Химийн нэгдлийг нэрлэх: ион, молекул, хүчил ба гидрат

Томьёоноос нэршлийн системийг сонгох

Нэрлэхээсээ өмнө томьёо юу агуулж байгааг хар. Ион нэгдлүүдийг цэнэгүүд хамтад нь барьдаг тул тэдний нэр ионуудыг заах бөгөөд тоолохыг цэнэгийн тэнцвэрт даатгана. Молекул нэгдлүүд тэнцүүлэх ионы цэнэггүй тул тэдний нэр атом бүрийн тоог грек угтвараар заах ёстой. Хүчлүүд усанд хэрхэн авирладгаараа нэрлэгддэг тул өөрийн гэсэн нэртэй.

Томьёо бүрийг доорх жагсаалтаар дарааллаар нь унш, эхний таарсан дээр зогс.

• Цэг ба усны араас дагасан томьёо, жишээлбэл ·5H₂O: гидрат. Нэгдлийг нэрлээд гидратын нэр томьёог нэм.
• H-ээр эхэлж усан уусмал (aq) гэж бичигдсэн томьёо: хүчил.
• Металл, эсвэл аммонийн ион NH₄⁺-ийг металл бус элементүүдтэй нэгтгэсэн: ион нэгдэл.
• Зөвхөн металл бус, аммонигүй: угтвараар нэрлэгддэг молекул нэгдэл.

Ион нэрс ба хувьсах цэнэгийн Стокийн тоо

Эхлээд катионыг, дараа нь анионыг нэрла. Нэг атомт катион элементийн нэрээ хадгалж (натри, кальци), нэг атомт анион элементийн нэрний үндэс дээр -ид нэмнэ (хлорид, оксид, нитрид). Ион нэрс ионуудыг тоолоход ди-, три- гэх мэт угтвар хэзээ ч хэрэглэдэггүй; индексүүд нь цэнэгээс гарч, тэднийг заах нь илүүц болно.

Олон металл, ялангуяа шилжилтийн металл, цагаан тугалга, хар тугалга нэгээс олон катион үүсгэдэг. Эдгээрийн хувьд Стокийн систем металлын исэлдэлтийн тоог, нэг атомт катионы хувьд цэнэгтэй нь тэнцүү, хаалтанд ромын цифрээр бичнэ: төмөр(II) нь Fe²⁺, төмөр(III) нь Fe³⁺. Зөвхөн нэг түгээмэл цэнэгтэй металлууд цифр авдаггүй: 1-р бүлгийн металл (+1), 2-р бүлгийн металл (+2), хөнгөн цагаан (+3), цайр (+2), мөнгө (+1).

Бодит жишээ: Co₃(PO₄)₂-ийг нэрла. Фосфат нь PO₄³⁻ тул хоёр фосфат 2 × (−3) = −6 үүрнэ. Гурван кобальтын ион нийлээд +6 байх ёстой тул тус бүр +6 ÷ 3 = +2. Нэр нь кобальт(II) фосфат. Ромын цифр нь индекс биш, нэг ионы цэнэг гэдгийг анхаар.

Урвуу бодит жишээ: цагаан тугалга(IV) сульфидын томьёог бич. Цагаан тугалга(IV) нь Sn⁴⁺, сульфид нь S²⁻. Цэнэгийг тэнцүүлэх хамгийн бага бүхэл тоон харьцаа нь хоёр S²⁻ тутамд нэг Sn⁴⁺, учир нь +4 + 2(−2) = 0. Томьёо нь SnS₂.

Олон атомт ионууд ба -ат/-ит хэв маяг

Олон атомт ион нь нийт цэнэгтэй, ковалент холбоотой атомуудын бүлэг. Тэр ион нэгдэл дотор нэр, томьёогоо нэгж болгон хадгална. Томьёо олон атомт ионы нэгээс олон хувийг шаардвал индексийн өмнө хаалтанд ав: кальцийн нитрат нь CaNO₃₂ биш Ca(NO₃)₂.

Олон оксианион бүлгээр ирдэг. -ат ион нь ижил цэнэгтэй -ит ионоос нэг илүү хүчилтөрөгчтэй: сульфат нь SO₄²⁻, сульфит нь SO₃²⁻. Хлорын бүлэгт пер- нь -ат-аас нэг илүү хүчилтөрөгч нэмж, гипо- нь -ит-ээс нэг хүчилтөрөгч хасна. Анионд H⁺ нэмэх нь түүний цэнэгийг нэг нэгжээр бага сөрөг болгож, нэрэнд устөрөгч нэмнэ. Доорх жагсаалт ерөнхий химийн ихэнх курсын мэдэхийг шаарддаг ионуудыг хамарна.

• Аммони NH₄⁺, гидроксид OH⁻, цианид CN⁻, пероксид O₂²⁻, ацетат CH₃COO⁻.
• Нитрат NO₃⁻, нитрит NO₂⁻; сульфат SO₄²⁻, сульфит SO₃²⁻, устөрөгчийн сульфат HSO₄⁻.
• Карбонат CO₃²⁻, устөрөгчийн карбонат HCO₃⁻; фосфат PO₄³⁻, устөрөгчийн фосфат HPO₄²⁻, дигидрофосфат H₂PO₄⁻.
• Перхлорат ClO₄⁻, хлорат ClO₃⁻, хлорит ClO₂⁻, гипохлорит ClO⁻ (бром ба иодын оксианионууд адилхан нэрлэгддэг).
• Перманганат MnO₄⁻, хромат CrO₄²⁻, дихромат Cr₂O₇²⁻.

Хоёртын молекул нэгдлийн угтварууд

Хоёр металл бус элементийн нэгдлийн хувьд үелэх системд зүүн талд байгаа элементийг ерөнхийдөө түрүүлж нэрлэнэ; хоёулаа нэг бүлэгт бол доод нь түрүүлнэ. Хоёр дахь элемент -ид төгсгөл авна. Хүчилтөрөгчийн хлор, бром, иодтой зарим нэгдлийн уламжлалт нэрс галогеныг түрүүлж нэрлэснээр энэ хэв маягийг эвддэг, жишээлбэл дихлор моноксид Cl₂O; 2005 оны IUPAC-ийн зөвлөмж энэ үл хамаарах тохиолдлыг арилгаж, ижил нэгдлийг хүчилтөрөгчийн дихлорид OCl₂ гэж нэрлэдэг.

Грек угтварууд атом бүрийн тоог өгнө: моно- (1), ди- (2), три- (3), тетра- (4), пента- (5), гекса- (6), гепта- (7), окта- (8), нона- (9), дека- (10). Моно-г эхний элемент дээр хэзээ ч хэрэглэдэггүй. Ихэнх сурах бичиг оксидын өмнө угтварын төгсгөлийн a эсвэл o-г хасч моноксид, пентоксид болгодог; 2005 оны IUPAC-ийн зөвлөмж моноксидоос бусад үед эгшгийг хадгалдаг тул диазот пентаоксид гэх мэт нэрсийг бас харна.

Бодит жишээ: P₄S₁₀-ийг нэрла. Хоёр элемент хоёулаа металл бус тул угтвар ашигла. Фосфор зүүн талд байгаа тул түрүүлж гарна: тетрафосфор. Хүхэр дека- ба -ид төгсгөл авна: декасульфид. Нэр нь тетрафосфор декасульфид. Эсрэг чиглэлд, диазот триоксид нь N₂O₃. Зарим молекул нэгдлийг бараг зөвхөн ус, аммиак, метан гэх мэт түгээмэл нэрээр нь мэддэг.

Анионоос хүчлийн нэр

Хүчлийн нэр нь устөрөгчийн ионуудыг салгасны дараа үлдэх анионоос гарна. Хэрэв анион -ид-ээр төгсвөл хүчлийг гидро- + үндэс + -ик хүчил гэж нэрлэнэ: HBr(aq) нь гидробромик хүчил. Ус байхгүй үед HBr нь устөрөгчийн бромид гэж нэрлэгдэх молекул хий; хүчлийн нэр усан уусмалыг дүрсэлнэ.

Оксихүчлийн хувьд -ат-ыг -ик, -ит-ийг -ус болгож, аливаа пер- эсвэл гипо- угтварыг хадгал. Оксихүчлийн нэр гидро- угтвар хэзээ ч авдаггүй. Нитрат нь азотын хүчил HNO₃, нитрит нь азотист хүчил HNO₂, сульфат нь хүхрийн хүчил H₂SO₄, фосфат нь фосфорын хүчил H₃PO₄ болно.

Бодит жишээ: HIO₃-ийг нэрлэж, гипобромус хүчлийн томьёог бич. HIO₃-аас H⁺-ийг салгавал хлоратын адил иодат IO₃⁻ үлдэнэ. -ат төгсгөл -ик болох тул хүчил нь иодик хүчил. Гипобромус хүчлийн хувьд -ус төгсгөл ба гипо- угтвар нь гипобромит BrO⁻-ийг заана. Нэг H⁺ нэг сөрөг цэнэгийг тэнцүүлэх тул томьёо нь HBrO.

Гидратууд: нэр, томьёо ба усны хувь

Гидрат нь талстдаа усны молекулыг тогтмол харьцаагаар агуулсан хатуу бодис, ихэвчлэн ион нэгдэл юм. Томьёо усыг төвлөрсөн цэгийн дараа харуулж, нэр нь гидрат гэсэн үгэнд угтвар нэмнэ: CoCl₂·6H₂O нь кобальт(II) хлоридын гексагидрат. Гидратыг халаахад ус гарч, усгүй нэгдэл үлдэж болно.

Бодит жишээ: CoCl₂·6H₂O дахь усны хувь. Аравтын хоёр оронд бөөрөнхийлсөн IUPAC-ийн стандарт атомын жинг ашигла: Co 58.93, Cl 35.45, H 1.01, O 16.00 g/mol. CoCl₂-ийн молийн масс 58.93 + 2(35.45) = 129.83 g/mol. Ус 2(1.01) + 16.00 = 18.02 g/mol тул зургаан ус 6 × 18.02 = 108.12 g/mol. Гидратын молийн масс 129.83 + 108.12 = 237.95 g/mol, усны массын хувь (108.12 ÷ 237.95) × 100% = 45.44%.

Ижил харьцаа халаалтын дараа юу үлдэхийг таамагладаг. Хэрэв гидратын 3.500 g бүх усаа алдвал үлдэх усгүй CoCl₂ нь 3.500 g × (129.83 ÷ 237.95) = 1.910 g, гарсан ус 3.500 g − 1.910 g = 1.590 g. Дээжийн масс болон молийн масс бүр дор хаяж дөрвөн цифртэй тул ач холбогдолтой дөрвөн цифр зөвтгөгдөнө.

Томьёог өөрчилдөг нэршлийн алдаанууд

Буруу нэр бол буруу бодис, иймээс нэр бүрийг шалгаж болох томьёо гэж үз. Ион нэгдлийг нэрлэсний дараа нэрээсээ томьёог дахин байгуулж, эерэг ба сөрөг цэнэгүүд тэг болж нийлж байгааг баталгаажуул. Молекул нэгдлийг нэрлэсний дараа угтвар бүр индекстэй таарч байгааг баталгаажуул.

Дараах алдаануудыг эхлээд хай.

• MgCl₂-ийг магнийн дихлорид гэж нэрлэх шиг ион нэрэнд угтвар хэрэглэх. Зөв нэр нь магнийн хлорид.
• Ромын цифрийг индекс гэж унших. Төмөр(III) оксид нь Fe₃O биш Fe₂O₃.
• Хувьсах цэнэгтэй металлын цифрийг орхих, эсвэл натри эсвэл кальцид нэмэх.
• Сульфид (S²⁻), сульфит (SO₃²⁻), сульфат (SO₄²⁻)-ыг хольж ойлгох.
• Оксихүчилд гидро- нэмэх. Гидросульфик хүчил нь H₂S(aq); H₂SO₄ нь хүхрийн хүчил.
• Мөнгөн ус(I) Hg₂²⁺ нэгж хэлбэрээр оршдогийг алдах, иймээс мөнгөн ус(I) хлорид нь Hg₂Cl₂.