ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಹೆಸರಿಡುವುದು: ಅಯಾನಿಕ, ಅಣ್ವಿಕ, ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳು

ಸೂತ್ರದಿಂದ ಹೆಸರಿಡುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಆರಿಸುವುದು

ಹೆಸರಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸುವ ಮೊದಲು ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ ಏನಿದೆ ಎಂದು ನೋಡಿ. ಅಯಾನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಆವೇಶಗಳಿಂದ ಹಿಡಿದಿರುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳ ಹೆಸರುಗಳು ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ತಿಳಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಎಣಿಕೆಯನ್ನು ಆವೇಶ ಸಮತೋಲನಕ್ಕೆ ಬಿಡುತ್ತವೆ. ಅಣ್ವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸಬೇಕಾದ ಅಯಾನಿಕ ಆವೇಶಗಳಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳ ಹೆಸರುಗಳು ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಗ್ರೀಕ್ ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯಗಳಿಂದ ಹೇಳಬೇಕು. ಆಮ್ಲಗಳು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ವರ್ತಿಸುವ ರೀತಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಹೆಸರಿಸಲ್ಪಡುವುದರಿಂದ ಅವಕ್ಕೆ ತಮ್ಮದೇ ಹೆಸರುಗಳಿವೆ.

ಪ್ರತಿ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಕೆಳಗಿನ ಪರಿಶೀಲನಾ ಪಟ್ಟಿಯ ಮೂಲಕ ಕ್ರಮವಾಗಿ ಓದಿ, ಮತ್ತು ಮೊದಲ ಹೊಂದಾಣಿಕೆಯಲ್ಲಿ ನಿಲ್ಲಿಸಿ.

• ·5H₂O ನಂತೆ ಚುಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ನೀರು ಅನುಸರಿಸುವ ಸೂತ್ರ: ಹೈಡ್ರೇಟ್. ಸಂಯುಕ್ತಕ್ಕೆ ಹೆಸರಿಡಿ, ನಂತರ ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಪದವನ್ನು ಸೇರಿಸಿ.
• H ನಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುವ ಮತ್ತು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣ, (aq), ಎಂದು ಬರೆದ ಸೂತ್ರ: ಆಮ್ಲ.
• ಲೋಹ, ಅಥವಾ ಅಮೋನಿಯಂ ಅಯಾನು NH₄⁺, ಅಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿದ್ದು: ಅಯಾನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತ.
• ಅಮೋನಿಯಂ ಇಲ್ಲದೆ ಅಲೋಹಗಳು ಮಾತ್ರ: ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೆಸರಿಸುವ ಅಣ್ವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತ.

ಅಯಾನಿಕ ಹೆಸರುಗಳು ಮತ್ತು ಬದಲಾಗುವ ಆವೇಶಗಳಿಗೆ ಸ್ಟಾಕ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು

ಮೊದಲು ಧನಾಯಾನುವಿಗೆ, ನಂತರ ಋಣಾಯಾನುವಿಗೆ ಹೆಸರಿಡಿ. ಏಕಪರಮಾಣ್ವಿಕ ಧನಾಯಾನು ಧಾತುವಿನ ಹೆಸರನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (ಸೋಡಿಯಂ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ), ಮತ್ತು ಏಕಪರಮಾಣ್ವಿಕ ಋಣಾಯಾನು ಧಾತು ಹೆಸರಿನ ಮೂಲಕ್ಕೆ -ಐಡ್ ಸೇರಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಆಕ್ಸೈಡ್, ನೈಟ್ರೈಡ್). ಅಯಾನಿಕ ಹೆಸರುಗಳು ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಎಣಿಸಲು ಡೈ- ಅಥವಾ ಟ್ರೈ- ನಂತಹ ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯಗಳನ್ನು ಎಂದಿಗೂ ಬಳಸುವುದಿಲ್ಲ; ಅಧೋಲಿಪಿಗಳು ಆವೇಶಗಳಿಂದ ಬರುವುದರಿಂದ ಅವನ್ನು ಹೇಳುವುದು ಅನಗತ್ಯ.

ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳು, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ತವರ ಹಾಗೂ ಸೀಸ, ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಧನಾಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಇವುಗಳಿಗೆ, ಸ್ಟಾಕ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಲೋಹದ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು, ಅದು ಏಕಪರಮಾಣ್ವಿಕ ಧನಾಯಾನುವಿನ ಆವೇಶಕ್ಕೆ ಸಮ, ಆವರಣದಲ್ಲಿ ರೋಮನ್ ಅಂಕಿಗಳಲ್ಲಿ ಇಡುತ್ತದೆ: ಕಬ್ಬಿಣ(II) ಎಂದರೆ Fe²⁺ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣ(III) ಎಂದರೆ Fe³⁺. ಒಂದೇ ಸಾಮಾನ್ಯ ಆವೇಶವಿರುವ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಅಂಕಿ ಇರುವುದಿಲ್ಲ: ಗುಂಪು 1 ಲೋಹಗಳು (+1), ಗುಂಪು 2 ಲೋಹಗಳು (+2), ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ (+3), ಸತು (+2) ಮತ್ತು ಸಿಲ್ವರ್ (+1).

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ: Co₃(PO₄)₂ ಗೆ ಹೆಸರಿಡಿ. ಫಾಸ್ಫೇಟ್ PO₄³⁻, ಆದ್ದರಿಂದ ಎರಡು ಫಾಸ್ಫೇಟ್‌ಗಳು 2 × (−3) = −6 ಹೊಂದಿವೆ. ಮೂರು ಕೋಬಾಲ್ಟ್ ಅಯಾನುಗಳು ಒಟ್ಟು +6 ಇರಬೇಕು, ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ +6 ÷ 3 = +2. ಹೆಸರು ಕೋಬಾಲ್ಟ್(II) ಫಾಸ್ಫೇಟ್. ರೋಮನ್ ಅಂಕಿ ಒಂದು ಅಯಾನಿನ ಆವೇಶ, ಅಧೋಲಿಪಿಯಲ್ಲ ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿ.

ವಿರುದ್ಧ ದಿಕ್ಕಿನ ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ: ತವರ(IV) ಸಲ್ಫೈಡ್‌ನ ಸೂತ್ರ ಬರೆಯಿರಿ. ತವರ(IV) Sn⁴⁺ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೈಡ್ S²⁻. ಆವೇಶವನ್ನು ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸುವ ಚಿಕ್ಕ ಪೂರ್ಣಸಂಖ್ಯೆ ಅನುಪಾತ ಪ್ರತಿ ಎರಡು S²⁻ ಗೆ ಒಂದು Sn⁴⁺, ಏಕೆಂದರೆ +4 + 2(−2) = 0. ಸೂತ್ರ SnS₂.

ಬಹುಪರಮಾಣ್ವಿಕ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು -ಏಟ್/-ಐಟ್ ಮಾದರಿ

ಬಹುಪರಮಾಣ್ವಿಕ ಅಯಾನು ಎಂದರೆ ಒಟ್ಟಾರೆ ಆವೇಶವಿರುವ ಸಹಸಂಯೋಜಕ ಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಂಪು. ಅಯಾನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತದೊಳಗೆ ಅದು ಘಟಕವಾಗಿ ತನ್ನ ಹೆಸರು ಮತ್ತು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಸೂತ್ರಕ್ಕೆ ಬಹುಪರಮಾಣ್ವಿಕ ಅಯಾನಿನ ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿ ಬೇಕಾದಾಗ, ಅಧೋಲಿಪಿಯ ಮೊದಲು ಅದನ್ನು ಆವರಣದಲ್ಲಿ ಸುತ್ತುವರಿಯಿರಿ: ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್ Ca(NO₃)₂, CaNO₃₂ ಅಲ್ಲ.

ಅನೇಕ ಆಕ್ಸಿಋಣಾಯಾನುಗಳು ಕುಟುಂಬಗಳಾಗಿ ಬರುತ್ತವೆ. -ಏಟ್ ಅಯಾನು ಅದೇ ಆವೇಶದ -ಐಟ್ ಅಯಾನಿಗಿಂತ ಒಂದು ಹೆಚ್ಚು ಆಮ್ಲಜನಕ ಹೊಂದಿದೆ: ಸಲ್ಫೇಟ್ SO₄²⁻ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೈಟ್ SO₃²⁻. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಕುಟುಂಬಕ್ಕೆ, ಪರ್- -ಏಟ್ ಗಿಂತ ಒಂದು ಹೆಚ್ಚು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸೇರಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಹೈಪೋ- -ಐಟ್ ಗಿಂತ ಒಂದು ಹೆಚ್ಚು ತೆಗೆಯುತ್ತದೆ. ಋಣಾಯಾನುವಿಗೆ H⁺ ಸೇರಿಸಿದರೆ ಅದರ ಆವೇಶ ಒಂದು ಏಕಮಾನ ಕಡಿಮೆ ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಸರಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೇರುತ್ತದೆ. ಕೆಳಗಿನ ಪಟ್ಟಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಕೋರ್ಸ್‌ಗಳು ನೀವು ತಿಳಿದಿರಬೇಕೆಂದು ನಿರೀಕ್ಷಿಸುವ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.

• ಅಮೋನಿಯಂ NH₄⁺, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ OH⁻, ಸೈನೈಡ್ CN⁻, ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ O₂²⁻, ಅಸಿಟೇಟ್ CH₃COO⁻.
• ನೈಟ್ರೇಟ್ NO₃⁻, ನೈಟ್ರೈಟ್ NO₂⁻; ಸಲ್ಫೇಟ್ SO₄²⁻, ಸಲ್ಫೈಟ್ SO₃²⁻, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೇಟ್ HSO₄⁻.
• ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ CO₃²⁻, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ HCO₃⁻; ಫಾಸ್ಫೇಟ್ PO₄³⁻, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ HPO₄²⁻, ಡೈಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫಾಸ್ಫೇಟ್ H₂PO₄⁻.
• ಪರ್ಕ್ಲೋರೇಟ್ ClO₄⁻, ಕ್ಲೋರೇಟ್ ClO₃⁻, ಕ್ಲೋರೈಟ್ ClO₂⁻, ಹೈಪೋಕ್ಲೋರೈಟ್ ClO⁻ (ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್ ಆಕ್ಸಿಋಣಾಯಾನುಗಳಿಗೂ ಇದೇ ರೀತಿ ಹೆಸರಿಡಲಾಗುತ್ತದೆ).
• ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ MnO₄⁻, ಕ್ರೋಮೇಟ್ CrO₄²⁻, ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ Cr₂O₇²⁻.

ದ್ವಿಮೂಲ ಅಣ್ವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯಗಳು

ಎರಡು ಅಲೋಹಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಕ್ಕೆ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಎಡದಲ್ಲಿರುವ ಧಾತುವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮೊದಲು ಹೆಸರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಎರಡೂ ಒಂದೇ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿದ್ದರೆ, ಕೆಳಗಿನದು ಮೊದಲು ಬರುತ್ತದೆ. ಎರಡನೇ ಧಾತು -ಐಡ್ ಅಂತ್ಯವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕವು ಕ್ಲೋರಿನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಅಯೋಡಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ರೂಪಿಸುವ ಕೆಲವು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಹೆಸರುಗಳು ಹ್ಯಾಲೊಜನ್ ಅನ್ನು ಮೊದಲು ಹೆಸರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಈ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಮುರಿಯುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಡೈಕ್ಲೋರಿನ್ ಮೋನಾಕ್ಸೈಡ್, Cl₂O; 2005 ರ IUPAC ಶಿಫಾರಸುಗಳು ಈ ಅಪವಾದವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಿ ಅದೇ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕ ಡೈಕ್ಲೋರೈಡ್, OCl₂, ಎಂದು ಹೆಸರಿಸುತ್ತವೆ.

ಗ್ರೀಕ್ ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯಗಳು ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ: ಮೋನೋ- (1), ಡೈ- (2), ಟ್ರೈ- (3), ಟೆಟ್ರಾ- (4), ಪೆಂಟಾ- (5), ಹೆಕ್ಸಾ- (6), ಹೆಪ್ಟಾ- (7), ಆಕ್ಟಾ- (8), ನೋನಾ- (9) ಮತ್ತು ಡೆಕಾ- (10). ಮೊದಲ ಧಾತುವಿನ ಮೇಲೆ ಮೋನೋ- ಅನ್ನು ಎಂದಿಗೂ ಬಳಸುವುದಿಲ್ಲ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗೆ ಮೊದಲು ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯದ ಕೊನೆಯ a ಅಥವಾ o ಅನ್ನು ಬಿಡುತ್ತವೆ, ಇದರಿಂದ ಮೋನಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಪೆಂಟಾಕ್ಸೈಡ್ ಸಿಗುತ್ತದೆ; 2005 ರ IUPAC ಶಿಫಾರಸುಗಳು ಮೋನಾಕ್ಸೈಡ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಸ್ವರವನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಡೈನೈಟ್ರೋಜನ್ ಪೆಂಟಾಆಕ್ಸೈಡ್ ನಂತಹ ಹೆಸರುಗಳನ್ನೂ ನೀವು ನೋಡುತ್ತೀರಿ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ: P₄S₁₀ ಗೆ ಹೆಸರಿಡಿ. ಎರಡೂ ಧಾತುಗಳು ಅಲೋಹಗಳು, ಆದ್ದರಿಂದ ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ. ರಂಜಕ ಹೆಚ್ಚು ಎಡದಲ್ಲಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅದು ಮೊದಲು ಬರುತ್ತದೆ: ಟೆಟ್ರಾಫಾಸ್ಫರಸ್. ಗಂಧಕಕ್ಕೆ ಡೆಕಾ- ಮತ್ತು -ಐಡ್ ಅಂತ್ಯ ಸಿಗುತ್ತದೆ: ಡೆಕಾಸಲ್ಫೈಡ್. ಹೆಸರು ಟೆಟ್ರಾಫಾಸ್ಫರಸ್ ಡೆಕಾಸಲ್ಫೈಡ್. ಇನ್ನೊಂದು ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಹೋದರೆ, ಡೈನೈಟ್ರೋಜನ್ ಟ್ರೈಆಕ್ಸೈಡ್ N₂O₃. ನೀರು, ಅಮೋನಿಯಾ ಮತ್ತು ಮೀಥೇನ್‌ನಂತಹ ಕೆಲವು ಅಣ್ವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಬಹುತೇಕ ಸಾಮಾನ್ಯ ಹೆಸರುಗಳಿಂದಲೇ ತಿಳಿದಿವೆ.

ಆಮ್ಲ ಹೆಸರುಗಳು ಅವುಗಳ ಋಣಾಯಾನುಗಳಿಂದ

ಆಮ್ಲದ ಹೆಸರು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ತೆಗೆದ ನಂತರ ಉಳಿಯುವ ಋಣಾಯಾನುವಿನಿಂದ ಬರುತ್ತದೆ. ಋಣಾಯಾನು -ಐಡ್ ನಿಂದ ಕೊನೆಗೊಂಡರೆ, ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಹೈಡ್ರೋ- + ಮೂಲ + -ಇಕ್ ಆಮ್ಲ ಎಂದು ಹೆಸರಿಡಲಾಗುತ್ತದೆ: HBr(aq) ಹೈಡ್ರೋಬ್ರೋಮಿಕ್ ಆಮ್ಲ. ನೀರು ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, HBr ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ ಎಂದು ಹೆಸರಿಸಿದ ಅಣ್ವಿಕ ಅನಿಲ; ಆಮ್ಲ ಹೆಸರು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ.

ಆಕ್ಸಿಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ, -ಏಟ್ ಅನ್ನು -ಇಕ್ ಆಗಿ ಮತ್ತು -ಐಟ್ ಅನ್ನು -ಅಸ್ ಆಗಿ ಬದಲಿಸಿ, ಮತ್ತು ಯಾವುದೇ ಪರ್- ಅಥವಾ ಹೈಪೋ- ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ. ಆಕ್ಸಿಆಮ್ಲ ಹೆಸರುಗಳಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋ- ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯ ಎಂದಿಗೂ ಬರುವುದಿಲ್ಲ. ನೈಟ್ರೇಟ್ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, HNO₃, ನೀಡುತ್ತದೆ; ನೈಟ್ರೈಟ್ ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲ, HNO₂, ನೀಡುತ್ತದೆ; ಸಲ್ಫೇಟ್ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, H₂SO₄, ನೀಡುತ್ತದೆ; ಫಾಸ್ಫೇಟ್ ಫಾಸ್ಫೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, H₃PO₄, ನೀಡುತ್ತದೆ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ: HIO₃ ಗೆ ಹೆಸರಿಡಿ ಮತ್ತು ಹೈಪೋಬ್ರೋಮಸ್ ಆಮ್ಲದ ಸೂತ್ರ ಬರೆಯಿರಿ. HIO₃ ನಿಂದ H⁺ ತೆಗೆದರೆ ಕ್ಲೋರೇಟ್‌ನ ಸಾದೃಶ್ಯದಿಂದ ಅಯೋಡೇಟ್, IO₃⁻, ಉಳಿಯುತ್ತದೆ. -ಏಟ್ ಅಂತ್ಯ -ಇಕ್ ಆಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಆಮ್ಲ ಅಯೋಡಿಕ್ ಆಮ್ಲ. ಹೈಪೋಬ್ರೋಮಸ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ, -ಅಸ್ ಅಂತ್ಯ ಮತ್ತು ಹೈಪೋ- ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯ ಹೈಪೋಬ್ರೋಮೈಟ್, BrO⁻, ಕಡೆಗೆ ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ. ಒಂದು H⁺ ಒಂದು ಋಣ ಆವೇಶವನ್ನು ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಸೂತ್ರ HBrO.

ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳು: ಹೆಸರುಗಳು, ಸೂತ್ರಗಳು ಮತ್ತು ನೀರಿನ ಶೇಕಡಾ

ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಎಂದರೆ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳು ತನ್ನ ಹರಳಿನಲ್ಲಿ ನಿಗದಿತ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಸೇರಿರುವ ಘನವಸ್ತು, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅಯಾನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತ. ಸೂತ್ರವು ಮಧ್ಯದ ಚುಕ್ಕೆಯ ನಂತರ ನೀರನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಹೆಸರು ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಪದಕ್ಕೆ ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯ ಸೇರಿಸುತ್ತದೆ: CoCl₂·6H₂O ಕೋಬಾಲ್ಟ್(II) ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಹೆಕ್ಸಾಹೈಡ್ರೇಟ್. ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದರೆ ನೀರು ಹೊರಹೋಗಿ ನಿರ್ಜಲ ಸಂಯುಕ್ತ ಉಳಿಯಬಹುದು.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ: CoCl₂·6H₂O ದಲ್ಲಿ ನೀರಿನ ಶೇಕಡಾ. ಎರಡು ದಶಮಾಂಶ ಸ್ಥಾನಗಳಿಗೆ ಪೂರ್ಣಾಂಕಗೊಳಿಸಿದ IUPAC ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಮಾಣು ತೂಕಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ: Co 58.93, Cl 35.45, H 1.01 ಮತ್ತು O 16.00 g/mol. CoCl₂ ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 58.93 + 2(35.45) = 129.83 g/mol. ನೀರು 2(1.01) + 16.00 = 18.02 g/mol, ಆದ್ದರಿಂದ ಆರು ನೀರುಗಳು 6 × 18.02 = 108.12 g/mol. ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 129.83 + 108.12 = 237.95 g/mol, ಮತ್ತು ನೀರಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಶೇಕಡಾ (108.12 ÷ 237.95) × 100% = 45.44%.

ಇದೇ ಅನುಪಾತ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದರೆ ಏನು ಉಳಿಯಬೇಕು ಎಂದು ಮುನ್ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. 3.500 g ಹೈಡ್ರೇಟ್ ತನ್ನ ಎಲ್ಲಾ ನೀರನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಂಡರೆ, ಉಳಿಯುವ ನಿರ್ಜಲ CoCl₂ 3.500 g × (129.83 ÷ 237.95) = 1.910 g, ಮತ್ತು ಹೊರಹೋದ ನೀರು 3.500 g − 1.910 g = 1.590 g. ಮಾದರಿಯ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಕನಿಷ್ಠ ನಾಲ್ಕು ಇರುವುದರಿಂದ ನಾಲ್ಕು ಸಾರ್ಥಕ ಅಂಕಿಗಳು ಸಮರ್ಥನೀಯ.

ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬದಲಿಸುವ ಹೆಸರಿಡುವ ದೋಷಗಳು

ತಪ್ಪು ಹೆಸರು ತಪ್ಪು ವಸ್ತು, ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರತಿ ಹೆಸರನ್ನೂ ನೀವು ಪರಿಶೀಲಿಸಬಹುದಾದ ಸೂತ್ರದಂತೆ ಪರಿಗಣಿಸಿ. ಅಯಾನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಕ್ಕೆ ಹೆಸರಿಟ್ಟ ನಂತರ, ನಿಮ್ಮ ಹೆಸರಿನಿಂದ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಮತ್ತೆ ರಚಿಸಿ ಮತ್ತು ಧನ ಹಾಗೂ ಋಣ ಆವೇಶಗಳ ಮೊತ್ತ ಸೊನ್ನೆ ಎಂದು ಖಚಿತಪಡಿಸಿ. ಅಣ್ವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಕ್ಕೆ ಹೆಸರಿಟ್ಟ ನಂತರ, ಪ್ರತಿ ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯ ಒಂದು ಅಧೋಲಿಪಿಗೆ ಹೊಂದುತ್ತದೆಯೇ ಎಂದು ಖಚಿತಪಡಿಸಿ.

ಮೊದಲು ಹುಡುಕಬೇಕಾದ ದೋಷಗಳು ಇವು.

• ಅಯಾನಿಕ ಹೆಸರುಗಳಲ್ಲಿ ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯಗಳನ್ನು ಬಳಸುವುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ MgCl₂ ಅನ್ನು ಮೆಗ್ನೀಷಿಯಂ ಡೈಕ್ಲೋರೈಡ್ ಎಂದು ಕರೆಯುವುದು. ಸರಿಯಾದ ಹೆಸರು ಮೆಗ್ನೀಷಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್.
• ರೋಮನ್ ಅಂಕಿಯನ್ನು ಅಧೋಲಿಪಿಯಾಗಿ ಓದುವುದು. ಕಬ್ಬಿಣ(III) ಆಕ್ಸೈಡ್ Fe₂O₃, Fe₃O ಅಲ್ಲ.
• ಬದಲಾಗುವ-ಆವೇಶದ ಲೋಹಕ್ಕೆ ಅಂಕಿಯನ್ನು ಬಿಡುವುದು, ಅಥವಾ ಸೋಡಿಯಂ ಅಥವಾ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂಗೆ ಸೇರಿಸುವುದು.
• ಸಲ್ಫೈಡ್ (S²⁻), ಸಲ್ಫೈಟ್ (SO₃²⁻) ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೇಟ್ (SO₄²⁻) ಅನ್ನು ಗೊಂದಲಗೊಳಿಸುವುದು.
• ಆಕ್ಸಿಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಹೈಡ್ರೋ- ಸೇರಿಸುವುದು. ಹೈಡ್ರೋಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ H₂S(aq); H₂SO₄ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ.
• ಪಾದರಸ(I) Hg₂²⁺ ಘಟಕವಾಗಿ ಇರುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಮರೆಯುವುದು, ಆದ್ದರಿಂದ ಪಾದರಸ(I) ಕ್ಲೋರೈಡ್ Hg₂Cl₂.