Emërtimi i përbërjeve kimike: jonike, molekulare, acide dhe hidrate

Zgjedhja e sistemit të emërtimit nga formula

Shiko çfarë përmban formula para se të provosh ta emërtosh. Përbërjet jonike mbahen së bashku nga ngarkesat, ndaj emrat e tyre raportojnë jonet dhe numërimin ia lënë barazimit të ngarkesës. Përbërjet molekulare nuk kanë ngarkesa jonike për t'u barazuar, ndaj emrat e tyre duhet të tregojnë numrin e secilit atom me parashtesa greke. Acidet kanë emra të veçantë, sepse emërtohen sipas mënyrës si sillen në ujë.

Kalo çdo formulë nëpër listën më poshtë, me radhë, dhe ndalu te përputhja e parë.

• Formulë e ndjekur nga një pikë dhe ujë, si ·5H₂O: një hidrat. Emërto përbërjen, pastaj shto termin e hidratit.
• Formulë që fillon me H dhe shkruhet si tretësirë ujore, (aq): një acid.
• Një metal, ose joni i amonit NH₄⁺, i kombinuar me jometale: një përbërje jonike.
• Vetëm jometale, pa amonium: një përbërje molekulare e emërtuar me parashtesa.

Emrat jonikë dhe numrat Stock për ngarkesat e ndryshueshme

Emërto kationin dhe anionin; në shqip emri i anionit vjen i pari dhe kationi pason në rasën gjinore (klorur natriumi). Një kation monoatomik e mban emrin e elementit (natrium, kalcium), dhe një anion monoatomik merr rrënjën e emrit të elementit plus -id (klorur, oksid, nitrid). Emrat jonikë nuk përdorin kurrë parashtesa si di- ose tri- për të numëruar jonet; indekset rrjedhin nga ngarkesat, ndaj shprehja e tyre do të ishte e tepërt.

Shumë metale, sidomos metalet e tranzicionit, kallaji dhe plumbi, formojnë më shumë se një kation. Për to, sistemi Stock vendos numrin e oksidimit të metalit, që për një kation monoatomik është i barabartë me ngarkesën e tij, me shifra romake në kllapa: hekuri(II) është Fe²⁺ dhe hekuri(III) është Fe³⁺. Metalet me vetëm një ngarkesë të zakonshme nuk marrin shifër: metalet e grupit 1 (+1), metalet e grupit 2 (+2), alumini (+3), zinku (+2) dhe argjendi (+1).

Shembull i zgjidhur: emërto Co₃(PO₄)₂. Fosfati është PO₄³⁻, ndaj dy fosfate mbajnë 2 × (−3) = −6. Tri jonet e kobaltit duhet të bëjnë gjithsej +6, ndaj secili është +6 ÷ 3 = +2. Emri është fosfat kobalti(II). Vër re se shifra romake është ngarkesa e një joni, jo indeksi.

Shembull i zgjidhur në të kundërt: shkruaj formulën e sulfurit të kallajit(IV). Kallaji(IV) është Sn⁴⁺ dhe sulfidi është S²⁻. Raporti më i vogël me numra të plotë që barazon ngarkesën është një Sn⁴⁺ për çdo dy S²⁻, sepse +4 + 2(−2) = 0. Formula është SnS₂.

Jonet poliatomikë dhe modeli -at/-it

Një jon poliatomik është një grup atomesh të lidhur kovalentisht me një ngarkesë të përgjithshme. Ai e mban emrin dhe formulën si njësi brenda një përbërjeje jonike. Kur një formulë kërkon më shumë se një kopje të një joni poliatomik, mbylle në kllapa para indeksit: nitrati i kalciumit është Ca(NO₃)₂, jo CaNO₃₂.

Shumë oksianione vijnë në familje. Joni me -at ka një oksigjen më shumë se joni me -it me të njëjtën ngarkesë: sulfati është SO₄²⁻ dhe sulfiti është SO₃²⁻. Për familjen e klorit, per- shton një oksigjen më shumë se -at dhe hipo- heq një më shumë se -it. Shtimi i H⁺ te një anion e bën ngarkesën e tij një njësi më pak negative dhe shton hidrogjen në emër. Lista më poshtë mbulon jonet që shumica e kurseve të kimisë së përgjithshme pret t'i dish.

• Amonium NH₄⁺, hidroksid OH⁻, cianid CN⁻, peroksid O₂²⁻, acetat CH₃COO⁻.
• Nitrat NO₃⁻, nitrit NO₂⁻; sulfat SO₄²⁻, sulfit SO₃²⁻, hidrogjensulfat HSO₄⁻.
• Karbonat CO₃²⁻, hidrogjenkarbonat HCO₃⁻; fosfat PO₄³⁻, hidrogjenfosfat HPO₄²⁻, dihidrogjenfosfat H₂PO₄⁻.
• Perklorat ClO₄⁻, klorat ClO₃⁻, klorit ClO₂⁻, hipoklorit ClO⁻ (oksianionet e bromit dhe jodit emërtohen njëlloj).
• Permanganat MnO₄⁻, kromat CrO₄²⁻, dikromat Cr₂O₇²⁻.

Parashtesat për përbërjet molekulare binare

Për një përbërje me dy jometale, elementi më majtas në tabelën periodike përgjithësisht emërtohet i pari; nëse të dy janë në të njëjtin grup, ai më i ulët vjen i pari. Elementi i dytë merr mbaresën -id. Emrat tradicionalë të disa përbërjeve të oksigjenit me klor, brom e jod e thyejnë këtë model duke emërtuar së pari halogjenin, si te monoksidi i diklorit, Cl₂O; rekomandimet IUPAC të vitit 2005 e heqin këtë përjashtim dhe e emërtojnë të njëjtën përbërje diklorur oksigjeni, OCl₂.

Parashtesat greke tregojnë numrin e secilit atom: mono- (1), di- (2), tri- (3), tetra- (4), penta- (5), heksa- (6), hepta- (7), okta- (8), nona- (9) dhe deka- (10). Mono- nuk përdoret kurrë për elementin e parë. Shumica e teksteve heqin a-në ose o-në e fundit të një parashtese para oksid, duke dhënë monoksid dhe pentoksid; rekomandimet IUPAC të vitit 2005 e mbajnë zanoren përveç te monoksid, ndaj do të shohësh edhe emra si pentaoksid diazoti.

Shembull i zgjidhur: emërto P₄S₁₀. Të dy elementët janë jometale, ndaj përdor parashtesa. Fosfori është më majtas, ndaj është elementi i parë i formulës: tetrafosfor. Squfuri merr deka- dhe mbaresën -id: dekasulfid. Në shqip emri i plotë del me elementin e dytë përpara: dekasulfid tetrafosfori. Në drejtimin e kundërt, trioksid diazoti është N₂O₃. Disa përbërje molekulare njihen pothuajse vetëm me emra të zakonshëm, si uji, amoniaku dhe metani.

Emrat e acideve nga anionet e tyre

Emri i një acidi rrjedh nga anioni që mbetet pasi hiqen jonet e hidrogjenit. Nëse anioni mbaron me -id, acidi emërtohet acid + rrënja + -hidrik: HBr(aq) është acid bromhidrik. Pa praninë e ujit, HBr është një gaz molekular i quajtur bromur hidrogjeni; emri i acidit përshkruan tretësirën ujore.

Për oksiacidet, ndrysho -at në -ik dhe -it në -oz, dhe mbaj çdo parashtesë per- ose hipo-. Emrat e oksiacideve nuk marrin kurrë parashtesën hidro-. Nitrati jep acid nitrik, HNO₃; nitriti jep acid nitroz, HNO₂; sulfati jep acid sulfurik, H₂SO₄; fosfati jep acid fosforik, H₃PO₄.

Shembull i zgjidhur: emërto HIO₃ dhe shkruaj formulën e acidit hipobromoz. Heqja e H⁺ nga HIO₃ lë IO₃⁻, jodat, sipas analogjisë me kloratin. Mbaresa -at bëhet -ik, ndaj acidi është acid jodik. Për acidin hipobromoz, mbaresa -oz dhe parashtesa hipo- të çojnë te hipobromiti, BrO⁻. Një H⁺ barazon një ngarkesë negative, ndaj formula është HBrO.

Hidratet: emrat, formulat dhe përqindja e ujit

Një hidrat është një lëndë e ngurtë, zakonisht një përbërje jonike, me molekula uji të ndërtuara në kristalin e saj në një raport të fiksuar. Formula e tregon ujin pas një pike në qendër dhe emri shton një parashtesë te fjala hidrat: CoCl₂·6H₂O është klorur kobalti(II) heksahidrat. Ngrohja e një hidrati mund ta largojë ujin dhe të lërë përbërjen anhidër.

Shembull i zgjidhur: përqindja e ujit në CoCl₂·6H₂O. Përdor peshat atomike standarde të IUPAC-ut të rrumbullakuara me dy shifra pas presjes: Co 58.93, Cl 35.45, H 1.01 dhe O 16.00 g/mol. Masa molare e CoCl₂ është 58.93 + 2(35.45) = 129.83 g/mol. Uji është 2(1.01) + 16.00 = 18.02 g/mol, ndaj gjashtë ujëra janë 6 × 18.02 = 108.12 g/mol. Masa molare e hidratit është 129.83 + 108.12 = 237.95 g/mol dhe përqindja në masë e ujit është (108.12 ÷ 237.95) × 100% = 45.44%.

I njëjti raport parashikon çfarë duhet të lërë ngrohja. Nëse 3.500 g hidrat humbin gjithë ujin, CoCl₂ anhidër që mbetet është 3.500 g × (129.83 ÷ 237.95) = 1.910 g, dhe uji i larguar është 3.500 g − 1.910 g = 1.590 g. Katër shifra domethënëse justifikohen, sepse masa e mostrës dhe çdo masë molare kanë të paktën katër.

Gabimet e emërtimit që ndryshojnë formulën

Një emër i gabuar është një substancë e gabuar, ndaj trajtoje çdo emër si një formulë që mund ta kontrollosh. Pasi të emërtosh një përbërje jonike, rindërtoje formulën nga emri yt dhe konfirmo që ngarkesat pozitive e negative mblidhen në zero. Pasi të emërtosh një përbërje molekulare, konfirmo që çdo parashtesë përputhet me një indeks.

Gabimet e mëposhtme janë ato që duhen kërkuar së pari.

• Përdorimi i parashtesave në emra jonikë, si quajtja e MgCl₂ diklorur magnezi. Emri i saktë është klorur magnezi.
• Leximi i shifrës romake si indeks. Oksidi i hekurit(III) është Fe₂O₃, jo Fe₃O.
• Lënia jashtë e shifrës për një metal me ngarkesë të ndryshueshme, ose shtimi i një shifre për natriumin ose kalciumin.
• Ngatërrimi i sulfidit (S²⁻), sulfitit (SO₃²⁻) dhe sulfatit (SO₄²⁻).
• Shtimi i hidro- te një oksiacid. Acidi sulfhidrik është H₂S(aq); H₂SO₄ është acid sulfurik.
• Mosvënia re se merkuri(I) ekziston si njësia Hg₂²⁺, ndaj klorur merkuri(I) është Hg₂Cl₂.