రసాయన సమ్మేళనాలకు పేర్లు పెట్టడం: అయానిక, అణు, ఆమ్లాలు, హైడ్రేట్‌లు

సూత్రం నుండి నామకరణ వ్యవస్థను ఎంచుకోవడం

పేరు పెట్టడానికి ప్రయత్నించే ముందు సూత్రంలో ఏముందో చూడండి. అయానిక సమ్మేళనాలను ఆవేశాలు కలిపి ఉంచుతాయి, కాబట్టి వాటి పేర్లు అయాన్‌లను తెలియజేసి, లెక్కింపును ఆవేశ సమతుల్యతకు వదిలేస్తాయి. అణు సమ్మేళనాలకు సమతుల్యం చేయాల్సిన అయానిక ఆవేశాలు ఉండవు, కాబట్టి వాటి పేర్లు ప్రతి పరమాణువు సంఖ్యను గ్రీకు ఉపసర్గలతో తెలపాలి. ఆమ్లాలు నీటిలో ఎలా ప్రవర్తిస్తాయో అనే దాని ఆధారంగా పేరు పెట్టబడతాయి కాబట్టి వాటికి సొంత పేర్లు ఉంటాయి.

ప్రతి సూత్రాన్ని కింది చెక్‌లిస్ట్ ద్వారా క్రమంలో చదివి, మొదటి సరిపోలిక వద్ద ఆగండి.

• ·5H₂O వంటి చుక్క, నీటితో కొనసాగే సూత్రం: హైడ్రేట్. సమ్మేళనానికి పేరు పెట్టి, ఆపై హైడ్రేట్ పదాన్ని జోడించండి.
• H తో మొదలై జలీయ ద్రావణంగా, (aq), రాసిన సూత్రం: ఆమ్లం.
• లోహం, లేదా అమ్మోనియం అయాన్ NH₄⁺, అలోహాలతో కలిసినది: అయానిక సమ్మేళనం.
• అమ్మోనియం లేకుండా అలోహాలు మాత్రమే: ఉపసర్గలతో పేరు పెట్టిన అణు సమ్మేళనం.

అయానిక పేర్లు, మారే ఆవేశాలకు స్టాక్ సంఖ్యలు

ముందు కాటయాన్‌కు, తర్వాత ఆనయాన్‌కు పేరు పెట్టండి. ఏకపరమాణుక కాటయాన్ మూలకం పేరునే ఉంచుకుంటుంది (సోడియం, కాల్షియం), ఏకపరమాణుక ఆనయాన్ మూలకం పేరు మూలానికి -ఐడ్ జతచేసుకుంటుంది (క్లోరైడ్, ఆక్సైడ్, నైట్రైడ్). అయానిక పేర్లు అయాన్‌లను లెక్కించడానికి డై-, ట్రై- వంటి ఉపసర్గలను ఎప్పుడూ ఉపయోగించవు; పాదాంకాలు ఆవేశాల నుండి వస్తాయి, కాబట్టి వాటిని చెప్పడం అనవసరం.

అనేక లోహాలు, ముఖ్యంగా పరివర్తన లోహాలు, టిన్, లెడ్, ఒకటి కంటే ఎక్కువ కాటయాన్‌లను ఏర్పరుస్తాయి. వీటికి స్టాక్ విధానం లోహం ఆక్సీకరణ సంఖ్యను, ఏకపరమాణుక కాటయాన్‌కు అది దాని ఆవేశానికి సమానం, కుండలీకరణాలలో రోమన్ అంకెలలో ఉంచుతుంది: ఐరన్(II) అంటే Fe²⁺, ఐరన్(III) అంటే Fe³⁺. ఒకే సాధారణ ఆవేశం ఉన్న లోహాలకు అంకె ఇవ్వరు: మొదటి గ్రూపు లోహాలు (+1), రెండో గ్రూపు లోహాలు (+2), అల్యూమినియం (+3), జింక్ (+2), సిల్వర్ (+1).

సాధన ఉదాహరణ: Co₃(PO₄)₂ కు పేరు పెట్టండి. ఫాస్ఫేట్ PO₄³⁻, కాబట్టి రెండు ఫాస్ఫేట్‌లు 2 × (−3) = −6 కలిగి ఉంటాయి. మూడు కోబాల్ట్ అయాన్‌లు మొత్తం +6 ఉండాలి, కాబట్టి ప్రతిదీ +6 ÷ 3 = +2. పేరు కోబాల్ట్(II) ఫాస్ఫేట్. రోమన్ అంకె ఒక అయాన్ ఆవేశం, పాదాంకం కాదని గమనించండి.

రివర్స్‌లో సాధన ఉదాహరణ: టిన్(IV) సల్ఫైడ్ సూత్రాన్ని రాయండి. టిన్(IV) Sn⁴⁺, సల్ఫైడ్ S²⁻. ఆవేశాన్ని సమతుల్యం చేసే అతి చిన్న పూర్ణ సంఖ్యా నిష్పత్తి ప్రతి రెండు S²⁻ కు ఒక Sn⁴⁺, ఎందుకంటే +4 + 2(−2) = 0. సూత్రం SnS₂.

బహుపరమాణుక అయాన్‌లు, -ఏట్/-ఐట్ నమూనా

బహుపరమాణుక అయాన్ అనేది మొత్తం ఆవేశం గల సహసంయోజకంగా బంధించబడిన పరమాణువుల సమూహం. అది అయానిక సమ్మేళనంలో యూనిట్‌గా తన పేరును, సూత్రాన్ని ఉంచుకుంటుంది. సూత్రానికి బహుపరమాణుక అయాన్ ఒకటి కంటే ఎక్కువ అవసరమైనప్పుడు, పాదాంకానికి ముందు కుండలీకరణాలలో ఉంచండి: కాల్షియం నైట్రేట్ Ca(NO₃)₂, CaNO₃₂ కాదు.

అనేక ఆక్సీ ఆనయాన్‌లు కుటుంబాలుగా వస్తాయి. -ఏట్ అయాన్ అదే ఆవేశం గల -ఐట్ అయాన్ కంటే ఒక ఆక్సిజన్ ఎక్కువ కలిగి ఉంటుంది: సల్ఫేట్ SO₄²⁻, సల్ఫైట్ SO₃²⁻. క్లోరిన్ కుటుంబానికి, పర్- -ఏట్ కంటే ఒక ఆక్సిజన్ ఎక్కువ కలుపుతుంది, హైపో- -ఐట్ కంటే ఒకటి తొలగిస్తుంది. ఆనయాన్‌కు H⁺ కలిపితే దాని ఆవేశం ఒక యూనిట్ తక్కువ ఋణాత్మకమవుతుంది, పేరులో హైడ్రోజన్ చేరుతుంది. కింది జాబితా చాలా సాధారణ రసాయనశాస్త్ర కోర్సులు మీరు తెలుసుకోవాలని ఆశించే అయాన్‌లను కవర్ చేస్తుంది.

• అమ్మోనియం NH₄⁺, హైడ్రాక్సైడ్ OH⁻, సయనైడ్ CN⁻, పెరాక్సైడ్ O₂²⁻, ఎసిటేట్ CH₃COO⁻.
• నైట్రేట్ NO₃⁻, నైట్రైట్ NO₂⁻; సల్ఫేట్ SO₄²⁻, సల్ఫైట్ SO₃²⁻, హైడ్రోజన్ సల్ఫేట్ HSO₄⁻.
• కార్బొనేట్ CO₃²⁻, హైడ్రోజన్ కార్బొనేట్ HCO₃⁻; ఫాస్ఫేట్ PO₄³⁻, హైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్ HPO₄²⁻, డైహైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్ H₂PO₄⁻.
• పెర్క్లోరేట్ ClO₄⁻, క్లోరేట్ ClO₃⁻, క్లోరైట్ ClO₂⁻, హైపోక్లోరైట్ ClO⁻ (బ్రోమిన్, అయోడిన్ ఆక్సీ ఆనయాన్‌లకు అదే విధంగా పేర్లు పెడతారు).
• పర్మాంగనేట్ MnO₄⁻, క్రోమేట్ CrO₄²⁻, డైక్రోమేట్ Cr₂O₇²⁻.

ద్విముఖ అణు సమ్మేళనాలకు ఉపసర్గలు

రెండు అలోహాల సమ్మేళనానికి, ఆవర్తన పట్టికలో ఎడమవైపు ఉన్న మూలకానికి సాధారణంగా ముందు పేరు పెడతారు; రెండూ ఒకే గ్రూపులో ఉంటే, కింది దానికి ముందు పేరు పెడతారు. రెండో మూలకం -ఐడ్ అంతాన్ని తీసుకుంటుంది. క్లోరిన్, బ్రోమిన్, అయోడిన్‌లతో ఆక్సిజన్ సమ్మేళనాలలో కొన్నిటికి సంప్రదాయ పేర్లు హాలోజన్‌కు ముందు పేరు పెట్టడం ద్వారా ఈ నమూనాను ఉల్లంఘిస్తాయి, డైక్లోరిన్ మోనాక్సైడ్, Cl₂O లో లాగా; 2005 IUPAC సిఫార్సులు ఈ అపవాదాన్ని తొలగించి, అదే సమ్మేళనానికి ఆక్సిజన్ డైక్లోరైడ్, OCl₂ అని పేరు పెడతాయి.

గ్రీకు ఉపసర్గలు ప్రతి పరమాణువు సంఖ్యను ఇస్తాయి: మోనో- (1), డై- (2), ట్రై- (3), టెట్రా- (4), పెంటా- (5), హెక్సా- (6), హెప్టా- (7), ఆక్టా- (8), నోనా- (9), డెకా- (10). మొదటి మూలకంపై మోనో- ఎప్పుడూ ఉపయోగించరు. చాలా పాఠ్యపుస్తకాలు ఆక్సైడ్ ముందు ఉపసర్గ చివరి a లేదా o ను వదిలేస్తాయి, మోనాక్సైడ్, పెంటాక్సైడ్ ఇస్తూ; 2005 IUPAC సిఫార్సులు మోనాక్సైడ్ తప్ప అచ్చును ఉంచుతాయి, కాబట్టి మీరు డైనైట్రోజన్ పెంటాఆక్సైడ్ వంటి పేర్లను కూడా చూస్తారు.

సాధన ఉదాహరణ: P₄S₁₀ కు పేరు పెట్టండి. రెండు మూలకాలు అలోహాలు, కాబట్టి ఉపసర్గలు ఉపయోగించండి. ఫాస్ఫరస్ ఎడమవైపు ఉంది, కాబట్టి అది ముందు వస్తుంది: టెట్రాఫాస్ఫరస్. సల్ఫర్‌కు డెకా-, -ఐడ్ అంతం వస్తాయి: డెకాసల్ఫైడ్. పేరు టెట్రాఫాస్ఫరస్ డెకాసల్ఫైడ్. వ్యతిరేక దిశలో, డైనైట్రోజన్ ట్రైఆక్సైడ్ N₂O₃. కొన్ని అణు సమ్మేళనాలు నీరు, అమోనియా, మీథేన్ వంటి సాధారణ పేర్లతో మాత్రమే దాదాపుగా తెలుసు.

ఆనయాన్‌ల నుండి ఆమ్ల పేర్లు

హైడ్రోజన్ అయాన్‌లు తొలగించిన తర్వాత మిగిలే ఆనయాన్ నుండి ఆమ్లం పేరు వస్తుంది. ఆనయాన్ -ఐడ్ తో అంతమైతే, ఆమ్లానికి హైడ్రో- + మూలం + -ఇక్ ఆమ్లం అని పేరు పెడతారు: HBr(aq) హైడ్రోబ్రోమిక్ ఆమ్లం. నీరు లేకుండా, HBr హైడ్రోజన్ బ్రోమైడ్ అనే అణు వాయువు; ఆమ్ల పేరు జలీయ ద్రావణాన్ని వివరిస్తుంది.

ఆక్సీ ఆమ్లాలకు, -ఏట్ ను -ఇక్ గా, -ఐట్ ను -ఔస్ గా మార్చండి, ఏదైనా పర్- లేదా హైపో- ఉపసర్గను ఉంచండి. ఆక్సీ ఆమ్ల పేర్లు హైడ్రో- ఉపసర్గను ఎప్పుడూ తీసుకోవు. నైట్రేట్ నైట్రిక్ ఆమ్లం, HNO₃ ఇస్తుంది; నైట్రైట్ నైట్రస్ ఆమ్లం, HNO₂ ఇస్తుంది; సల్ఫేట్ సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం, H₂SO₄ ఇస్తుంది; ఫాస్ఫేట్ ఫాస్ఫారిక్ ఆమ్లం, H₃PO₄ ఇస్తుంది.

సాధన ఉదాహరణ: HIO₃ కు పేరు పెట్టి, హైపోబ్రోమస్ ఆమ్లం సూత్రం రాయండి. HIO₃ నుండి H⁺ తొలగిస్తే IO₃⁻, అయోడేట్, క్లోరేట్‌తో సారూప్యంగా మిగులుతుంది. -ఏట్ అంతం -ఇక్ అవుతుంది, కాబట్టి ఆమ్లం అయోడిక్ ఆమ్లం. హైపోబ్రోమస్ ఆమ్లానికి, -ఔస్ అంతం, హైపో- ఉపసర్గ హైపోబ్రోమైట్, BrO⁻, ను సూచిస్తాయి. ఒక H⁺ ఒక ఋణ ఆవేశాన్ని సమతుల్యం చేస్తుంది, కాబట్టి సూత్రం HBrO.

హైడ్రేట్‌లు: పేర్లు, సూత్రాలు, నీటి శాతం

హైడ్రేట్ అంటే నీటి అణువులు స్థిర నిష్పత్తిలో తన స్ఫటికంలో ఇమిడి ఉన్న ఘన పదార్థం, సాధారణంగా అయానిక సమ్మేళనం. సూత్రం నీటిని మధ్య చుక్క తర్వాత చూపుతుంది, పేరు హైడ్రేట్ పదానికి ఉపసర్గను జోడిస్తుంది: CoCl₂·6H₂O కోబాల్ట్(II) క్లోరైడ్ హెక్సాహైడ్రేట్. హైడ్రేట్‌ను వేడి చేస్తే నీరు వెళ్లిపోయి నిర్జల సమ్మేళనం మిగలవచ్చు.

సాధన ఉదాహరణ: CoCl₂·6H₂O లో నీటి శాతం. రెండు దశాంశ స్థానాలకు పూర్తి చేసిన IUPAC ప్రామాణిక పరమాణు భారాలను ఉపయోగించండి: Co 58.93, Cl 35.45, H 1.01, O 16.00 g/mol. CoCl₂ మోలార్ ద్రవ్యరాశి 58.93 + 2(35.45) = 129.83 g/mol. నీరు 2(1.01) + 16.00 = 18.02 g/mol, కాబట్టి ఆరు నీటి అణువులు 6 × 18.02 = 108.12 g/mol. హైడ్రేట్ మోలార్ ద్రవ్యరాశి 129.83 + 108.12 = 237.95 g/mol, నీటి ద్రవ్యరాశి శాతం (108.12 ÷ 237.95) × 100% = 45.44%.

అదే నిష్పత్తి వేడి చేస్తే ఏమి మిగలాలో అంచనా వేస్తుంది. 3.500 g హైడ్రేట్ తన నీటినంతా కోల్పోతే, మిగిలే నిర్జల CoCl₂ 3.500 g × (129.83 ÷ 237.95) = 1.910 g, వెళ్లిపోయిన నీరు 3.500 g − 1.910 g = 1.590 g. నమూనా ద్రవ్యరాశి, ప్రతి మోలార్ ద్రవ్యరాశి కనీసం నాలుగు కలిగి ఉన్నందున నాలుగు సార్థక అంకెలు సమర్థనీయం.

సూత్రాన్ని మార్చే పేరు పెట్టే తప్పులు

తప్పు పేరు అంటే తప్పు పదార్థం, కాబట్టి ప్రతి పేరును మీరు సరిచూడగల సూత్రంగా పరిగణించండి. అయానిక సమ్మేళనానికి పేరు పెట్టిన తర్వాత, మీ పేరు నుండి సూత్రాన్ని మళ్లీ నిర్మించి, ధన, ఋణ ఆవేశాల మొత్తం సున్నా అని నిర్ధారించండి. అణు సమ్మేళనానికి పేరు పెట్టిన తర్వాత, ప్రతి ఉపసర్గ ఒక పాదాంకంతో సరిపోతుందని నిర్ధారించండి.

కింది తప్పులను ముందు చూడాలి.

• MgCl₂ ను మెగ్నీషియం డైక్లోరైడ్ అని పిలవడం వంటి అయానిక పేర్లలో ఉపసర్గలు ఉపయోగించడం. సరైన పేరు మెగ్నీషియం క్లోరైడ్.
• రోమన్ అంకెను పాదాంకంగా చదవడం. ఐరన్(III) ఆక్సైడ్ Fe₂O₃, Fe₃O కాదు.
• మారే ఆవేశం గల లోహానికి అంకెను వదిలేయడం, లేదా సోడియం లేదా కాల్షియంకు జోడించడం.
• సల్ఫైడ్ (S²⁻), సల్ఫైట్ (SO₃²⁻), సల్ఫేట్ (SO₄²⁻) లను కలిపేయడం.
• ఆక్సీ ఆమ్లానికి హైడ్రో- జోడించడం. హైడ్రోసల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం H₂S(aq); H₂SO₄ సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం.
• మెర్క్యురీ(I) Hg₂²⁺ యూనిట్‌గా ఉంటుందని గమనించకపోవడం, కాబట్టి మెర్క్యురీ(I) క్లోరైడ్ Hg₂Cl₂.