Navlêkirina pêkhateyên kîmyewî: îyonî, molekulî, asîd û hîdrat

Hilbijartina pergala navlêkirinê ji formulê

Berî ku tu bixwazî wê nav bikî, binêre formul çi dihewîne. Pêkhateyên îyonî bi barên xwe ve têne girêdan, ji ber vê yekê navên wan îyonan vedibêjin û jimartinê ji hevsengiya barê re dihêlin. Pêkhateyên molekulî barên îyonî tune ne ku hevseng bikin, ji ber vê yekê navên wan divê hejmara her atomê bi pêşgirên Yewnanî diyar bikin. Asîd navên xwe yên taybet hene ji ber ku li gorî tevgera wan di avê de têne nav kirin.

Her formulê bi lîsteya jêrîn re, bi rêz, bixwîne, û li ser yekem lihevhatinê raweste.

• Formula ku nuqteyek û av li pey wê ye, wekî ·5H₂O: hîdrat. Pêkhateyê nav bike, paşê têgeha hîdratê lê zêde bike.
• Formula ku bi H dest pê dike û wekî çareseriyeke avî, (aq), hatiye nivîsandin: asîd.
• Metalek, an îyona amonyûmê NH₄⁺, bi nemetalan re hevgirtî: pêkhateyeke îyonî.
• Tenê nemetal, bê amonyûm: pêkhateyeke molekulî ku bi pêşgiran tê nav kirin.

Navên îyonî û hejmarên Stock ji bo barên guhêrbar

Pêşî katyonê nav bike, paşê anyonê. Katyoneke yekatomî navê elementê diparêze (sodyûm, kalsyûm), û anyoneke yekatomî rehê navê elementê û -îd digire (klorîd, oksîd, nîtrîd). Navên îyonî qet pêşgirên wekî dî- an trî- ji bo jimartina îyonan bi kar naynin; jêrnivîs ji barên têne, ji ber vê yekê diyarkirina wan zêde ye.

Gelek metal, bi taybet metalên veguhêz û qelay û sirb, ji yek katyonê zêdetir çêdikin. Ji bo van, pergala Stock hejmara oksîdasyonê ya metalê, ku ji bo katyoneke yekatomî bi barê wê re wekhev e, bi hejmarên Romayî di nav parantezan de datîne: hesin(II) Fe²⁺ e û hesin(III) Fe³⁺ e. Metalên bi tenê yek barê asayî hejmara Romayî nagirin: metalên koma 1 (+1), metalên koma 2 (+2), alumînyûm (+3), zînk (+2) û zîv (+1).

Mînaka çareserkirî: Co₃(PO₄)₂ nav bike. Fosfat PO₄³⁻ e, ji ber vê yekê du fosfat 2 × (−3) = −6 hildigirin. Sê îyonên kobaltê divê bi tevahî +6 bin, ji ber vê yekê her yek +6 ÷ 3 = +2 e. Nav fosfata kobaltê(II) e. Bala xwe bide ku hejmara Romayî barê yek îyonê ye, ne jêrnivîs.

Mînaka çareserkirî berovajî: formula sulfîda qelayê(IV) binivîse. Qelay(IV) Sn⁴⁺ e û sulfîd S²⁻ e. Nisbeta hejmara temam a herî piçûk a ku barê hevseng dike yek Sn⁴⁺ ji bo her du S²⁻ e, ji ber ku +4 + 2(−2) = 0. Formul SnS₂ e.

Îyonên pirratomî û nimûneya -at/-ît

Îyoneke pirratomî komek atomên bi kovalent girêdayî ye ku xwedî barekî giştî ye. Ew navê xwe û formula xwe wekî yekeyekê di nav pêkhateyeke îyonî de diparêze. Dema formulek ji yek kopîyeke îyoneke pirratomî zêdetir hewce dike, wê berî jêrnivîsê di nav parantezan de bigire: nîtrata kalsyûmê Ca(NO₃)₂ e, ne CaNO₃₂.

Gelek oksîanyon di malbatan de têne. Îyona -at ji îyona -ît ya bi heman barê yek oksîjenê zêdetir heye: sulfat SO₄²⁻ e û sulfît SO₃²⁻ e. Ji bo malbata klorê, per- yek oksîjenê ji -at zêdetir lê zêde dike, û hîpo- yekî ji -ît kêmtir dike. Zêdekirina H⁺ li anyonekê barê wê yekeyek kêmtir neyînî dike û hîdrojenê li nav zêde dike. Lîsteya jêrîn îyonên ku piraniya dersên kîmyaya giştî ji te dixwazin bizanî vedigire.

• Amonyûm NH₄⁺, hîdroksîd OH⁻, sîyanîd CN⁻, peroksîd O₂²⁻, asetat CH₃COO⁻.
• Nîtrat NO₃⁻, nîtrît NO₂⁻; sulfat SO₄²⁻, sulfît SO₃²⁻, hîdrojen sulfat HSO₄⁻.
• Karbonat CO₃²⁻, hîdrojen karbonat HCO₃⁻; fosfat PO₄³⁻, hîdrojen fosfat HPO₄²⁻, dîhîdrojen fosfat H₂PO₄⁻.
• Perklorat ClO₄⁻, klorat ClO₃⁻, klorît ClO₂⁻, hîpoklorît ClO⁻ (oksîanyonên bromê û îodê bi heman awayî têne nav kirin).
• Permanganat MnO₄⁻, kromat CrO₄²⁻, dîkromat Cr₂O₇²⁻.

Pêşgirên ji bo pêkhateyên molekulî yên duyalî

Ji bo pêkhateyeke du nemetalan, elementa li tabloya periyodîk li çepê dûrtir bi gelemperî pêşî tê nav kirin; heke her du di heman komê de bin, ya jêrtir pêşî tê. Elementa duyemîn dawiya -îd digire. Navên kevneşopî yên hin pêkhateyên oksîjenê bi klor, brom û îodê vê nimûneyê dişkînin bi nav kirina halojenê pêşî, wekî di dîklor monoksîd, Cl₂O de; pêşniyarên IUPAC yên 2005 vê îstisnayê radikin û heman pêkhateyê oksîjen dîklorîd, OCl₂, nav dikin.

Pêşgirên Yewnanî hejmara her atomê didin: mono- (1), dî- (2), trî- (3), tetra- (4), penta- (5), heksa- (6), hepta- (7), okta- (8), nona- (9) û deka- (10). Mono- qet ji bo elementa yekem nayê bikaranîn. Piraniya pirtûkên dersê a an o ya dawî ya pêşgirekê berî oksîd davêjin, monoksîd û pentoksîd didin; pêşniyarên IUPAC yên 2005 dengdêrê dihêlin ji bilî di monoksîd de, ji ber vê yekê tu navên wekî dînîtrojen pentaoksîd jî dibînî.

Mînaka çareserkirî: P₄S₁₀ nav bike. Her du element nemetal in, ji ber vê yekê pêşgiran bi kar bîne. Fosfor li çepê dûrtir e, ji ber vê yekê pêşî tê: tetrafosfor. Kewgird deka- û dawiya -îd digire: dekasulfîd. Nav tetrafosfor dekasulfîd e. Bi arasteya din, dînîtrojen trîoksîd N₂O₃ ye. Hin pêkhateyên molekulî hema hema tenê bi navên asayî têne nas kirin, wekî av, amonyak û metan.

Navên asîdan ji anyonên wan

Navê asîdekê ji anyona ku piştî rakirina îyonên hîdrojenê dimîne tê derxistin. Heke anyon bi -îd biqede, asîd wekî hîdro- + reh + -îk asîd tê nav kirin: HBr(aq) asîda hîdrobromîk e. Bêyî hebûna avê, HBr gazeke molekulî ye ku hîdrojen bromîd tê gotin; navê asîdê çareseriya avî vedibêje.

Ji bo oksîasîdan, -at bike -îk û -ît bike -ûz, û her pêşgira per- an hîpo- bihêle. Navên oksîasîdan qet pêşgira hîdro- nagirin. Nîtrat asîda nîtrîk, HNO₃, dide; nîtrît asîda nîtrûz, HNO₂, dide; sulfat asîda sulfurîk, H₂SO₄, dide; fosfat asîda fosforîk, H₃PO₄, dide.

Mînaka çareserkirî: HIO₃ nav bike û formula asîda hîpobromûz binivîse. Rakirina H⁺ ji HIO₃ IO₃⁻, îodat, dihêle, bi analogiya klorat. Dawiya -at dibe -îk, ji ber vê yekê asîd asîda îodîk e. Ji bo asîda hîpobromûz, dawiya -ûz û pêşgira hîpo- ber bi hîpobromît, BrO⁻, ve dişîne. Yek H⁺ yek barê neyînî hevseng dike, ji ber vê yekê formul HBrO ye.

Hîdrat: nav, formul û ji sedî av

Hîdrat reqek e, bi gelemperî pêkhateyeke îyonî, ku molekulên av di krîstala wê de bi nisbeteke sabît hatine avakirin. Formul avê piştî nuqteyeke navendî nîşan dide, û nav pêşgirekê li peyva hîdrat zêde dike: CoCl₂·6H₂O klorîda kobaltê(II) hegzahîdrat e. Germkirina hîdratekê dikare avê derxe û pêkhateya bê av bihêle.

Mînaka çareserkirî: ji sedî av di CoCl₂·6H₂O de. Kêşên atomî yên standard ên IUPAC ên heta du cihên dehyekan bidorkirî bi kar bîne: Co 58.93, Cl 35.45, H 1.01 û O 16.00 g/mol. Kêşa molar a CoCl₂ 58.93 + 2(35.45) = 129.83 g/mol e. Av 2(1.01) + 16.00 = 18.02 g/mol e, ji ber vê yekê şeş av 6 × 18.02 = 108.12 g/mol in. Kêşa molar a hîdratê 129.83 + 108.12 = 237.95 g/mol e, û ji sedî girseyî yê avê (108.12 ÷ 237.95) × 100% = 45.44% e.

Heman nisbet pêşbîn dike ka germkirin divê çi bihêle. Heke 3.500 g ji hîdratê hemû avê winda bike, CoCl₂ a bê av a mayî 3.500 g × (129.83 ÷ 237.95) = 1.910 g e, û ava hatî derxistin 3.500 g − 1.910 g = 1.590 g e. Çar reqemên girîng rewa ne ji ber ku girseya nimûneyê û her kêşeke molar herî kêm çar hildigirin.

Xeletiyên navlêkirinê yên ku formulê diguherînin

Navekî şaş maddeyeke şaş e, ji ber vê yekê her navekî wekî formuleke ku tu dikarî kontrol bikî bibîne. Piştî navlêkirina pêkhateyeke îyonî, formulê ji navê xwe ji nû ve ava bike û piştrast bike ku barên erênî û neyînî dibin sifir. Piştî navlêkirina pêkhateyeke molekulî, piştrast bike ku her pêşgir bi jêrnivîsekê re li hev tê.

Xeletiyên jêrîn ew in ku divê pêşî lê bigerî.

• Bikaranîna pêşgiran di navên îyonî de, wekî gotina MgCl₂ magnezyûm dîklorîd. Navê rast klorîda magnezyûmê ye.
• Xwendina hejmara Romayî wekî jêrnivîsekê. Oksîda hesinî(III) Fe₂O₃ ye, ne Fe₃O.
• Derxistina hejmarê ji bo metalek bi barê guhêrbar, an lêzêdekirina yekê ji bo sodyûm an kalsyûmê.
• Tevlihevkirina sulfîd (S²⁻), sulfît (SO₃²⁻) û sulfat (SO₄²⁻).
• Lêzêdekirina hîdro- li oksîasîdekê. Asîda hîdrosulfurîk H₂S(aq) e; H₂SO₄ asîda sulfurîk e.
• Ji bîrkirina ku merkûrî(I) wekî yekeya Hg₂²⁺ heye, ji ber vê yekê klorîda merkûrî(I) Hg₂Cl₂ e.