রাসায়নিক যৌগের নামকরণ: আয়নিক, আণবিক, অ্যাসিড ও হাইড্রেট

সংকেত থেকে নামকরণ পদ্ধতি বেছে নেওয়া

নাম দেওয়ার চেষ্টার আগে সংকেতে কী আছে তা দেখুন। আয়নিক যৌগ চার্জের মাধ্যমে ধরে রাখা হয়, তাই তাদের নাম আয়নগুলো জানায় এবং গণনা চার্জ সমতার ওপর ছেড়ে দেয়। আণবিক যৌগে সমতা করার মতো আয়নিক চার্জ নেই, তাই তাদের নামে গ্রিক উপসর্গ দিয়ে প্রতিটি পরমাণুর সংখ্যা বলতে হয়। অ্যাসিডের নিজস্ব নাম আছে, কারণ সেগুলো পানিতে তাদের আচরণ অনুযায়ী নামকরণ করা হয়।

নিচের চেকলিস্টের মধ্য দিয়ে ক্রমানুসারে প্রতিটি সংকেত পড়ুন এবং প্রথম মিলে থেমে যান।

• সংকেতের পরে একটি বিন্দু ও পানি, যেমন ·5H₂O: হাইড্রেট। যৌগের নাম বলুন, তারপর হাইড্রেট পদটি যোগ করুন।
• H দিয়ে শুরু হওয়া এবং জলীয় দ্রবণ, (aq), হিসেবে লেখা সংকেত: অ্যাসিড।
• একটি ধাতু, বা অ্যামোনিয়াম আয়ন NH₄⁺, অধাতুর সঙ্গে যুক্ত: আয়নিক যৌগ।
• শুধু অধাতু, অ্যামোনিয়াম ছাড়া: উপসর্গসহ নামকরণ করা আণবিক যৌগ।

পরিবর্তনশীল চার্জের জন্য আয়নিক নাম ও স্টক সংখ্যা

আগে ক্যাটায়নের নাম বলুন, তারপর অ্যানায়নের। একপরমাণুক ক্যাটায়ন মৌলের নাম রাখে (সোডিয়াম, ক্যালসিয়াম), এবং একপরমাণুক অ্যানায়ন মৌলের নামের মূল অংশের সঙ্গে -আইড নেয় (ক্লোরাইড, অক্সাইড, নাইট্রাইড)। আয়নিক নামে আয়নের সংখ্যা গুনতে ডাই- বা ট্রাই-এর মতো উপসর্গ কখনও ব্যবহার করা হয় না; সাবস্ক্রিপ্ট চার্জ থেকেই পাওয়া যায়, তাই সেগুলো বলা অপ্রয়োজনীয় হতো।

অনেক ধাতু, বিশেষত ট্রানজিশন ধাতু এবং টিন ও লেড, একাধিক ক্যাটায়ন গঠন করে। এগুলোর জন্য স্টক পদ্ধতি ধাতুর জারণ সংখ্যা, যা একপরমাণুক ক্যাটায়নের জন্য তার চার্জের সমান, বন্ধনীতে রোমান সংখ্যায় বসায়: আয়রন(II) হলো Fe²⁺ এবং আয়রন(III) হলো Fe³⁺। যে ধাতুর কেবল একটি প্রচলিত চার্জ, তাদের সংখ্যা বসে না: গ্রুপ 1-এর ধাতু (+1), গ্রুপ 2-এর ধাতু (+2), অ্যালুমিনিয়াম (+3), জিংক (+2) এবং সিলভার (+1)।

সমাধান করা উদাহরণ: Co₃(PO₄)₂-এর নাম বলুন। ফসফেট হলো PO₄³⁻, তাই দুটি ফসফেট বহন করে 2 × (−3) = −6। তিনটি কোবাল্ট আয়নের মোট +6 হতে হবে, তাই প্রতিটি +6 ÷ 3 = +2। নামটি কোবাল্ট(II) ফসফেট। লক্ষ করুন, রোমান সংখ্যাটি একটি আয়নের চার্জ, সাবস্ক্রিপ্ট নয়।

উল্টো দিকে সমাধান করা উদাহরণ: টিন(IV) সালফাইডের সংকেত লিখুন। টিন(IV) হলো Sn⁴⁺ এবং সালফাইড হলো S²⁻। চার্জ সমতা করে এমন ক্ষুদ্রতম পূর্ণসংখ্যা অনুপাত হলো প্রতি দুটি S²⁻-এর জন্য একটি Sn⁴⁺, কারণ +4 + 2(−2) = 0। সংকেতটি SnS₂।

বহুপরমাণুক আয়ন এবং -এট/-আইট প্যাটার্ন

বহুপরমাণুক আয়ন হলো সমযোজী বন্ধনে যুক্ত পরমাণুর একটি দল, যার একটি সামগ্রিক চার্জ আছে। আয়নিক যৌগের ভেতরে এটি একটি একক হিসেবে তার নাম ও সংকেত রাখে। কোনো সংকেতে বহুপরমাণুক আয়নের একাধিক কপি লাগলে সাবস্ক্রিপ্টের আগে সেটিকে বন্ধনীতে রাখুন: ক্যালসিয়াম নাইট্রেট হলো Ca(NO₃)₂, CaNO₃₂ নয়।

অনেক অক্সিঅ্যানায়ন পরিবারে আসে। -এট আয়নে একই চার্জের -আইট আয়নের চেয়ে একটি বেশি অক্সিজেন থাকে: সালফেট হলো SO₄²⁻ এবং সালফাইট হলো SO₃²⁻। ক্লোরিন পরিবারে পার- আরও একটি অক্সিজেন যোগ করে -এটের চেয়ে, এবং হাইপো- -আইটের চেয়ে আরও একটি সরায়। অ্যানায়নে H⁺ যোগ করলে তার চার্জ এক একক কম ঋণাত্মক হয় এবং নামে হাইড্রোজেন যোগ হয়। নিচের তালিকা সেই আয়নগুলো ধরে যা বেশিরভাগ সাধারণ রসায়ন কোর্স আপনার কাছে আশা করে।

• অ্যামোনিয়াম NH₄⁺, হাইড্রক্সাইড OH⁻, সায়ানাইড CN⁻, পারক্সাইড O₂²⁻, অ্যাসিটেট CH₃COO⁻।
• নাইট্রেট NO₃⁻, নাইট্রাইট NO₂⁻; সালফেট SO₄²⁻, সালফাইট SO₃²⁻, হাইড্রোজেন সালফেট HSO₄⁻।
• কার্বনেট CO₃²⁻, হাইড্রোজেন কার্বনেট HCO₃⁻; ফসফেট PO₄³⁻, হাইড্রোজেন ফসফেট HPO₄²⁻, ডাইহাইড্রোজেন ফসফেট H₂PO₄⁻।
• পারক্লোরেট ClO₄⁻, ক্লোরেট ClO₃⁻, ক্লোরাইট ClO₂⁻, হাইপোক্লোরাইট ClO⁻ (ব্রোমিন ও আয়োডিনের অক্সিঅ্যানায়নের নামকরণ একইভাবে)।
• পারম্যাঙ্গানেট MnO₄⁻, ক্রোমেট CrO₄²⁻, ডাইক্রোমেট Cr₂O₇²⁻।

দ্বি-মৌলিক আণবিক যৌগের উপসর্গ

দুটি অধাতুর যৌগের ক্ষেত্রে পর্যায় সারণিতে আরও বাঁয়ের মৌলের নাম সাধারণত আগে বলা হয়; দুটিই একই গ্রুপে হলে নিচেরটি আগে আসে। দ্বিতীয় মৌল -আইড প্রত্যয় নেয়। ক্লোরিন, ব্রোমিন ও আয়োডিনের সঙ্গে অক্সিজেনের কিছু যৌগের প্রথাগত নাম এই প্যাটার্ন ভেঙে হ্যালোজেনের নাম আগে বলে, যেমন ডাইক্লোরিন মনোক্সাইড, Cl₂O; 2005 সালের IUPAC সুপারিশ এই ব্যতিক্রম সরিয়ে একই যৌগের নাম দেয় অক্সিজেন ডাইক্লোরাইড, OCl₂।

গ্রিক উপসর্গ প্রতিটি পরমাণুর সংখ্যা জানায়: মনো- (1), ডাই- (2), ট্রাই- (3), টেট্রা- (4), পেন্টা- (5), হেক্সা- (6), হেপ্টা- (7), অক্টা- (8), নোনা- (9) এবং ডেকা- (10)। প্রথম মৌলে মনো- কখনও ব্যবহার করা হয় না। বেশিরভাগ পাঠ্যবই অক্সাইডের আগে উপসর্গের শেষ ‘আ’ বা ‘ও’ বাদ দেয়, ফলে মনোক্সাইড ও পেন্টক্সাইড হয়; 2005 সালের IUPAC সুপারিশ মনোক্সাইড ছাড়া স্বরবর্ণটি রাখে, তাই ডাইনাইট্রোজেন পেন্টাঅক্সাইডের মতো নামও দেখতে পাবেন।

সমাধান করা উদাহরণ: P₄S₁₀-এর নাম বলুন। দুটি মৌলই অধাতু, তাই উপসর্গ ব্যবহার করুন। ফসফরাস আরও বাঁয়ে, তাই আগে আসে: টেট্রাফসফরাস। সালফার পায় ডেকা- ও -আইড প্রত্যয়: ডেকাসালফাইড। নামটি টেট্রাফসফরাস ডেকাসালফাইড। উল্টো দিকে, ডাইনাইট্রোজেন ট্রাইঅক্সাইড হলো N₂O₃। কিছু আণবিক যৌগ প্রায় কেবল প্রচলিত নামেই পরিচিত, যেমন পানি, অ্যামোনিয়া ও মিথেন।

অ্যানায়ন থেকে অ্যাসিডের নাম

অ্যাসিডের নাম নেওয়া হয় হাইড্রোজেন আয়ন সরানোর পর থাকা অ্যানায়ন থেকে। অ্যানায়ন -আইডে শেষ হলে অ্যাসিডের নাম হাইড্রো- + মূল অংশ + -ইক অ্যাসিড: HBr(aq) হলো হাইড্রোব্রোমিক অ্যাসিড। পানি না থাকলে HBr একটি আণবিক গ্যাস যার নাম হাইড্রোজেন ব্রোমাইড; অ্যাসিডের নাম জলীয় দ্রবণ বর্ণনা করে।

অক্সিঅ্যাসিডের ক্ষেত্রে -এটকে -ইক এবং -আইটকে -আস করুন, এবং যেকোনো পার- বা হাইপো- উপসর্গ রেখে দিন। অক্সিঅ্যাসিডের নামে হাইড্রো- উপসর্গ কখনও বসে না। নাইট্রেট থেকে নাইট্রিক অ্যাসিড, HNO₃; নাইট্রাইট থেকে নাইট্রাস অ্যাসিড, HNO₂; সালফেট থেকে সালফিউরিক অ্যাসিড, H₂SO₄; ফসফেট থেকে ফসফরিক অ্যাসিড, H₃PO₄।

সমাধান করা উদাহরণ: HIO₃-এর নাম বলুন এবং হাইপোব্রোমাস অ্যাসিডের সংকেত লিখুন। HIO₃ থেকে H⁺ সরালে থাকে IO₃⁻, আয়োডেট, ক্লোরেটের সাদৃশ্যে। -এট প্রত্যয় হয়ে যায় -ইক, তাই অ্যাসিডটি আয়োডিক অ্যাসিড। হাইপোব্রোমাস অ্যাসিডের জন্য -আস প্রত্যয় ও হাইপো- উপসর্গ ইঙ্গিত দেয় হাইপোব্রোমাইট, BrO⁻। একটি H⁺ একটি ঋণাত্মক চার্জ সমতা করে, তাই সংকেতটি HBrO।

হাইড্রেট: নাম, সংকেত ও শতকরা পানি

হাইড্রেট একটি কঠিন পদার্থ, সাধারণত আয়নিক যৌগ, যার কেলাসে পানির অণু একটি নির্দিষ্ট অনুপাতে গাঁথা থাকে। সংকেত একটি মধ্য-বিন্দুর পরে পানি দেখায়, এবং নামে হাইড্রেট শব্দের সামনে একটি উপসর্গ যোগ হয়: CoCl₂·6H₂O হলো কোবাল্ট(II) ক্লোরাইড হেক্সাহাইড্রেট। হাইড্রেট গরম করলে পানি বেরিয়ে গিয়ে নির্জল যৌগ থাকতে পারে।

সমাধান করা উদাহরণ: CoCl₂·6H₂O-তে শতকরা পানি। দুই দশমিক স্থানে রাউন্ড করা IUPAC আদর্শ পারমাণবিক ভর ব্যবহার করুন: Co 58.93, Cl 35.45, H 1.01 এবং O 16.00 g/mol। CoCl₂-এর মোলার ভর 58.93 + 2(35.45) = 129.83 g/mol। পানি 2(1.01) + 16.00 = 18.02 g/mol, তাই ছয় পানি 6 × 18.02 = 108.12 g/mol। হাইড্রেটের মোলার ভর 129.83 + 108.12 = 237.95 g/mol, এবং পানির ভর শতকরা (108.12 ÷ 237.95) × 100% = 45.44%।

একই অনুপাত পূর্বানুমান করে গরম করলে কী থাকবে। 3.500 g হাইড্রেট তার সব পানি হারালে অবশিষ্ট নির্জল CoCl₂ হয় 3.500 g × (129.83 ÷ 237.95) = 1.910 g, এবং বেরিয়ে যাওয়া পানি 3.500 g − 1.910 g = 1.590 g। চারটি সার্থক অঙ্ক ন্যায্য, কারণ নমুনার ভর এবং প্রতিটি মোলার ভরে কমপক্ষে চারটি আছে।

যে নামকরণের ভুল সংকেত বদলে দেয়

ভুল নাম মানে ভুল পদার্থ, তাই প্রতিটি নামকে যাচাইযোগ্য সংকেত হিসেবে ধরুন। আয়নিক যৌগের নাম দেওয়ার পর আপনার নাম থেকে সংকেত আবার গড়ুন এবং নিশ্চিত করুন ধনাত্মক ও ঋণাত্মক চার্জের যোগফল শূন্য। আণবিক যৌগের নাম দেওয়ার পর নিশ্চিত করুন প্রতিটি উপসর্গ একটি সাবস্ক্রিপ্টের সঙ্গে মেলে।

নিচের ভুলগুলো আগে খুঁজে দেখুন।

• আয়নিক নামে উপসর্গ ব্যবহার, যেমন MgCl₂-কে ম্যাগনেসিয়াম ডাইক্লোরাইড বলা। সঠিক নাম ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড।
• রোমান সংখ্যাকে সাবস্ক্রিপ্ট হিসেবে পড়া। আয়রন(III) অক্সাইড হলো Fe₂O₃, Fe₃O নয়।
• পরিবর্তনশীল চার্জের ধাতুর সংখ্যা বাদ দেওয়া, অথবা সোডিয়াম বা ক্যালসিয়ামের জন্য যোগ করা।
• সালফাইড (S²⁻), সালফাইট (SO₃²⁻) ও সালফেট (SO₄²⁻) গুলিয়ে ফেলা।
• অক্সিঅ্যাসিডে হাইড্রো- যোগ করা। হাইড্রোসালফিউরিক অ্যাসিড হলো H₂S(aq); H₂SO₄ হলো সালফিউরিক অ্যাসিড।
• মার্কারি(I) যে Hg₂²⁺ ইউনিট হিসেবে থাকে তা না ধরা, তাই মার্কারি(I) ক্লোরাইড হলো Hg₂Cl₂।