren kopurua adierazi behar dute greziar aurrizkiekin. Azidoek beren izenak dituzte uretan duten portaeragatik izendatzen direlako.

Irakurri formula bakoitza beheko egiaztapen-zerrendatik, ordenan, eta gelditu lehen bat-etortzean.

• Puntu bat eta ura (·5H₂O bezala) duen formula: hidrato bat. Izendatu konposatua, gero gehitu hidratoaren terminoa.
• H-rekin hasten den eta disoluzio urtsu gisa idatzita dagoen formula, (aq): azido bat.
• Metal bat, edo NH₄⁺ amonio ioia, ez-metalekin konbinatuta: konposatu ioniko bat.
• Ez-metalak bakarrik, amoniorik gabe: aurrizkiekin izendatutako konposatu molekular bat.

Izen ionikoak eta Stock zenbakiak karga aldakorretarako

Izendatu katioia lehenik, gero anioia. Katioi monoatomiko batek elementuaren izena mantentzen du (sodioa, kaltzioa), eta anioi monoatomiko batek elementuaren izenaren erroa hartzen du gehi -uro (kloruroa, oxidoa, nituroa). Izen ionikoek ez dituzte inoiz di- edo tri- bezalako aurrizkiak erabiltzen ioiak zenbatzeko; azpindizeak kargetatik ondorioztatzen dira, beraz adierazteak soberan egongo litzateke.

Metal askok, bereziki trantsizio-metalek eta eztainuak eta berunak, katioi bat baino gehiago eratzen dute. Hauetarako, Stock sistemak metalaren oxidazio-zenbakia jartzen du, katioi monoatomiko baterako bere karga dena, zenbaki erromatarrekin parentesi artean: burdina(II) Fe²⁺ da eta burdina(III) Fe³⁺. Karga arrunt bakarra duten metalek ez dute zenbakirik hartzen: 1. taldeko metalak (+1), 2. taldeko metalak (+2), aluminioa (+3), zinka (+2) eta zilarra (+1).

Adibide landua: izendatu Co₃(PO₄)₂. Fosfatoa PO₄³⁻ da, beraz bi fosfatok 2 × (−3) = −6 daramate. Hiru kobalto-ioiek +6 batu behar dute, beraz bakoitza +6 ÷ 3 = +2 da. Izena kobalto(II) fosfatoa da. Kontuan izan zenbaki erromatarra ioi baten karga dela, ez azpindizea.

Adibide landua alderantziz: idatzi eztainu(IV) sulfuroaren formula. Eztainu(IV) Sn⁴⁺ da eta sulfuroa S²⁻. Karga doitzen duen zenbaki osoko ratio txikiena Sn⁴⁺ bat da S²⁻ bi bakoitzeko, +4 + 2(−2) = 0 delako. Formula SnS₂ da.

Ioi poliatomikoak eta -ato/-ito eredua

Ioi poliatomikoa karga orokorra duen atomo kobalenteki lotuen talde bat da. Bere izena eta formula unitate gisa mantentzen ditu konposatu ioniko baten barruan. Formula batek ioi poliatomiko baten kopia bat baino gehiago behar dituenean, itxi parentesi artean azpindizearen aurretik: kaltzio nitratoa Ca(NO₃)₂ da, ez CaNO₃₂.

Oxoanioi askok familiak osatzen dituzte. -ato ioiak oxigeno bat gehiago du karga bereko -ito ioiak baino: sulfatoa SO₄²⁻ da eta sulfitoa SO₃²⁻. Kloroaren familiarako, per- aurrizkiak oxigeno bat gehiago gehitzen du -ato baino, eta hipo- aurrizkiak bat gehiago kentzen du -ito baino. H⁺ anioi bati gehitzeak bere karga unitate bat gutxiago negatibo egiten du eta hidrogenoa gehitzen dio izenari. Beheko zerrendak kimika orokorreko ikastaro gehienek ezagutzea espero dituzten ioiak biltzen ditu.

• Amonioa NH₄⁺, hidroxidoa OH⁻, zianuroa CN⁻, peroxidoa O₂²⁻, azetatoa CH₃COO⁻.
• Nitratoa NO₃⁻, nitritoa NO₂⁻; sulfatoa SO₄²⁻, sulfitoa SO₃²⁻, hidrogenosulfatoa HSO₄⁻.
• Karbonatoa CO₃²⁻, hidrogenokarbonatoa HCO₃⁻; fosfatoa PO₄³⁻, hidrogenofosfatoa HPO₄²⁻, dihidrogenofosfatoa H₂PO₄⁻.
• Perkloratoa ClO₄⁻, kloratoa ClO₃⁻, kloritoa ClO₂⁻, hipokloritoa ClO⁻ (bromoaren eta iodoaren oxoanioiak modu berean izendatzen dira).
• Permanganatoa MnO₄⁻, kromatoa CrO₄²⁻, dikromatoa Cr₂O₇²⁻.

Konposatu molekular bitarretarako aurrizkiak

Bi ez-metalen konposatu baterako, taula periodikoan ezkerrago dagoen elementua izendatzen da lehenik orokorrean; biak talde berean badaude, beheragokoa dator lehenik. Bigarren elementuak -uro bukaera hartzen du. Oxigenoaren eta kloroaren, bromoaren eta iodoaren zenbait konposaturen izen tradizionalek eredu hau hausten dute halogenoa lehenik izendatuz, dikloro monoxidoan bezala, Cl₂O; 2005eko IUPAC gomendioek salbuespen hau kentzen dute eta konposatu bera oxigeno dikloruroa izendatzen dute, OCl₂.

Greziar aurrizkiek atomo bakoitzaren kopurua ematen dute: mono- (1), di- (2), tri- (3), tetra- (4), penta- (5), hexa- (6), hepta- (7), okta- (8), nona- (9) eta deka- (10). Mono- ez da inoiz lehen elementuan erabiltzen. Testuliburu gehienek aurrizkiaren azken a edo o uzten dute oxido aurretik, monoxidoa eta pentoxidoa emanez; 2005eko IUPAC gomendioek bokala mantentzen dute monoxidoan izan ezik, beraz dinitrogeno pentaoxidoa bezalako izenak ere ikusiko dituzu.

Adibide landua: izendatu P₄S₁₀. Bi elementuak ez-metalak dira, beraz erabili aurrizkiak. Fosforoa ezkerrago dago, beraz lehenengo dator: tetrafosforo. Sufreak deka- eta -uro bukaera hartzen ditu: dekasulfuroa. Izena tetrafosforo dekasulfuroa da. Beste norabidean, dinitrogeno trioxidoa N₂O₃ da. Zenbait konposatu molekular ia izen arrunten bidez bakarrik ezagutzen dira, ura, amoniakoa eta metanoa bezala.

Azidoen izenak beren anioietatik

Azido baten izena hidrogeno-ioiak kendu ondoren geratzen den anioitik eratortzen da. Anioia -uro-z amaitzen bada, azidoa azido + erroa + -hidriko gisa izendatzen da: HBr(aq) azido bromhidrikoa da. Urik gabe, HBr gas molekular bat da, hidrogeno bromuroa izenekoa; azido-izenak disoluzio urtsua deskribatzen du.

Oxoazidoetarako, aldatu -ato -iko-ra eta -ito -oso-ra, eta mantendu edozein per- edo hipo- aurrizki. Oxoazidoen izenek ez dute inoiz hidro- aurrizkia hartzen. Nitratoak azido nitrikoa ematen du, HNO₃; nitritoak azido nitrosoa, HNO₂; sulfatoak azido sulfurikoa, H₂SO₄; fosfatoak azido fosforikoa, H₃PO₄.

Adibide landua: izendatu HIO₃ eta idatzi azido hipobromosoaren formula. HIO₃-tik H⁺ kentzeak IO₃⁻ uzten du, iodatoa, kloratoaren analogiaz. -ato bukaera -iko bihurtzen da, beraz azidoa azido iodikoa da. Azido hipobromosoarentzat, -oso bukaerak eta hipo- aurrizkiak hipobromitora seinalatzen dute, BrO⁻. H⁺ batek karga negatibo bat orekatzen du, beraz formula HBrO da.

Hidratoak: izenak, formulak eta ur-ehunekoa

Hidratoa solido bat da, normalean konposatu ioniko bat, ur-molekulak bere kristalean ratio finko batean sartuta dituena. Formulak ura erdiko puntu baten ondoren erakusten du, eta izenak aurrizki bat gehitzen dio hidrato hitzari: CoCl₂·6H₂O kobalto(II) kloruro hexahidratoa da. Hidrato bat berotzeak ura kanporatu dezake eta konposatu anhidroa utzi.

Adibide landua: ur-ehunekoa CoCl₂·6H₂O-n. Erabili IUPAC-en pisu atomiko estandarrak bi hamartarretara biribilduta: Co 58.93, Cl 35.45, H 1.01 eta O 16.00 g/mol. CoCl₂-ren masa molarra 58.93 + 2(35.45) = 129.83 g/mol da. Ura 2(1.01) + 16.00 = 18.02 g/mol da, beraz sei urek 6 × 18.02 = 108.12 g/mol dituzte. Hidratoaren masa molarra 129.83 + 108.12 = 237.95 g/mol da, eta uraren masa-ehunekoa (108.12 ÷ 237.95) × 100% = 45.44% da.

Ratio berak iragartzen du berotzeak zer utzi beharko lukeen. Hidratoaren 3.500 g-k ur guztia galtzen badu, geratzen den CoCl₂ anhidroa 3.500 g × (129.83 ÷ 237.95) = 1.910 g da, eta kanporatutako ura 3.500 g − 1.910 g = 1.590 g. Lau zifra esanguratsu justifikatuta daude laginaren masak eta masa molar guztiek gutxienez lau dituztelako.

Formula aldatzen duten izendapen-akatsak

Izen oker bat substantzia oker bat da, beraz tratatu izen bakoitza egiaztatu dezakezun formula gisa. Konposatu ioniko bat izendatu ondoren, berreraiki formula zure izenetik eta baieztatu karga positiboek eta negatiboek zero batzen dutela. Konposatu molekular bat izendatu ondoren, baieztatu aurrizki bakoitza azpindize batekin bat datorrela.

Hurrengo akatsak dira lehenik bilatu beharrekoak.

• Aurrizkiak izen ionikoetan erabiltzea, MgCl₂ magnesio dikloruroa deituz. Izen zuzena magnesio kloruroa da.
• Zenbaki erromatarra azpindize gisa irakurtzea. Burdina(III) oxidoa Fe₂O₃ da, ez Fe₃O.
• Karga aldakorreko metal baten zenbakia omititzea, edo sodioari edo kaltzioari bat gehitzea.
• Sulfuroa (S²⁻), sulfitoa (SO₃²⁻) eta sulfatoa (SO₄²⁻) nahastea.
• Hidro- oxoazido bati gehitzea. Azido sulfhidrikoa H₂S(aq) da; H₂SO₄ azido sulfurikoa da.
• Merkurio(I) Hg₂²⁺ unitate gisa existitzen dela ez ikustea, beraz merkurio(I) kloruroa Hg₂Cl₂ da.