ဟိုက်ဘရစ်ပြုခြင်းနှင့် ဆစ်ဂ်မာနှင့် ပိုင်နှောင်ကြိုးများ- မော်လီကျူးပုံသဏ္ဌာန်၏ နောက်ကွယ်ရှိ အော်ဘီတယ်များ

ထပ်နေသော အော်ဘီတယ်များအဖြစ် နှောင်ကြိုးများ

ဗဲလင့်စ်နှောင်ကြိုးသီအိုရီသည် ကိုဗေလန့်နှောင်ကြိုးတစ်ခုကို အက်တမ်နှစ်ခုပေါ်ရှိ အော်ဘီတယ်များ ထပ်နေသည့် ဒေသတစ်ခုတွင် ဆန့်ကျင်ဘက် လည်ပတ်မှုရှိသော အီလက်ထရွန် နှစ်ခုအဖြစ် ဖော်ပြသည်။ ထပ်နေမှုက နျူကလိယများကြားတွင် အီလက်ထရွန်သိပ်သည်းဆကို စုစည်းပေးပြီး ထိုနေရာတွင် ၎င်းသည် နျူကလိယ နှစ်ခုလုံးကို ဆွဲငင်သည်။ ထပ်နေမှု ပိုများလျှင် ယေဘုယျအားဖြင့် နှောင်ကြိုး ပိုခိုင်မာသည်။

ထပ်နေမှုသည် နည်းလမ်းနှစ်မျိုးဖြင့် ဖြစ်နိုင်သည်။ ဆစ်ဂ်မာ (σ) နှောင်ကြိုးတွင် အော်ဘီတယ်များသည် နျူကလိယများကို ဆက်သွယ်သော မျဉ်းတစ်လျှောက် ထိပ်ချင်းဆိုင် တွေ့ဆုံသောကြောင့် အီလက်ထရွန်သိပ်သည်းဆသည် ထိုဝင်ရိုးပေါ်တွင် အများဆုံး ဖြစ်သည်။ ပိုင် (π) နှောင်ကြိုးတွင် အပြိုင် p အော်ဘီတယ် နှစ်ခုသည် ဘေးချင်းယှဉ် ထပ်နေသောကြောင့် သိပ်သည်းဆသည် ဝင်ရိုး၏ အပေါ်နှင့် အောက်တွင် ရှိပြီး ဝင်ရိုးပါဝင်သော နုဒ်မျက်နှာပြင်ပြား တစ်ခု ရှိသည်။ တစ်ထပ်နှောင်ကြိုးတိုင်းသည် σ နှောင်ကြိုး ဖြစ်သည်။

ကာဗွန်၏ 2s နှင့် 2p အော်ဘီတယ်များ ရောစပ်ရခြင်း အကြောင်းရင်း

ကာဗွန်၏ ဗဲလင့်စ်အော်ဘီတယ်များမှာ 2s တစ်ခုနှင့် 2p သုံးခု ဖြစ်သည်။ p အော်ဘီတယ် သုံးခုသည် x, y နှင့် z တစ်လျှောက် တစ်ခုနှင့်တစ်ခု 90° ဖြင့် ညွှန်ပြသည်။ မီသိန်း၏ C–H နှောင်ကြိုး လေးခုက ၎င်းတို့ကို တိုက်ရိုက် အသုံးပြုခဲ့လျှင် နှောင်ကြိုး သုံးခုသည် 90° တွင် ရှိပြီး တစ်ခုသည် ကွဲပြားမည် ဖြစ်သည်။ ယင်းအစား CH₄ ရှိ နှောင်ကြိုး လေးခုလုံးသည် တူညီပြီး တစ်ခုနှင့်တစ်ခု 109.5° ခွာထားသည်။

ဟိုက်ဘရစ်ပြုခြင်းက ၎င်းကို ဖြေရှင်းပေးသည်။ 2s အော်ဘီတယ်ကို 2p အော်ဘီတယ် သုံးခုလုံးနှင့် သင်္ချာနည်းအရ ပေါင်းစပ်ခြင်းက စတုမျက်နှာ၏ ထောင့်များသို့ ညွှန်ပြသော ညီမျှသည့် sp³ ဟိုက်ဘရစ်အော်ဘီတယ် လေးခုကို ပေးသည်။ ဟိုက်ဘရစ်အော်ဘီတယ်အရေအတွက်သည် ရောစပ်သော အက်တမ်အော်ဘီတယ်အရေအတွက်နှင့် အမြဲ ညီမျှသည်။ sp³ အော်ဘီတယ်တစ်ခုစီတွင် ဟိုက်ဒရိုဂျင် 1s အော်ဘီတယ်နှင့် ကောင်းစွာ ထပ်နိုင်သော ကြီးမားသည့် လိုဘ်တစ်ခု ရှိပြီး ထို့ကြောင့် ဟိုက်ဘရစ်အော်ဘီတယ်များက ခိုင်မာသော σ နှောင်ကြိုးများကို ဖွဲ့စည်းသည်။

စတီရစ်ကိန်းမှ ဟိုက်ဘရစ်ပြုခြင်းကို သတ်မှတ်ခြင်း

ဟိုက်ဘရစ်ပြုခြင်းသည် အက်တမ်တစ်ခုပတ်ဝန်းကျင်ရှိ အီလက်ထရွန်ဒိုမိန်းအရေအတွက်၊ ဆိုလိုသည်မှာ VSEPR မှ ၎င်း၏ စတီရစ်ကိန်းမှ ဆင်းသက်လာသည်။ အထီးကျန်အတွဲများကို ဒိုမိန်းများအဖြစ် ရေတွက်ပြီး ဘက်စုံနှောင်ကြိုးတစ်ခုကို တစ်ကြိမ်သာ ရေတွက်သည်။ စတီရစ်ကိန်းကို သိသည်နှင့် ဟိုက်ဘရစ်ပြုခြင်းသည် သတ်မှတ်ပြီး ဖြစ်သည်။

အထီးကျန်အတွဲများသည်လည်း ဟိုက်ဘရစ်အော်ဘီတယ်များကို သိမ်းပိုက်ပြီး နှောင်ကြိုးများကို ပိုနီးကပ်အောင် တွန်းသည်။ OpenStax Chemistry 2e (အပိုင်း 8.2) က အမိုးနီးယားရှိ H–N–H ထောင့်ကို 107.3° နှင့် ရေရှိ H–O–H ကို 104.5° ဟု ပေးထားပြီး နှစ်ခုလုံးသည် စံပြ 109.5° အောက်ရှိ နှောင်ကြိုးထောင့်များပါသော sp³ ဖြစ်သည်။

• စတီရစ်ကိန်း 2- sp၊ မျဉ်းဖြောင့်၊ 180°။ s တစ်ခုနှင့် p တစ်ခု ရောစပ်ပြီး ဟိုက်ဘရစ်မပြုသော p အော်ဘီတယ် နှစ်ခု ကျန်သည်။ sp အော်ဘီတယ်တစ်ခုစီသည် s လက္ခဏာ 50% ဖြစ်သည်။
• စတီရစ်ကိန်း 3- sp²၊ တြိဂံပြား၊ 120°။ s တစ်ခုနှင့် p နှစ်ခု ရောစပ်ပြီး မျက်နှာပြင်ပြားနှင့် ထောင့်မတ်ကျသော p အော်ဘီတယ် တစ်ခု ကျန်သည်။ s လက္ခဏာ 33%။
• စတီရစ်ကိန်း 4- sp³၊ စတုမျက်နှာ၊ 109.5°။ s တစ်ခုနှင့် p သုံးခု ရောစပ်ပြီး ဘာမျှ မကျန်ပါ။ s လက္ခဏာ 25%။
• စတီရစ်ကိန်း 5 နှင့် 6 ကို OpenStax ကဲ့သို့ sp³d နှင့် sp³d² ဟု မကြာခဏ အမည်တပ်သည်။ ၎င်းတို့ကို ဂျီသြမေတြီ အမည်တံဆိပ်များအဖြစ် သဘောထားပါ၊ အောက်ပါ ကန့်သတ်ချက်များကို ကြည့်ပါ။

ဆစ်ဂ်မာ အပေါင်း ပိုင်အဖြစ် နှစ်ထပ်နှင့် သုံးထပ်နှောင်ကြိုးများ

အီသလင်း H₂C=CH₂ တွင် ကာဗွန်တစ်ခုစီ၌ ဒိုမိန်း သုံးခု ရှိပြီး sp² ဖြစ်သည်။ sp² အော်ဘီတယ် သုံးခုက ဟိုက်ဒရိုဂျင် နှစ်ခုနှင့် အခြားကာဗွန်သို့ σ နှောင်ကြိုးများ ဖွဲ့စည်းသည်။ ကာဗွန်နှစ်ခုပေါ်ရှိ ကျန်နေသော p အော်ဘီတယ်များသည် အပြိုင်ဖြစ်ပြီး ဘေးချင်းယှဉ် ထပ်ကာ π နှောင်ကြိုးတစ်ခုကို ဖွဲ့စည်းသည်။ ထို့ကြောင့် နှစ်ထပ်နှောင်ကြိုးသည် σ နှောင်ကြိုးတစ်ခု အပေါင်း π နှောင်ကြိုးတစ်ခု ဖြစ်သည်။ အက်စီတလင်း HC≡CH ကဲ့သို့ သုံးထပ်နှောင်ကြိုးသည် σ နှောင်ကြိုးတစ်ခု အပေါင်း π နှောင်ကြိုး နှစ်ခု ဖြစ်ပြီး sp ကာဗွန်များပေါ်ရှိ တစ်ခုနှင့်တစ်ခု ထောင့်မှန်ကျသော ဟိုက်ဘရစ်မပြုသည့် p အော်ဘီတယ် နှစ်စုံမှ ပြုလုပ်ထားသည်။

π နှောင်ကြိုးက နှစ်ထပ်နှောင်ကြိုးများ အဘယ်ကြောင့် လွတ်လပ်စွာ မလည်ပတ်နိုင်သည်ကို ရှင်းပြသည်။ အစွန်းတစ်ဖက်ကို 90° လှည့်လိုက်လျှင် p အော်ဘီတယ်များ ထောင့်မတ်ကျသွားပြီး π ထပ်နေမှု ပြတ်သွားမည်။ ထို့ကြောင့် cis-2-ဗျူတင်းနှင့် trans-2-ဗျူတင်းသည် အခန်းအပူချိန်တွင် အပြန်အလှန် မပြောင်းလဲသော မတူညီသည့် ဒြပ်ပေါင်းများ ဖြစ်ပြီး C–C တစ်ထပ်နှောင်ကြိုး၏ အစွန်းနှစ်ဖက်မှာမူ လွယ်ကူစွာ လည်ပတ်သည်။

နမူနာတွက်ချက်မှုများ- အက်ခရီလိုနိုက်ထရိုင်းနှင့် အက်စ်ပရင်တွင် နှောင်ကြိုးများကို ရေတွက်ခြင်း

σ နှင့် π နှောင်ကြိုးများကို ရေတွက်ရန် ဟိုက်ဒရိုဂျင်တိုင်း အပါအဝင် ပြည့်စုံသော လူးဝစ်ဖွဲ့စည်းပုံကို ရေးဆွဲပါ။ ထို့နောက် နှောင်ကြိုးမျဉ်းတိုင်းက σ နှောင်ကြိုး အတိအကျ တစ်ခု ပံ့ပိုးပြီး နှစ်ထပ်နှောင်ကြိုးတစ်ခုစီက π နှောင်ကြိုး တစ်ခု ထပ်ထည့်ကာ သုံးထပ်နှောင်ကြိုးတစ်ခုစီက နှစ်ခု ထပ်ထည့်သည်။

နမူနာတွက်ချက်မှု 1။ အက်ခရီလစ်ဖိုင်ဘာများ ပြုလုပ်ရန် အသုံးပြုသော အက်ခရီလိုနိုက်ထရိုင်း H₂C=CH–C≡N။ σ နှောင်ကြိုးများ- C–H သုံးခု၊ C=C တွင် တစ်ခု၊ C–C တွင် တစ်ခုနှင့် C≡N တွင် တစ်ခု၊ စုစုပေါင်း 6 ခု။ π နှောင်ကြိုးများ- C=C တွင် တစ်ခုနှင့် C≡N တွင် နှစ်ခု၊ စုစုပေါင်း 3 ခု။ ဟိုက်ဘရစ်ပြုခြင်း- နှစ်ထပ်နှောင်ကြိုး၏ ကာဗွန် နှစ်ခုလုံးတွင် ဒိုမိန်း သုံးခုရှိပြီး sp² ဖြစ်သည်၊ နိုက်ထရိုင်းကာဗွန်တွင် ဒိုမိန်း နှစ်ခုရှိပြီး sp ဖြစ်သည်၊ နှောင်ကြိုးဒိုမိန်း တစ်ခုနှင့် အထီးကျန်အတွဲ တစ်ခုရှိသော နိုက်ထရိုဂျင်သည်လည်း sp ဖြစ်သည်။ စစ်ဆေးချက်အနေဖြင့် ဗဲလင့်စ်အီလက်ထရွန်များမှာ 3(4) + 3(1) + 5 = 20 ဖြစ်သည်- နှောင်ကြိုး 9 ခုက 18 ခုကို ထိန်းထားပြီး နိုက်ထရိုဂျင်၏ အထီးကျန်အတွဲက ကျန် 2 ခုကို ထိန်းထားသည်။

နမူနာတွက်ချက်မှု 2။ ဘင်ဇင်းကွင်းတွင် တစ်လှည့်စီ နှစ်ထပ်နှောင်ကြိုးများဖြင့် ရေးဆွဲထားသော အက်စ်ပရင် C₉H₈O₄။ σ နှောင်ကြိုးများ- ကွင်းထဲရှိ C–C 6 ခု၊ ကွင်း C–H 4 ခု၊ ကာဗောက်ဆီလစ်အက်ဆစ်အုပ်စုနှင့် ၎င်းကို ကွင်းသို့ ဆက်သော နှောင်ကြိုးတွင် 4 ခု (ကွင်း C–C, C=O, C–O နှင့် O–H) နှင့် အက်စတာအုပ်စုတွင် 7 ခု (ကွင်း C–O, O–C, C=O, C–CH₃ နှင့် C–H သုံးခု)။ ၎င်းက σ နှောင်ကြိုး 6 + 4 + 4 + 7 = 21 ခုကို ပေးသည်။ π နှောင်ကြိုးများ- ကွင်းထဲတွင် 3 ခုနှင့် C=O တစ်ခုစီတွင် 1 ခု၊ စုစုပေါင်း 5 ခု။ စစ်ဆေးချက်- အက်စ်ပရင်တွင် အက်တမ် 21 ခုနှင့် ကွင်း တစ်ခု ရှိပြီး ဆက်သွယ်ထားသော မည်သည့်ဖွဲ့စည်းပုံတွင်မဆို σ နှောင်ကြိုး (အက်တမ် − 1 + ကွင်း) ခု ရှိသောကြောင့် 21 − 1 + 1 = 21 ဖြစ်သည်။ အီလက်ထရွန်ရေတွက်မှုလည်း ကိုက်ညီသည်- နှောင်ကြိုး 26 ခုက အီလက်ထရွန် 52 ခုကို ထိန်းထားပြီး အောက်ဆီဂျင် လေးခုက အထီးကျန်အတွဲ ရှစ်စုံ သို့မဟုတ် အီလက်ထရွန် 16 ခုကို ထိန်းထားကာ 9(4) + 8(1) + 4(6) = 68 ဖြစ်သည်။ ကာဗွန် ရှစ်ခုသည် sp² ဖြစ်ပြီး မီသိုင်းကာဗွန်သာ sp³ ဖြစ်သည်။

ပိုင်နှောင်ကြိုးသည် ဆစ်ဂ်မာနှောင်ကြိုးနှင့် နှိုင်းယှဉ်လျှင် မည်မျှ ခိုင်မာသနည်း။

OpenStax Chemistry 2e ဇယား 7.3 ရှိ ပျမ်းမျှနှောင်ကြိုးစွမ်းအင်များက အက်တမ်နှစ်ခုကြား နှောင်ကြိုးများ ထပ်ထည့်ခြင်းသည် လျော့ကျလာသော အကျိုးကို ပေးကြောင်း ပြသသည်။ ကာဗွန်–ကာဗွန် နှောင်ကြိုးများအတွက်- C–C, 1.54 Å နှင့် 345 kJ/mol; C=C, 1.34 Å နှင့် 611 kJ/mol; C≡C, 1.20 Å နှင့် 837 kJ/mol။

နမူနာတွက်ချက်မှု 3။ နုတ်ခြင်းက ထပ်ထည့်သော π နှောင်ကြိုးတစ်ခုစီအတွက် ခန့်မှန်းခြေ စွမ်းအင်ကို ပေးသည်။ ပထမ π နှောင်ကြိုးက 611 − 345 = 266 kJ/mol ထပ်ပေါင်းပြီး ဒုတိယက 837 − 611 = 226 kJ/mol ထပ်ပေါင်းသည်။ ဘေးချင်းယှဉ် ထပ်နေမှုသည် ထိပ်ချင်းဆိုင် ထပ်နေမှုထက် အားနည်းသောကြောင့် နှစ်ခုလုံးသည် C–C σ နှောင်ကြိုး၏ 345 kJ/mol ထက် ငယ်သည်။ နှစ်ထပ်နှောင်ကြိုးသည် တစ်ထပ်နှောင်ကြိုးထက် 1.77 ဆသာ ခိုင်မာပြီး နှစ်ဆ မခိုင်မာပါ။ ပိုအားနည်းသော π နှောင်ကြိုးသည် ပေါင်းထည့်ဓာတ်ပြုမှုများတွင် ကျိုးသည့် အပိုင်းဖြစ်ပြီး ထို့ကြောင့် အယ်လ်ကင်းများသည် Br₂ နှင့် HBr ကို လွယ်ကူစွာ ပေါင်းထည့်ကာ သတ္တုဓာတ်ကူပစ္စည်း ရှိနေလျှင် H₂ ကိုလည်း ပေါင်းထည့်သည်။ ဤကွာခြားချက်များကို ခန့်မှန်းချက်များအဖြစ် သဘောထားပါ၊ ပျမ်းမျှနှောင်ကြိုးစွမ်းအင်များသည် မတူညီသော မော်လီကျူးများစွာမှ တန်ဖိုးများကို ပေါင်းစပ်ထားသည်။

နေရာမကျသော ပိုင်အီလက်ထရွန်များနှင့် ဟိုက်ဘရစ်အော်ဘီတယ်များ၏ ကန့်သတ်ချက်များ

ဘင်ဇင်း C₆H₆ တွင် ကာဗွန်တိုင်းသည် sp² ဖြစ်ပြီး ကွင်းနှင့် ထောင့်မတ်ကျသော ဟိုက်ဘရစ်မပြုသည့် p အော်ဘီတယ် တစ်ခုစီ ရှိသည်။ အပြိုင် p အော်ဘီတယ် ခြောက်ခုသည် ကွင်းတစ်ပတ်လုံး ထပ်နေသောကြောင့် π အီလက်ထရွန် ခြောက်ခုသည် နှစ်ထပ်နှောင်ကြိုး သုံးခုတွင် ပုံသေမနေဘဲ ကွင်းတစ်ခုလုံးတွင် ပျံ့နှံ့နေသည်။ C–C နှောင်ကြိုး ခြောက်ခုလုံးတွင် ပုံမှန် တစ်ထပ်နှင့် နှစ်ထပ် နှောင်ကြိုးအလျားများကြားရှိ တူညီသော အလျား ရှိသည်။

ရီဆိုနန့်စ်သည် π အီလက်ထရွန်များနှင့် အထီးကျန်အတွဲများကိုသာ ပြန်စီပြီး σ နှောင်ကြိုးများကို ဘယ်တော့မှ မစီပါ၊ ထို့ကြောင့် ဘင်ဇင်းရှိ ကာဗွန်များကဲ့သို့ အက်တမ်များအတွက် မှန်ကန်သော ဖွဲ့စည်းပုံ မည်သည့်အရာမဆို တူညီသော ဟိုက်ဘရစ်ပြုခြင်းကို ပေးသည်၊ OpenStax က ဘင်ဇင်းအတွက် ဤအချက်ကို ရှင်းလင်းစွာ ဖော်ပြထားသည်။ အမိုက်ရှိ နိုက်ထရိုဂျင်ကဲ့သို့ ၎င်း၏ အထီးကျန်အတွဲသည် အခြားဖွဲ့စည်းပုံတွင် π နှောင်ကြိုး ဖြစ်လာသော အက်တမ်ကို သတိထားပါ- ၎င်း၏ ဒိုမိန်းအရေအတွက်သည် ဖွဲ့စည်းပုံများကြား ပြောင်းလဲပြီး ၎င်း၏ တွေ့ရှိရသော ပြားချပ်သည့် ဂျီသြမေတြီက ၎င်းသည် sp² ဖြစ်ကြောင်း ပြသသည်။ နေရာမကျခြင်း (delocalization) သည် ဗဲလင့်စ်နှောင်ကြိုးသီအိုရီ အဆင်မပြေဖြစ်လာသော နယ်ပယ်ဖြစ်ပြီး မော်လီကျူးအော်ဘီတယ်သီအိုရီက ပိုရှင်းလင်းသော ဖော်ပြချက်ကို ပေးသည်။

ဗဲလင့်စ်နှောင်ကြိုးသီအိုရီသည် နှောင်ကြိုး သို့မဟုတ် အထီးကျန်အတွဲတစ်ခုရှိ အီလက်ထရွန်တိုင်းကို အတွဲပြုသောကြောင့် O₂ တွင် မစုံသော အီလက်ထရွန် မရှိဟု ခန့်မှန်းသည်။ အမှန်တကယ်တွင် အရည်အောက်ဆီဂျင်ကို သံလိုက်က ဆွဲငင်ပြီး ၎င်းက O₂ တွင် မစုံသော အီလက်ထရွန်များ ရှိကြောင်း ပြသသည်။ မော်လီကျူးအော်ဘီတယ်သီအိုရီသည် မော်လီကျူးတစ်ခုလုံးနှင့် သက်ဆိုင်သော အော်ဘီတယ်များကို တည်ဆောက်သည်။ နှောင်ကြိုးအော်ဒါသည် နှောင်ကြိုးဖွဲ့ အော်ဘီတယ်များနှင့် နှောင်ကြိုးဆန့်ကျင် အော်ဘီတယ်များရှိ အီလက်ထရွန်များကြား ကွာခြားချက်၏ တစ်ဝက် ဖြစ်သည်။ O₂ အတွက် ဗဲလင့်စ်အီလက်ထရွန် 12 ခုက နှောင်ကြိုးဖွဲ့ 8 ခုနှင့် နှောင်ကြိုးဆန့်ကျင် 4 ခုကို ပေးသောကြောင့် နှောင်ကြိုးအော်ဒါမှာ (8 − 4)/2 = 2 ဖြစ်သည်။ နောက်ဆုံး အီလက်ထရွန် နှစ်ခုသည် အပြိုင်လည်ပတ်မှုဖြင့် သီးခြား π* အော်ဘီတယ် နှစ်ခုကို သိမ်းပိုက်ပြီး ပါရာသံလိုက်ဓာတ်ကို ရှင်းပြသည်။ N₂ အတွက် (8 − 2)/2 = 3 ဖြစ်ပြီး ၎င်း၏ သုံးထပ်နှောင်ကြိုးနှင့် ကိုက်ညီသည်။

ဟိုက်ဘရစ်ပြုခြင်း အမှားများနှင့် ၎င်းတို့ကို ဖမ်းမိပုံ

အမှားအများစုသည် လူးဝစ်ဖွဲ့စည်းပုံကို ကျော်ခြင်း သို့မဟုတ် ဒိုမိန်းများကို မှားယွင်းစွာ ရေတွက်ခြင်းမှ လာသည်။ အက်တမ်ပေါ်ရှိ σ နှောင်ကြိုးများနှင့် အထီးကျန်အတွဲများကို ဦးစွာ ရေတွက်ပါ၊ ဟိုက်ဘရစ်ပြုခြင်းသည် ထိုရေတွက်မှု တစ်ခုတည်းမှ ဆင်းသက်လာသည်။

• π နှောင်ကြိုးများကို စတီရစ်ကိန်းထဲ ထည့်ရေတွက်ခြင်း။ σ နှောင်ကြိုးများနှင့် အထီးကျန်အတွဲများကိုသာ ဒိုမိန်းများအဖြစ် ရေတွက်သည်။
• အထီးကျန်အတွဲများကို မေ့ခြင်း၊ ၎င်းက NH₃ ရှိ နိုက်ထရိုဂျင်ကို sp³ အစား sp² ဟု ထင်ရစေသည်။
• နှစ်ထပ်နှောင်ကြိုးကို σ နှောင်ကြိုး နှစ်ခုအဖြစ် ရေတွက်ခြင်း။ နှစ်ထပ်နှောင်ကြိုးတိုင်းသည် σ တစ်ခုနှင့် π တစ်ခု ဖြစ်သည်။
• အရိုးစုဖော်မြူလာ သို့မဟုတ် ချုံ့ဖော်မြူလာတွင် σ နှောင်ကြိုးများကို ရေတွက်ရာ၌ ဟိုက်ဒရိုဂျင်များကို ချန်လှပ်ခြင်း။
• နှစ်ထပ်နှောင်ကြိုးပါ ကာဗွန်တိုင်းသည် sp² ဖြစ်သည်ဟု ယူဆခြင်း။ နှစ်ထပ်နှောင်ကြိုး နှစ်ခုပါသော CO₂ ၏ ဗဟိုကာဗွန်တွင် ဒိုမိန်း နှစ်ခု ရှိပြီး sp ဖြစ်သည်။
• ရီဆိုနန့်စ်ဖွဲ့စည်းပုံတစ်ခုက အက်တမ်တစ်ခု၏ ဟိုက်ဘရစ်ပြုခြင်းကို ပြောင်းလဲစေသည်ဟု ယုံကြည်ခြင်း။ ရီဆိုနန့်စ်သည် π အီလက်ထရွန်များကို ရွှေ့ပြီး σ နှောင်ကြိုးများကို မရွှေ့ပါ။