ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਦਰਾਂ ਅਤੇ ਦਰ ਨਿਯਮ: ਸੰਘਣਤਾ ਗਤੀ ਨੂੰ ਕਿਵੇਂ ਨਿਯੰਤਰਿਤ ਕਰਦੀ ਹੈ

ਇਹ ਮਾਪਣਾ ਕਿ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਕਿੰਨੀ ਤੇਜ਼ ਹੁੰਦੀ ਹੈ

ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਦਰ ਕਿਸੇ ਅਭਿਕਾਰਕ ਜਾਂ ਉਤਪਾਦ ਦੀ ਸੰਘਣਤਾ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਤੀ ਇਕਾਈ ਸਮਾਂ ਤਬਦੀਲੀ ਹੈ, ਆਮ ਤੌਰ ’ਤੇ mol L⁻¹ s⁻¹ ਵਿੱਚ। ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਚੱਲਣ ਨਾਲ ਅਭਿਕਾਰਕਾਂ ਦੀਆਂ ਸੰਘਣਤਾਵਾਂ ਘਟਦੀਆਂ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਤਬਦੀਲੀ ਰਿਣਾਤਮਕ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਅਭਿਕਾਰਕ ਪਦਾਂ ਦੇ ਅੱਗੇ ਘਟਾਉ ਦਾ ਚਿੰਨ੍ਹ ਲਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਹਰ ਦਰ ਧਨਾਤਮਕ ਸੰਖਿਆ ਵਜੋਂ ਦੱਸੀ ਜਾਵੇ।

ਔਸਤ ਦਰ ਕਿਸੇ ਸਮਾਂ ਅੰਤਰਾਲ ਦੌਰਾਨ ਸੰਘਣਤਾ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਨੂੰ ਉਸ ਅੰਤਰਾਲ ਦੀ ਲੰਬਾਈ ਨਾਲ ਭਾਗ ਕਰਕੇ ਮਿਲਦੀ ਹੈ। ਤਤਕਾਲੀ ਦਰ ਕਿਸੇ ਇੱਕ ਪਲ ’ਤੇ ਸੰਘਣਤਾ–ਸਮਾਂ ਵਕਰ ਦੀ ਸਪਰਸ਼ ਰੇਖਾ ਦੀ ਢਲਾਣ ਹੈ। ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਦਰ ਸਮਾਂ ਸਿਫ਼ਰ ’ਤੇ, ਉਤਪਾਦ ਇਕੱਠੇ ਹੋਣ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ, ਤਤਕਾਲੀ ਦਰ ਹੈ। ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਅਭਿਕਿਰਿਆਵਾਂ ਲਈ ਸਮਾਂ ਬੀਤਣ ਨਾਲ ਦਰ ਘਟਦੀ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ ਅਭਿਕਾਰਕ ਖਪਤ ਹੋ ਰਹੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।

ਸੰਘਣਤਾ ਦਰ ਤੈਅ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਕਈ ਕਾਰਕਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਇੱਕ ਹੈ। ਤਾਪਮਾਨ, ਉਤਪ੍ਰੇਰਕ, ਠੋਸ ਅਭਿਕਾਰਕ ਦਾ ਸਤਹੀ ਖੇਤਰਫਲ, ਅਤੇ ਅਭਿਕਾਰਕਾਂ ਦੀ ਰਸਾਇਣਕ ਪ੍ਰਕਿਰਤੀ ਵੀ ਮਹੱਤਵ ਰੱਖਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਗਾਈਡ ਤਾਪਮਾਨ ਨੂੰ ਸਥਿਰ ਰੱਖਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਸੰਘਣਤਾ ’ਤੇ ਧਿਆਨ ਦਿੰਦੀ ਹੈ; ਤਾਪਮਾਨ ਦਾ ਪ੍ਰਭਾਵ ਸਕਿਰਿਅਣ ਊਰਜਾ ਵਾਲੀ ਗਾਈਡ ਦਾ ਵਿਸ਼ਾ ਹੈ।

ਇੱਕ ਅਭਿਕਿਰਿਆ, ਇੱਕ ਦਰ: ਗੁਣਾਂਕਾਂ ਨਾਲ ਭਾਗ ਕਰਨਾ

ਇੱਕੋ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਦੀਆਂ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪ੍ਰਜਾਤੀਆਂ ਆਪਣੇ ਗੁਣਾਂਕਾਂ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤ ਵਿੱਚ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਗਤੀ ਨਾਲ ਬਦਲਦੀਆਂ ਹਨ। ਪੂਰੀ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਲਈ ਇੱਕ ਦਰ ਦੇਣ ਲਈ, ਹਰ ਪ੍ਰਜਾਤੀ ਦੀ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਦਰ ਨੂੰ ਉਸ ਦੇ ਗੁਣਾਂਕ ਨਾਲ ਭਾਗ ਕਰੋ। aA + bB → cC + dD ਲਈ, ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਦੀ ਦਰ −(1/a)Δ[A]/Δt = −(1/b)Δ[B]/Δt = (1/c)Δ[C]/Δt = (1/d)Δ[D]/Δt ਹੈ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 1। ਅਪਘਟਨ 2 N₂O₅(g) → 4 NO₂(g) + O₂(g) ਵਿੱਚ, ਕਿਸੇ ਪਲ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ 6.0 × 10⁻⁵ mol L⁻¹ s⁻¹ ਦੀ ਦਰ ਨਾਲ ਬਣ ਰਹੀ ਹੈ। ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਦੀ ਦਰ (1/4)(6.0 × 10⁻⁵) = 1.5 × 10⁻⁵ mol L⁻¹ s⁻¹ ਹੈ। N₂O₅ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਦੀ ਦਰ ਤੋਂ ਦੁੱਗਣੀ ਦਰ, 3.0 × 10⁻⁵ mol L⁻¹ s⁻¹, ਨਾਲ ਖਪਤ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਅਤੇ O₂ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਦੀ ਦਰ, 1.5 × 10⁻⁵ mol L⁻¹ s⁻¹, ਨਾਲ ਬਣਦੀ ਹੈ। ਚਾਰੇ ਕਥਨ ਇੱਕੋ ਘਟਨਾ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰਦੇ ਹਨ।

ਇਹੀ ਹਿਸਾਬ-ਕਿਤਾਬ ਔਸਤ ਦਰਾਂ ਲਈ ਵੀ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਦ੍ਰਿਸ਼ਟਾਂਤ ਵਜੋਂ ਮੰਨ ਲਓ ਕਿ ਪਹਿਲੇ 300 s ਦੌਰਾਨ [N₂O₅] 0.0200 mol/L ਤੋਂ 0.0169 mol/L ਤੱਕ ਘਟਦਾ ਹੈ। N₂O₅ ਦੀ ਖਪਤ ਦੀ ਔਸਤ ਦਰ (0.0200 − 0.0169)/300 s = 1.0 × 10⁻⁵ mol L⁻¹ s⁻¹ ਹੈ। ਘਟਾਉ ਸਿਰਫ਼ ਦੋ ਸਾਰਥਕ ਅੰਕ ਛੱਡਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਨਤੀਜੇ ਵਿੱਚ ਦੋ ਹਨ। ਉਸੇ ਅੰਤਰਾਲ ਵਿੱਚ NO₂ ਅਣਗੋਲ ਔਸਤ ਦਰ ਤੋਂ ਦੁੱਗਣੀ ਦਰ, 2 × 1.03 × 10⁻⁵ = 2.1 × 10⁻⁵ mol L⁻¹ s⁻¹, ਨਾਲ ਬਣਦੀ ਹੈ।

ਦਰ ਨਿਯਮ ਲਿਖਣਾ: ਦਰ ਸਥਿਰਾਂਕ ਅਤੇ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਕੋਟੀਆਂ

ਦਰ ਨਿਯਮ ਦਰ ਨੂੰ ਘਾਤਾਂ ਤੱਕ ਚੜ੍ਹਾਈਆਂ ਸੰਘਣਤਾਵਾਂ ਦੇ ਗੁਣਨਫਲ ਵਜੋਂ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ: rate = k[A]ᵐ[B]ⁿ। ਦਰ ਸਥਿਰਾਂਕ k ਇੱਕ ਤਾਪਮਾਨ ’ਤੇ ਇੱਕ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਲਈ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਸੰਘਣਤਾ ’ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਨਹੀਂ ਕਰਦਾ। ਘਾਤ-ਅੰਕ m ਅਤੇ n, A ਅਤੇ B ਦੇ ਸਾਪੇਖ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਕੋਟੀਆਂ ਹਨ, ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਦਾ ਜੋੜ ਕੁੱਲ ਕੋਟੀ ਹੈ। ਕੋਟੀਆਂ ਆਮ ਤੌਰ ’ਤੇ 0, 1 ਜਾਂ 2 ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਪਰ ਭਿੰਨਾਤਮਕ ਅਤੇ ਰਿਣਾਤਮਕ ਕੋਟੀਆਂ ਵੀ ਦੇਖੀਆਂ ਜਾਂਦੀਆਂ ਹਨ।

ਹਰ ਕੋਟੀ ਦੱਸਦੀ ਹੈ ਕਿ ਕਿਸੇ ਇੱਕ ਸੰਘਣਤਾ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ’ਤੇ ਦਰ ਕਿਵੇਂ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਜੇ ਅਭਿਕਿਰਿਆ A ਵਿੱਚ ਸਿਫ਼ਰ ਕੋਟੀ ਦੀ ਹੈ, ਤਾਂ [A] ਬਦਲਣ ਦਾ ਦਰ ’ਤੇ ਕੋਈ ਅਸਰ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ। ਜੇ ਇਹ ਪਹਿਲੀ ਕੋਟੀ ਦੀ ਹੈ, ਤਾਂ [A] ਦੁੱਗਣਾ ਕਰਨ ਨਾਲ ਦਰ ਦੁੱਗਣੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਜੇ ਇਹ ਦੂਜੀ ਕੋਟੀ ਦੀ ਹੈ, ਤਾਂ [A] ਦੁੱਗਣਾ ਕਰਨ ਨਾਲ ਦਰ 2² = 4 ਗੁਣਾ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। rate = k[A]²[B] ਲਈ, [A] ਦੁੱਗਣਾ ਅਤੇ [B] ਅੱਧਾ ਕਰਨ ਨਾਲ ਦਰ 2² × ½ = 2 ਦੇ ਗੁਣਕ ਨਾਲ ਬਦਲਦੀ ਹੈ।

ਕੋਟੀਆਂ ਮਾਪਣੀਆਂ ਪੈਂਦੀਆਂ ਹਨ। OpenStax ਭਾਗ 12.3 ਅਭਿਕਿਰਿਆ NO₂(g) + CO(g) → NO(g) + CO₂(g) ਨੂੰ ਉਦਾਹਰਨ ਵਜੋਂ ਦਿੰਦੀ ਹੈ: ਇਸ ਦਾ ਦਰ ਨਿਯਮ rate = k[NO₂]² ਹੈ, NO₂ ਵਿੱਚ ਦੂਜੀ ਕੋਟੀ ਅਤੇ CO ਵਿੱਚ ਸਿਫ਼ਰ ਕੋਟੀ, ਭਾਵੇਂ ਹਰ ਅਭਿਕਾਰਕ ਦਾ ਗੁਣਾਂਕ 1 ਹੈ।

ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਦਰਾਂ ਦੀ ਵਿਧੀ, ਕਦਮ-ਦਰ-ਕਦਮ

ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਦਰਾਂ ਦੀ ਵਿਧੀ ਇੱਕੋ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਨੂੰ ਇੱਕ ਤਾਪਮਾਨ ’ਤੇ ਕਈ ਵਾਰ ਚਲਾਉਂਦੀ ਹੈ, ਇੱਕ ਸਮੇਂ ਇੱਕ ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਸੰਘਣਤਾ ਬਦਲ ਕੇ, ਅਤੇ ਹਰ ਦੌਰ ਦੇ ਬਿਲਕੁਲ ਸ਼ੁਰੂ ਵਿੱਚ ਦਰ ਮਾਪਦੀ ਹੈ।

ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 2। ਇੱਥੇ ਦਿੱਤੇ ਅੰਕੜੇ ਦ੍ਰਿਸ਼ਟਾਂਤੀ ਹਨ, ਅਭਿਆਸ ਲਈ ਬਣਾਏ ਗਏ। A + 2 B → ਉਤਪਾਦ ਲਈ, ਤਿੰਨ ਦੌਰ ਇਹ ਦਿੰਦੇ ਹਨ: ਪ੍ਰਯੋਗ 1, [A] = 0.0100 mol/L ਅਤੇ [B] = 0.0100 mol/L, ਸ਼ੁਰੂਆਤੀ ਦਰ 2.40 × 10⁻⁶ mol L⁻¹ s⁻¹; ਪ੍ਰਯੋਗ 2, [A] = 0.0150 mol/L ਅਤੇ [B] = 0.0100 mol/L, ਦਰ 5.30 × 10⁻⁶ mol L⁻¹ s⁻¹; ਪ੍ਰਯੋਗ 3, [A] = 0.0100 mol/L ਅਤੇ [B] = 0.0300 mol/L, ਦਰ 7.30 × 10⁻⁶ mol L⁻¹ s⁻¹।

ਪ੍ਰਯੋਗ 1 ਅਤੇ 2 ਵਿਚਕਾਰ ਸਿਰਫ਼ [A] ਬਦਲਦਾ ਹੈ, 1.50 ਦੇ ਗੁਣਕ ਨਾਲ, ਅਤੇ ਦਰ 2.208 ਦੇ ਗੁਣਕ ਨਾਲ ਵਧਦੀ ਹੈ। ਲਘੂਗਣਕਾਂ ਨਾਲ 2.208 = 1.50ᵐ ਹੱਲ ਕਰੋ: m = ln 2.208 / ln 1.50 = 1.95। ਮਾਪੀਆਂ ਦਰਾਂ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਯੋਗਾਤਮਕ ਤਰੁੱਟੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਪੂਰਨ ਸੰਖਿਆ ਦੇ ਇੰਨੇ ਨੇੜੇ ਦਾ ਮੁੱਲ ਗੋਲ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ: m = 2। ਪ੍ਰਯੋਗ 1 ਅਤੇ 3 ਵਿਚਕਾਰ ਸਿਰਫ਼ [B] ਬਦਲਦਾ ਹੈ, 3.00 ਦੇ ਗੁਣਕ ਨਾਲ, ਅਤੇ ਦਰ 3.04 ਗੁਣਾ ਵਧਦੀ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ n = ln 3.04 / ln 3.00 = 1.01, ਜੋ 1 ਤੱਕ ਗੋਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਦਰ ਨਿਯਮ rate = k[A]²[B] ਹੈ, ਕੁੱਲ ਮਿਲਾ ਕੇ ਤੀਜੀ ਕੋਟੀ। ਧਿਆਨ ਦਿਓ ਕਿ ਸਮੀਕਰਨ ਵਿੱਚ B ਦਾ ਗੁਣਾਂਕ 2 ਹੈ ਪਰ ਇਹ ਪਹਿਲੀ ਕੋਟੀ ਦਾ ਹੈ।

ਹੁਣ ਹਰ ਪ੍ਰਯੋਗ ਤੋਂ k ਲੱਭੋ: k = rate / ([A]²[B])। ਤਿੰਨ ਮੁੱਲ 2.40, 2.36 ਅਤੇ 2.43 L² mol⁻² s⁻¹ ਹਨ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦੀ ਔਸਤ 2.40 ਹੈ, ਇਸ ਲਈ k = 2.4 L² mol⁻² s⁻¹ ਦੱਸੋ। ਇਸ ਨਾਲ [A] = 0.0200 mol/L ਅਤੇ [B] = 0.0250 mol/L ਹੋਣ ’ਤੇ ਦਰ ਦਾ ਅਨੁਮਾਨ ਲਾਓ: rate = 2.4 × (0.0200)² × 0.0250 = 2.4 × 10⁻⁵ mol L⁻¹ s⁻¹।

• ਦੋ ਅਜਿਹੇ ਪ੍ਰਯੋਗ ਚੁਣੋ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਸਿਰਫ਼ ਇੱਕ ਸੰਘਣਤਾ ਬਦਲਦੀ ਹੈ।
• ਵੱਡੀ ਦਰ ਨੂੰ ਛੋਟੀ ਨਾਲ ਭਾਗ ਕਰੋ ਅਤੇ ਸੰਬੰਧਿਤ ਸੰਘਣਤਾਵਾਂ ਨੂੰ ਵੀ ਉਸੇ ਤਰ੍ਹਾਂ। ਫਿਰ ਹੱਲ ਕਰੋ: ਦਰ ਅਨੁਪਾਤ = (ਸੰਘਣਤਾ ਅਨੁਪਾਤ) ਦੀ ਕੋਟੀ ਜਿੰਨੀ ਘਾਤ।
• ਹਰ ਕੋਟੀ ਨੂੰ ਵਾਜਬ ਮੁੱਲ (ਪੂਰਨ ਅੰਕ, ਜਾਂ ਕਦੇ-ਕਦਾਈਂ ½) ਤੱਕ ਗੋਲ ਕਰੋ ਅਤੇ ਬਾਕੀ ਅਭਿਕਾਰਕਾਂ ਲਈ ਦੁਹਰਾਓ।
• ਇੱਕ ਦੌਰ ’ਤੇ ਭਰੋਸਾ ਕਰਨ ਦੀ ਥਾਂ ਹਰ ਪ੍ਰਯੋਗ ਤੋਂ k ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰੋ ਅਤੇ ਨਤੀਜਿਆਂ ਦੀ ਔਸਤ ਲਓ।

k ਦੀਆਂ ਇਕਾਈਆਂ ਕੁੱਲ ਕੋਟੀ ਦੱਸਦੀਆਂ ਹਨ

ਦਰ ਦੀਆਂ ਇਕਾਈਆਂ ਹਮੇਸ਼ਾ ਸੰਘਣਤਾ ਪ੍ਰਤੀ ਸਮਾਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ k ਦੀਆਂ ਇਕਾਈਆਂ ਅਜਿਹੀਆਂ ਹੋਣੀਆਂ ਚਾਹੀਦੀਆਂ ਹਨ ਕਿ ਦਰ ਨਿਯਮ ਸੰਤੁਲਿਤ ਹੋਵੇ। ਸੰਘਣਤਾਵਾਂ mol/L ਵਿੱਚ ਅਤੇ ਸਮਾਂ ਸਕਿੰਟਾਂ ਵਿੱਚ ਹੋਣ ’ਤੇ, k ਦੀਆਂ ਇਕਾਈਆਂ (mol/L)¹⁻ⁿ s⁻¹ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਜਿੱਥੇ n ਕੁੱਲ ਕੋਟੀ ਹੈ। ਦਿੱਤੇ ਦਰ ਸਥਿਰਾਂਕ ਦੀਆਂ ਇਕਾਈਆਂ ਪੜ੍ਹਨਾ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਦੀ ਕੁੱਲ ਕੋਟੀ ਦੱਸਣ ਦਾ ਤੇਜ਼ ਤਰੀਕਾ ਹੈ।

• ਸਿਫ਼ਰ ਕੋਟੀ: mol L⁻¹ s⁻¹।
• ਪਹਿਲੀ ਕੋਟੀ: s⁻¹, ਬਿਨਾਂ ਕਿਸੇ ਸੰਘਣਤਾ ਇਕਾਈ ਦੇ।
• ਦੂਜੀ ਕੋਟੀ: L mol⁻¹ s⁻¹।
• ਤੀਜੀ ਕੋਟੀ: L² mol⁻² s⁻¹, ਜਿਵੇਂ ਹੱਲ ਕੀਤੀ ਉਦਾਹਰਨ 2 ਵਿੱਚ।

ਸੰਤੁਲਿਤ ਸਮੀਕਰਨ ਕੋਟੀਆਂ ਕਿਉਂ ਨਹੀਂ ਦੇ ਸਕਦੀ

ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਅਭਿਕਿਰਿਆਵਾਂ ਸਰਲ ਘਟਨਾਵਾਂ ਦੀ ਇੱਕ ਲੜੀ ਰਾਹੀਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਮੂਲ ਕਦਮ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਹ ਮਿਲ ਕੇ ਕਿਰਿਆਵਿਧੀ ਬਣਾਉਂਦੇ ਹਨ। ਇੱਕ ਮੂਲ ਕਦਮ ਲਈ, ਅਤੇ ਸਿਰਫ਼ ਉਸੇ ਲਈ, ਦਰ ਨਿਯਮ ਕਦਮ ਦੇ ਗੁਣਾਂਕਾਂ ਤੋਂ ਲਿਖਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਹੈ: ਜਿਸ ਕਦਮ ਵਿੱਚ ਦੋ NO₂ ਅਣੂ ਟਕਰਾਉਂਦੇ ਹਨ ਉਹ NO₂ ਵਿੱਚ ਦੂਜੀ ਕੋਟੀ ਦਾ ਹੈ। ਕਿਸੇ ਕਦਮ ਵਿੱਚ ਟਕਰਾਉਣ ਵਾਲੇ ਕਣਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਉਸ ਦੀ ਅਣੂਕਤਾ ਹੈ।

ਕਿਰਿਆਵਿਧੀ ਦਾ ਸਭ ਤੋਂ ਹੌਲੀ ਕਦਮ ਕੁੱਲ ਦਰ ਨੂੰ ਸੀਮਤ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਨੂੰ ਦਰ-ਨਿਰਧਾਰਕ ਕਦਮ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। OpenStax ਭਾਗ 12.6 NO₂ + CO ਦੇ ਦਰ ਨਿਯਮ ਨੂੰ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਸਮਝਾਉਂਦੀ ਹੈ। ਇੱਕ ਹੌਲੀ ਪਹਿਲੇ ਕਦਮ, NO₂ + NO₂ → NO₃ + NO, ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਇੱਕ ਤੇਜ਼ ਕਦਮ, NO₃ + CO → NO₂ + CO₂, ਆਉਂਦਾ ਹੈ। ਦੋਵੇਂ ਕਦਮ ਜੁੜ ਕੇ ਕੁੱਲ ਸਮੀਕਰਨ ਬਣਦੇ ਹਨ। CO ਸਿਰਫ਼ ਹੌਲੀ ਕਦਮ ਤੋਂ ਬਾਅਦ ਸ਼ਾਮਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਉਸ ਦੀ ਸੰਘਣਤਾ ਦਰ ਨਿਯਮ ਵਿੱਚ ਨਹੀਂ ਆਉਂਦੀ। ਸੰਤੁਲਿਤ ਕੁੱਲ ਸਮੀਕਰਨ ਦੱਸਦੀ ਹੈ ਕਿ ਕੀ ਖਪਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਕੀ ਬਣਦਾ ਹੈ, ਇਹ ਨਹੀਂ ਕਿ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਕਿਵੇਂ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਇਸੇ ਲਈ ਕੋਟੀਆਂ ਮਾਪਣੀਆਂ ਪੈਂਦੀਆਂ ਹਨ।

ਦਰ ਨਿਯਮ ਦੀਆਂ ਭੁੱਲਾਂ ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਕਿਵੇਂ ਫੜੀਏ

ਰਸਾਇਣਕ ਗਤਿਕੀ ਦੇ ਸਵਾਲਾਂ ਵਿੱਚ ਜ਼ਿਆਦਾਤਰ ਗ਼ਲਤੀਆਂ ਸੰਤੁਲਿਤ ਸਮੀਕਰਨ ਨੂੰ ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਪੜ੍ਹਨ ਕਾਰਨ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ ਜਿਵੇਂ ਉਹ ਦਰ ਨਿਯਮ ਹੋਵੇ, ਜਾਂ ਹਰ ਪ੍ਰਜਾਤੀ ਦੀ ਦਰ ਨੂੰ ਇੱਕੋ ਸੰਖਿਆ ਮੰਨਣ ਕਾਰਨ।

• ਕੁੱਲ ਸਮੀਕਰਨ ਦੇ ਗੁਣਾਂਕਾਂ ਤੋਂ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਕੋਟੀਆਂ ਲੈਣਾ। ਕੋਟੀਆਂ ਅੰਕੜਿਆਂ ਜਾਂ ਕਿਸੇ ਜਾਣੀ-ਪਛਾਣੀ ਕਿਰਿਆਵਿਧੀ ਤੋਂ ਆਉਂਦੀਆਂ ਹਨ।
• ਇੱਕ ਪ੍ਰਜਾਤੀ ਦੀ ਦਰ ਨੂੰ ਦੂਜੀ ਦੀ ਦਰ ਵਿੱਚ ਬਦਲਦੇ ਸਮੇਂ ਗੁਣਾਂਕਾਂ ਨਾਲ ਭਾਗ ਕਰਨਾ ਭੁੱਲ ਜਾਣਾ।
• ਅਭਿਕਾਰਕ ਦੀ ਦਰ ਤੋਂ ਘਟਾਉ ਦਾ ਚਿੰਨ੍ਹ ਛੱਡ ਦੇਣਾ ਅਤੇ ਰਿਣਾਤਮਕ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਦਰ ਦੱਸਣਾ।
• ਅਜਿਹੇ ਦੋ ਪ੍ਰਯੋਗਾਂ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰਨਾ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਇੱਕੋ ਵੇਲੇ ਇੱਕ ਤੋਂ ਵੱਧ ਸੰਘਣਤਾ ਬਦਲੀ ਹੋਵੇ।
• ਇਕਾਈਆਂ ਤੋਂ ਬਿਨਾਂ k ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨਾ। ਇਸ ਦੀਆਂ ਇਕਾਈਆਂ ਪੁਸ਼ਟੀ ਕਰਦੀਆਂ ਹਨ ਕਿ ਕੁੱਲ ਕੋਟੀ ਸਹੀ ਹੈ ਜਾਂ ਨਹੀਂ।
• 1.95 ਦੀ ਮਾਪੀ ਕੋਟੀ ਨੂੰ 2 ਦੀ ਥਾਂ 1.9 ਤੱਕ ਗੋਲ ਕਰਨਾ। ਪ੍ਰਯੋਗਾਂ ਦੇ ਅੰਕੜੇ ਬਹੁਤ ਘੱਟ ਸਟੀਕ ਪੂਰਨ ਅੰਕ ਦਿੰਦੇ ਹਨ।