ਘੁਲਣਸ਼ੀਲਤਾ ਅਤੇ Ksp: ਕਿੰਨਾ ਘੁਲਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਅਵਖੇਪ ਕਦੋਂ ਬਣਦਾ ਹੈ

ਘੁਲਣਸ਼ੀਲਤਾ ਗੁਣਨਫਲ ਦਾ ਵਿਅੰਜਕ ਲਿਖਣਾ

ਜਦੋਂ ਕੋਈ ਥੋੜ੍ਹਾ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਆਇਨਿਕ ਠੋਸ ਆਪਣੇ ਸੰਤ੍ਰਿਪਤ ਘੋਲ ਦੇ ਸੰਪਰਕ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਘੁਲਣਾ ਅਤੇ ਅਵਖੇਪਿਤ ਹੋਣਾ ਬਰਾਬਰ ਦਰਾਂ ’ਤੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਫ਼ਲੋਰਾਈਡ ਲਈ, CaF₂(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + 2 F⁻(aq), ਅਤੇ ਸੰਤੁਲਨ ਸਥਿਰਾਂਕ Ksp = [Ca²⁺][F⁻]² ਹੈ। ਠੋਸ ਨੂੰ ਛੱਡ ਦਿੱਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਸ਼ੁੱਧ ਅਵਸਥਾ ਹੈ।

ਹਰ ਆਇਨ ਸੰਘਣਤਾ ਨੂੰ ਘੁਲਣ ਸਮੀਕਰਨ ਵਿੱਚ ਉਸ ਦੇ ਗੁਣਾਂਕ ਜਿੰਨੀ ਘਾਤ ਦਿੱਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਸਿਲਵਰ ਕ੍ਰੋਮੇਟ ਲਈ, Ag₂CrO₄(s) ⇌ 2 Ag⁺(aq) + CrO₄²⁻(aq), Ksp = [Ag⁺]²[CrO₄²⁻]। ਲੈੱਡ(II) ਆਇਓਡਾਈਡ ਲਈ, Ksp = [Pb²⁺][I⁻]²।

ਮੋਲਰ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲਤਾ, s, ਸੰਤ੍ਰਿਪਤ ਘੋਲ ਦੇ ਪ੍ਰਤੀ ਲੀਟਰ ਘੁਲਣ ਵਾਲੇ ਠੋਸ ਦੇ ਮੋਲਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਹੈ। ਇਹ ਘੁਲਣ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਅਨੁਪਾਤ ਰਾਹੀਂ Ksp ਨਾਲ ਜੁੜੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ Ksp ਅਤੇ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲਤਾ ਇੱਕੋ ਸੰਖਿਆ ਨਹੀਂ ਹਨ ਅਤੇ ਵੱਖਰੀਆਂ ਸੂਤਰ ਕਿਸਮਾਂ ਵਾਲੇ ਲੂਣਾਂ ਵਿੱਚ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਸਿੱਧੀ ਤੁਲਨਾ ਨਹੀਂ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ।

Ksp ਤੋਂ ਮੋਲਰ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲਤਾ ਤੱਕ

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 1। ਅੰਤਿਕਾ J ਵਿੱਚ ਸਿਲਵਰ ਕਲੋਰਾਈਡ ਦਾ Ksp = 1.6 × 10⁻¹⁰ ਹੈ। ਜੇ s mol/L ਘੁਲਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ [Ag⁺] = [Cl⁻] = s, ਇਸ ਲਈ Ksp = s²। ਫਿਰ s = √(1.6 × 10⁻¹⁰) = 1.3 × 10⁻⁵ M। M(AgCl) = 143.32 g/mol ਨਾਲ, ਇਹ ਪ੍ਰਤੀ ਲੀਟਰ 1.8 × 10⁻³ g ਹੈ, ਯਾਨੀ ਲਗਭਗ ਦੋ ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 2। ਕੈਲਸ਼ੀਅਮ ਫ਼ਲੋਰਾਈਡ ਦਾ Ksp = 4.0 × 10⁻¹¹ ਹੈ। ਜੇ s mol/L ਘੁਲਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ [Ca²⁺] = s ਅਤੇ [F⁻] = 2s, ਇਸ ਲਈ Ksp = s(2s)² = 4s³। ਫਿਰ s = (4.0 × 10⁻¹¹ / 4) ਦੀ 1/3 ਘਾਤ = 2.2 × 10⁻⁴ M।

ਦੋਵਾਂ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ। AgCl ਦਾ Ksp ਵੱਡਾ ਹੈ, ਫਿਰ ਵੀ CaF₂ ਮੋਲ ਪ੍ਰਤੀ ਲੀਟਰ ਵਿੱਚ ਲਗਭਗ 17 ਗੁਣਾ ਵੱਧ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲ ਹੈ। ਘਾਤ-ਅੰਕ ਬਦਲ ਦਿੰਦਾ ਹੈ ਕਿ Ksp ਘੁਲਣਸ਼ੀਲਤਾ ਨਾਲ ਕਿਵੇਂ ਜੁੜਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਤੁਸੀਂ Ksp ਨਾਲ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲਤਾ ਦਾ ਦਰਜਾ ਸਿਰਫ਼ ਉਨ੍ਹਾਂ ਲੂਣਾਂ ਲਈ ਤੈਅ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦਾ ਆਇਨ ਅਨੁਪਾਤ ਇੱਕੋ ਹੋਵੇ।

• AgCl ਜਾਂ CaCO₃ ਵਰਗੇ 1:1 ਲੂਣ: Ksp = s²।
• CaF₂, PbI₂ ਜਾਂ Ag₂CrO₄ ਵਰਗੇ 1:2 ਜਾਂ 2:1 ਲੂਣ: Ksp = 4s³।
• Al(OH)₃ ਵਰਗੇ 1:3 ਲੂਣ: Ksp = 27s⁴।

ਮਾਪੀ ਗਈ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲਤਾ ਤੋਂ ਵਾਪਸ Ksp ਤੱਕ

ਗਣਨਾ ਦੂਜੇ ਪਾਸੇ ਵੀ ਚੱਲਦੀ ਹੈ। ਮੰਨ ਲਓ 25 °C ’ਤੇ ਲੈੱਡ(II) ਆਇਓਡਾਈਡ ਦੇ ਸੰਤ੍ਰਿਪਤ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਤੀ ਲੀਟਰ 0.70 g ਘੁਲਿਆ PbI₂ ਪਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। M(PbI₂) = 461.0 g/mol ਨਾਲ, s = 0.70 / 461.0 = 1.52 × 10⁻³ M।

ਘੁਲਣ ਵਾਲਾ ਹਰ PbI₂ ਇੱਕ Pb²⁺ ਅਤੇ ਦੋ I⁻ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ [Pb²⁺] = 1.52 × 10⁻³ M ਅਤੇ [I⁻] = 3.04 × 10⁻³ M। ਫਿਰ Ksp = (1.52 × 10⁻³)(3.04 × 10⁻³)² = 1.4 × 10⁻⁸, ਜੋ ਅੰਤਿਕਾ J ਦੇ ਮੁੱਲ ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦਾ ਹੈ। ਇੱਥੇ ਦੋ ਭੁੱਲਾਂ ਆਮ ਹਨ। [I⁻] ’ਤੇ 2 ਦਾ ਗੁਣਕ ਭੁੱਲਣ ਨਾਲ Ksp ਚਾਰ ਗੁਣਾ ਛੋਟਾ ਆਉਂਦਾ ਹੈ। [I⁻] ਦਾ ਵਰਗ ਕਰਨਾ ਭੁੱਲਣ ਨਾਲ s ਦੀ ਘਾਤ ਹੀ ਗ਼ਲਤ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।

ਸਾਂਝਾ ਆਇਨ ਜੋੜਨਾ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲਤਾ ਨੂੰ ਦਬਾਉਂਦਾ ਹੈ

ਜੇ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਪਹਿਲਾਂ ਹੀ ਲੂਣ ਦਾ ਕੋਈ ਆਇਨ ਮੌਜੂਦ ਹੋਵੇ, ਤਾਂ ਲ ਸ਼ਾਤੇਲੀਏ ਦਾ ਸਿਧਾਂਤ ਘੁਲਣ ਸੰਤੁਲਨ ਨੂੰ ਵਾਪਸ ਠੋਸ ਵੱਲ ਧੱਕਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਸਾਂਝਾ-ਆਇਨ ਪ੍ਰਭਾਵ ਹੈ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ। 0.10 M NaCl ਵਿੱਚ AgCl ਦੀ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲਤਾ ਲੱਭੋ। ਹੁਣ [Cl⁻] = 0.10 + s, ਅਤੇ s, 0.10 ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ ਬਹੁਤ ਨਿੱਕਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ [Cl⁻] ≈ 0.10 M। ਫਿਰ s = Ksp / [Cl⁻] = 1.6 × 10⁻¹⁰ / 0.10 = 1.6 × 10⁻⁹ M। ਇਹ ਸ਼ੁੱਧ ਪਾਣੀ ਨਾਲੋਂ ਮੋਟੇ ਤੌਰ ’ਤੇ 8,000 ਗੁਣਾ ਘੱਟ ਹੈ, ਅਤੇ s ਸਪਸ਼ਟ ਤੌਰ ’ਤੇ 0.10 ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ ਨਜ਼ਰਅੰਦਾਜ਼ ਕਰਨ ਯੋਗ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਨਿਕਟਤਮ ਅਨੁਮਾਨ ਠੀਕ ਹੈ।

0.010 M NaF ਵਿੱਚ CaF₂ ਲਈ, [F⁻] ≈ 0.010 M ਅਤੇ s = 4.0 × 10⁻¹¹ / (0.010)² = 4.0 × 10⁻⁷ M, ਜੋ ਸ਼ੁੱਧ ਪਾਣੀ ਨਾਲੋਂ ਲਗਭਗ 540 ਗੁਣਾ ਘੱਟ ਹੈ। ਇੱਥੇ ਫ਼ਲੋਰਾਈਡ ਸੰਘਣਤਾ ਦਾ ਵਰਗ ਕਰਨਾ ਯਾਦ ਰੱਖੋ, ਬਿਲਕੁਲ Ksp ਵਿਅੰਜਕ ਵਾਂਗ।

ਕੀ ਅਵਖੇਪ ਬਣੇਗਾ? Q ਦੀ Ksp ਨਾਲ ਤੁਲਨਾ

ਇਹ ਅਨੁਮਾਨ ਲਾਉਣ ਲਈ ਕਿ ਦੋ ਘੋਲਾਂ ਨੂੰ ਮਿਲਾਉਣ ਨਾਲ ਠੋਸ ਬਣਦਾ ਹੈ ਜਾਂ ਨਹੀਂ, ਮਿਲਾਉਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਦੀਆਂ ਸੰਘਣਤਾਵਾਂ ਤੋਂ ਆਇਨ ਗੁਣਨਫਲ Q ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ ਅਤੇ ਇਸ ਦੀ Ksp ਨਾਲ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ। ਜੇ Q, Ksp ਤੋਂ ਵੱਡਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਘੋਲ ਅਤਿ-ਸੰਤ੍ਰਿਪਤ ਹੈ ਅਤੇ ਅਵਖੇਪ ਬਣਦਾ ਹੈ। ਜੇ Q, Ksp ਤੋਂ ਘੱਟ ਜਾਂ ਬਰਾਬਰ ਹੈ, ਤਾਂ ਕੋਈ ਠੋਸ ਨਹੀਂ ਬਣਦਾ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ। 0.0010 M Pb(NO₃)₂ ਦੇ 50.0 mL ਨੂੰ 0.0020 M KI ਦੇ 50.0 mL ਨਾਲ ਮਿਲਾਓ। ਮਿਲਾਉਣ ਨਾਲ ਆਇਤਨ ਦੁੱਗਣਾ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਹਰ ਸੰਘਣਤਾ ਅੱਧੀ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ: [Pb²⁺] = 5.0 × 10⁻⁴ M ਅਤੇ [I⁻] = 1.0 × 10⁻³ M। Q = (5.0 × 10⁻⁴)(1.0 × 10⁻³)² = 5.0 × 10⁻¹⁰। ਇਹ Ksp = 1.4 × 10⁻⁸ ਤੋਂ ਘੱਟ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਕੋਈ PbI₂ ਅਵਖੇਪਿਤ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ।

0.020 M KI ਨਾਲ ਦੁਹਰਾਓ। ਹੁਣ ਮਿਲਾਉਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ [I⁻] = 1.0 × 10⁻² M ਅਤੇ Q = (5.0 × 10⁻⁴)(1.0 × 10⁻²)² = 5.0 × 10⁻⁸। ਇਹ Ksp ਤੋਂ ਵੱਧ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਪੀਲਾ PbI₂ ਬਣਦਾ ਹੈ। ਮਿਲਾਉਣ ’ਤੇ ਹੋਣ ਵਾਲੇ ਤਨੂਕਰਨ ਨੂੰ ਭੁੱਲਣਾ ਇਨ੍ਹਾਂ ਸਵਾਲਾਂ ਵਿੱਚ ਸਭ ਤੋਂ ਆਮ ਗ਼ਲਤੀ ਹੈ।

ਚੋਣਵਾਂ ਅਵਖੇਪਣ: Ksp ਨਾਲ ਆਇਨਾਂ ਨੂੰ ਵੱਖ ਕਰਨਾ

ਜਦੋਂ ਦੋ ਆਇਨ ਹਰ ਇੱਕ ਉਸੇ ਅਭਿਕਰਮਕ ਨਾਲ ਅਵਖੇਪਿਤ ਹੋ ਸਕਦੇ ਹੋਣ, ਤਾਂ ਉਹ ਆਇਨ ਪਹਿਲਾਂ ਅਵਖੇਪਿਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਦੇ ਲੂਣ ਨੂੰ ਅਭਿਕਰਮਕ ਦੀ ਘੱਟ ਸੰਘਣਤਾ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਫਿਰ ਹੌਲੀ-ਹੌਲੀ ਜੋੜਨ ਨਾਲ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਵੱਖ ਕੀਤਾ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ। ਇੱਕ ਘੋਲ Cl⁻ ਅਤੇ CrO₄²⁻ ਦੋਵਾਂ ਵਿੱਚ 0.010 M ਹੈ, ਅਤੇ Ag⁺ ਹੌਲੀ-ਹੌਲੀ ਜੋੜਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। AgCl ਉਦੋਂ ਬਣਨਾ ਸ਼ੁਰੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ [Ag⁺] = 1.6 × 10⁻¹⁰ / 0.010 = 1.6 × 10⁻⁸ M। ਅੰਤਿਕਾ J ਤੋਂ Ksp = 9.0 × 10⁻¹² ਵਾਲਾ Ag₂CrO₄ ਉਦੋਂ ਬਣਨਾ ਸ਼ੁਰੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ [Ag⁺]² × 0.010 = 9.0 × 10⁻¹², ਇਸ ਲਈ [Ag⁺] = 3.0 × 10⁻⁵ M। AgCl ਪਹਿਲਾਂ ਅਵਖੇਪਿਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

ਜਦੋਂ ਤੱਕ ਲਾਲ Ag₂CrO₄ ਦਿਸਦਾ ਹੈ, [Cl⁻] ਘਟ ਕੇ 1.6 × 10⁻¹⁰ / 3.0 × 10⁻⁵ = 5.3 × 10⁻⁶ M ਹੋ ਚੁੱਕਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਕਲੋਰਾਈਡ ਦਾ ਸਿਰਫ਼ ਲਗਭਗ 0.05 ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਬਚਦਾ ਹੈ। ਰੰਗ ਦੀ ਇਹ ਤਿੱਖੀ ਤਬਦੀਲੀ ਕਲੋਰਾਈਡ ਲਈ ਮੋਰ ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨ ਦਾ ਆਧਾਰ ਹੈ।

ਕੁਝ ਲੂਣ ਤੇਜ਼ਾਬ ਵਿੱਚ ਵੱਧ ਕਿਉਂ ਘੁਲਦੇ ਹਨ

ਜੇ ਕਿਸੇ ਲੂਣ ਦਾ ਰਿਣ-ਆਇਨ ਖਾਰ ਹੋਵੇ, ਜਿਵੇਂ OH⁻, CO₃²⁻ ਜਾਂ F⁻, ਤਾਂ ਤੇਜ਼ਾਬ ਜੋੜਨਾ ਉਸ ਰਿਣ-ਆਇਨ ਨੂੰ ਘੋਲ ਵਿੱਚੋਂ ਹਟਾ ਦਿੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਘੁਲਣ ਨੂੰ ਅਗਾਂਹ ਖਿੱਚਦਾ ਹੈ। ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਅਤੇ ਕਾਰਬੋਨੇਟ ਘੱਟ pH ’ਤੇ ਕਿਤੇ ਬਿਹਤਰ ਘੁਲਦੇ ਹਨ। ਪ੍ਰਬਲ-ਤੇਜ਼ਾਬ ਰਿਣ-ਆਇਨਾਂ ਵਾਲੇ ਲੂਣ, ਜਿਵੇਂ AgCl, ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ। ਮੈਗਨੀਸ਼ੀਅਮ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਦਾ Ksp = 8.9 × 10⁻¹² ਹੈ। ਸ਼ੁੱਧ ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ, Ksp = 4s³ ਤੋਂ s = 1.3 × 10⁻⁴ M ਅਤੇ [OH⁻] = 2.6 × 10⁻⁴ M ਮਿਲਦੇ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਸੰਤ੍ਰਿਪਤ ਘੋਲ ਦੀ pH 10.42 ਹੈ। ਜੇ ਇਸ ਦੀ ਥਾਂ ਕੋਈ ਬਫ਼ਰ pH ਨੂੰ 9.00 ’ਤੇ ਰੱਖੇ, ਤਾਂ [OH⁻] = 1.0 × 10⁻⁵ M ਅਤੇ s = 8.9 × 10⁻¹² / (1.0 × 10⁻⁵)² = 0.089 M, ਲਗਭਗ 700 ਗੁਣਾ ਵੱਧ। ਇਹ ਮੰਨਦਾ ਹੈ ਕਿ ਬਫ਼ਰ ਕੋਲ ਛੱਡੇ ਗਏ ਹਾਈਡ੍ਰੋਕਸਾਈਡ ਨੂੰ ਸੋਖਣ ਲਈ ਕਾਫ਼ੀ ਸਮਰੱਥਾ ਹੈ।

Ksp ਦੀਆਂ ਗ਼ਲਤੀਆਂ ਜੋ ਜਮ੍ਹਾਂ ਕਰਨ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਜਾਂਚੋ

ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਗ਼ਲਤੀਆਂ ਘੁਲਣ ਦੇ ਰਸਾਇਣਕ ਅਨੁਪਾਤ ਤੋਂ ਆਉਂਦੀਆਂ ਹਨ, ਸੰਤੁਲਨ ਦੇ ਵਿਚਾਰ ਤੋਂ ਨਹੀਂ। ਘੁਲਣ ਸਮੀਕਰਨ ਅਤੇ ਉਸ ਦੇ ਹੇਠਾਂ s ਵਾਲੇ ਪਦ ਲਿਖ ਦੇਣ ਨਾਲ ਉਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਫੜੀਆਂ ਜਾਂਦੀਆਂ ਹਨ।

• ਤਿੰਨ ਜਾਂ ਵੱਧ ਆਇਨ ਛੱਡਣ ਵਾਲੇ ਲੂਣ ਲਈ Ksp ਨੂੰ s² ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਰੱਖਣਾ।
• ਕਿਸੇ ਆਇਨ ਦੀ ਸੰਘਣਤਾ ਦੁੱਗਣੀ ਕਰਨਾ ਪਰ ਵਿਅੰਜਕ ਵਿੱਚ ਉਸ ਦਾ ਵਰਗ ਨਾ ਕਰਨਾ, ਜਾਂ ਇਸ ਦਾ ਉਲਟ।
• ਵੱਖਰੇ ਆਇਨ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਵਾਲੇ ਲੂਣਾਂ ਵਿੱਚ Ksp ਨਾਲ ਘੁਲਣਸ਼ੀਲਤਾ ਦਾ ਦਰਜਾ ਤੈਅ ਕਰਨਾ।
• ਮਿਲਾਉਣ ਤੋਂ ਬਾਅਦ Q ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਦੇ ਸਮੇਂ ਦੋਵਾਂ ਘੋਲਾਂ ਦਾ ਤਨੂਕਰਨ ਭੁੱਲ ਜਾਣਾ।
• ਪਹਿਲਾਂ ਤੋਂ ਮੌਜੂਦ ਸਾਂਝੇ ਆਇਨ ਨੂੰ ਨਜ਼ਰਅੰਦਾਜ਼ ਕਰਨਾ।
• Ksp ਵਿਅੰਜਕ ਵਿੱਚ ਠੋਸ ਨੂੰ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਨਾ।