Hevsengkirina hevkêşeyên kîmyewî gav bi gav

Hevber çi dikarin biguherin û jêrnivîs nikarin

Her formul pêkhatina yek maddeyê diyar dike. H₂O her gav du atomên hîdrojenê û yek atomek oksîjenê heye; guherandina wê bo H₂O₂ peroksîda hîdrojenê, pêkhateyeke cuda, vedibêje. Ji ber vê yekê hevsengkirin tenê bi hevberan tê kirin, hejmarên li pêşiya formulan, ku dibêjin çend yekeyên formulê ji her maddeyê beşdar dibin.

Hevkêşeyeke hevseng li her du aliyan heman hejmara atomên her elementê heye. Ji ber ku atom girseya xwe diparêzin, girseya tevahî ya reaktantan wekhevî girseya tevahî ya berheman e, ku kontrolkirineke serbixwe ya bikêr e. Dema îyon xuya dibin, berhevoka barên li çepê jî divê bi ya li rastê re wekhev be.

Hevber wekî hejmarên temam ên herî piçûk ên ku hevkêşeyê hevseng dikin têne nivîsandin. 4 H₂ + 2 O₂ → 4 H₂O hevseng e lê ne di bin şertên herî nizm de; dabeşkirina bi 2 dide 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Hevbera 1 nenivîsandî tê hiştin.

Rêzeyeke kontrolkirinê ya ku ji gerînê li dora xwe dûr dikeve

Kontrolkirin bi rêzeyeke sabît çêtirîn dixebite, ji ber ku hevsengkirina yek elementê dikare yeke din ku te berê rûniştandibû ji hevsengiyê derxe. Rêzeya jêrîn elementên ku di çend formulan de xuya dibin dereng dixe, û bi taybetî elementên azad wekî O₂ an metalekê, ji ber ku guherîna hevbera elementeke azad tu tiştekî din aloz nake.

Hejmara dawî herî girîng e. Her elementê bi hejmara wî li her alî lîste bike, her jêrnivîsê bi hevberê û bi her jêrnivîseke li derveyî parantezan bipirkîne. Ew deqeyekê digire û hema hema her şaşiyê digire.

• Formulên rast ji bo her maddeyê binivîse, bi elementên diatomî jî (H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂), û piştre wan neguherîne.
• Formula herî tevlihev hevbereke ceribandinê ya 1 bide.
• Elementên ku tenê di yek reaktant û yek berhemê de xuya dibin hevseng bike.
• Îyonên pirratomî yên ku bêguherîn derbas dibin wekî yekeyên yekane hevseng bike.
• Piştre hîdrojen û oksîjenê hevseng bike, û elementên azad di dawiyê de.
• Her perçeyê bi pirkirina hemû hevberan bi navkera wî paqij bike, paşê heta hejmarên temam ên herî piçûk kêm bike.
• Her elementê, û barê tevahî, li her du aliyan bijmêre.

Mînaka çareserkirî: şewitandina 2-propanolê

2-Propanol (alkola îzopropîl), C₃H₈O, di oksîjenê de dişewite û karbondîoksîd û av dide: C₃H₈O + O₂ → CO₂ + H₂O. Hevbera 1 bide C₃H₈O. Karbon di yek reaktant û yek berhemê de xuya dibe, ji ber vê yekê 3 C 3 CO₂ hewce dike. Hîdrojen jî bi heman awayî: 8 H 4 H₂O hewce dike.

Oksîjen di dawiyê de tê ji ber ku O₂ elementeke azad e. Aliyê rastê niha 3 × 2 + 4 × 1 = 10 atomên O heye. Sotemeniyê berê 1 O dide, ji ber vê yekê O₂ divê 9 atoman bide, hevberek 9/2. Pirkirina her tiştî bi 2 dide 2 C₃H₈O + 9 O₂ → 6 CO₂ + 8 H₂O.

Hejmar: C 6 = 6; H 16 = 16; O 2 + 18 = 20 li çepê û 12 + 8 = 20 li rastê. Kontrola girseyê bi kêşên atomî yên standard ên IUPAC ên heta du dehyekan bidorkirî (C 12.01, H 1.01, O 16.00) ji bo mîqdarên molar ên hatine nîşandan li hev tê: 2(60.11 g) + 9(32.00 g) = 408.22 g reaktant û 6(44.01 g) + 8(18.02 g) = 408.22 g berhem.

Şaşiyeke berbelav ew e ku atoma oksîjenê ya di hundirê sotemeniyê de ji bîr bikî û ji bo her C₃H₈O 5 O₂ binivîsî. Hejmar wê yekcar eşkere dike: 11 atomên O li çepê û 10 li rastê.

Îyonên pirratomî wekî yekeyên yekane

Dema îyonek pirratomî wekî sulfat, nîtrat an fosfat li her du aliyan bêguherîn xuya dibe, wê wekî yek yekeyê bijmêre li şûna ku atomên wê ji hev bijmêrî. Ev hesabê tomarê kurt dike û ji xeletiya jimartinê ya herî berbelav dûr dikeve, ji bîrkirina ku jêrnivîsa li derveyî parantezan her tiştê hundir dipirkîne: Ca(NO₃)₂ 2 N û 6 O dihewîne.

Mînaka çareserkirî: hîdroksîda barîumê bi asîda fosforîk re reaksiyon dike û fosfata barîumê û av dide, Ba(OH)₂ + H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + H₂O. Bi Ba₃(PO₄)₂ dest pê bike. Ew 3 Ba dihewîne, ji ber vê yekê 3 Ba(OH)₂ bi kar bîne, û 2 yekeyên fosfatê, ji ber vê yekê 2 H₃PO₄ bi kar bîne.

Ji bo avê, wê wekî H–OH bifikire: her molekul ji yek H ya asîdê û yek OH ya bazê çêdibe. Aliyê çepê niha 3 × 2 = 6 koman OH û 2 × 3 = 6 atomên H yên asîdî hildigire, ji ber vê yekê 6 H₂O çêdibin: 3 Ba(OH)₂ + 2 H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + 6 H₂O. Hejmar: Ba 3 = 3; P 2 = 2; H 6 + 6 = 12 û 6 × 2 = 12; O 6 + 8 = 14 û 8 + 6 = 14.

Nêzîkbûna yekeyê tenê dema bi kar bîne ku îyon bêkêmasî dimîne. Heke nîtrat di reaksiyoneke redoksê de bibe NO, mînak, nîtrojen û oksîjen divê ji hev cuda bêne jimartin.

Hevsengkirina barê di hevkêşeyên îyonî de

Hevkêşeyeke îyonî dikare atoman hevseng bike û dîsa jî şaş be. Alumînyûma metalî ya ku di çareseriyeke îyonên misê(II) de hatiye danîn bifikire: Al(s) + Cu²⁺(aq) → Al³⁺(aq) + Cu(s). Li her aliyekî yek Al û yek Cu hene, lê bar li çepê 2+ û li rastê 3+ e.

Her atomek Al 3 elektronan winda dike û her îyonek Cu²⁺ 2 dest dixe. Pirkera hevpar a herî piçûk 6 e, ji ber vê yekê 2 Al bi 3 Cu²⁺ re reaksiyon dikin: 2 Al(s) + 3 Cu²⁺(aq) → 2 Al³⁺(aq) + 3 Cu(s). Bar: 3(2+) = 6+ li çepê û 2(3+) = 6+ li rastê; atom Al 2 = 2 û Cu 3 = 3.

Elektron di hevkêşeyeke giştî de xuya nakin, ji ber vê yekê nelihevhatina barê her gav tê wateya ku hevkêşe hê hevseng nîne: hevberek şaş e, an cureyek wekî H⁺, OH⁻ an H₂O winda ye. Ji bo hevkêşeyên redoksê yên tevlihevtir, bi taybetî di çareseriya asîdî an bazî de, rêbaza nîvreaksiyonê ji kontrolkirinê pêbawertir e.

Rêbaza cebrî ji bo hevkêşeyên berxwedêr

Hin hevkêşe, bi gelemperî reaksiyonên redoksê yên ku tê de yek element di çend berheman de diqede, li hember kontrolkirinê berxwe didin. Tîpek ji her hevberê re destnîşan bike, ji bo her elementê hevkêşeyek binivîse, yek tîpê bike 1, û çareser bike. Ji bo permanganata potasyûmê û asîda hîdroklorîk: a KMnO₄ + b HCl → c KCl + d MnCl₂ + e Cl₂ + f H₂O.

Potasyûm a = c dide; manganez a = d dide; oksîjen 4a = f dide; hîdrojen b = 2f dide; klor b = c + 2d + 2e dide. Danîna a = 1 c = 1, d = 1, f = 4 û b = 8 dide, û paşê 8 = 1 + 2 + 2e, ji ber vê yekê e = 5/2. Pirkirina bi 2: 2 KMnO₄ + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + 8 H₂O. Hejmar: K 2, Mn 2, O 8, H 16 û Cl 16 li her aliyekî.

Heke, piştî ku te yek tîp kir 1, hevkêşeyên elementan dîsa hevberek nediyar bihêlin, hevkêşe ji yek formeke hevseng a serbixwe zêdetir heye. Ev bi gelemperî tê wateya ku ew du reaksiyonên cuda dike yek, û ji bo hilbijartina ya rast agahiya kîmyewî ya zêde, wekî kîjan cure di her nîvreaksiyonê de oksîd dibe û kîjan kêm dibe, hewce ye.

Xeletiyên hevsengkirinê û hejmara ku wan digire

Her xeletiyek jêrîn bi heman hejmara dawî tê girtin, element bi element û paşê bar. Hejmarê bike rêzeke dawî ya sabît a her hevkêşeyê, ne tiştekî vebijarkî.

Heke hejmar her carê ji bo heman elementê têk diçe, vegere rêzeya kontrolkirinê û kontrol bike ka ew element pir zû hatiye hevsengkirin.

• Guherandina jêrnivîsekê da ku hevsengî bi zorê çêbibe, wekî nivîsandina H₂O₂ ji bo avê. Her formulê bi hevkêşeya nehevseng a ku te jê dest pê kiriye re bide ber hev.
• Nivîsandina elementeke diatomî wekî atomên yekane, wekî O li şûna O₂.
• Ji bîrkirina pirkirina di nav parantezan re, ji ber vê yekê Ba₃(PO₄)₂ wekî 4 O hebe tê jimartin li şûna 8.
• Hiştina perçeyan, an hevberên bi faktoreke hevpar, di bersiva dawî de.
• Hevsengkirina atoman lê ne barê di hevkêşeyeke bi îyonan de.
• Hevsengkirina elementeke azad pêşî û paşê hewcedariya dubarekirina wê piştî her guherîneke din.