ಅನುಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಗುಣಗಳು: ಕರಗಿದ ಕಣಗಳು ದ್ರಾವಕವನ್ನು ಹೇಗೆ ಬದಲಿಸುತ್ತವೆ

ಕಣಗಳನ್ನು ಎಣಿಸುವುದು: ಮೋಲಾಲಿಟಿ ಮತ್ತು ಮೋಲ್ ಭಿನ್ನಾಂಶ

ಅನುಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಗುಣವು ದ್ರಾವ್ಯ ಕಣಗಳು ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕ ಕಣಗಳ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸುತ್ತದೆ. ಒಂದೇ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿದ ಒಂದು ಮೋಲ್ ಸುಕ್ರೋಸ್ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಒಂದು ಮೋಲ್ ಯೂರಿಯಾ ಅಣುಗಳು, ಅವುಗಳ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಬಹುತೇಕ ಆರು ಪಟ್ಟು ಭಿನ್ನವಾಗಿದ್ದರೂ, ಅದರ ಘನೀಭವನ ಬಿಂದುವನ್ನು ಒಂದೇ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಇಳಿಸುತ್ತವೆ.

ಈ ಕಾರಣದಿಂದ, ಇಲ್ಲಿ ಬಳಸುವ ಗಾಢತಾ ಏಕಮಾನಗಳು ಕಣಗಳನ್ನು ಎಣಿಸುತ್ತವೆ. ಮೋಲ್ ಭಿನ್ನಾಂಶ, x, ಎಂದರೆ ಒಂದು ಘಟಕದ ಮೋಲ್‌ಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟು ಮೋಲ್‌ಗಳಿಂದ ಭಾಗಿಸಿದ್ದು. ಮೋಲಾಲಿಟಿ, m, ಎಂದರೆ ಪ್ರತಿ ಕಿಲೋಗ್ರಾಂ ದ್ರಾವಕಕ್ಕೆ ದ್ರಾವ್ಯದ ಮೋಲ್‌ಗಳು. ಮೋಲಾರಿಟಿಯ ಬದಲು ಮೋಲಾಲಿಟಿಯನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ದ್ರಾವಣ ಹಿಗ್ಗಿದಾಗ ಅಥವಾ ಕುಗ್ಗಿದಾಗ ಅದು ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ದುರ್ಬಲ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ ಮೋಲಾಲಿಟಿ ಮತ್ತು ಮೋಲಾರಿಟಿ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಹತ್ತಿರ, ಆದರೆ ಅವು ಒಂದೇ ಪರಿಮಾಣವಲ್ಲ.

ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣಗಳು ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲದ ದ್ರಾವ್ಯವಿರುವ ಆದರ್ಶ ದುರ್ಬಲ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಭಾವಿಸುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ ದ್ರಾವಣದ ಮೇಲಿನ ಆವಿಗೆ ಮೂಲತಃ ಏನನ್ನೂ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡದ ದ್ರಾವ್ಯ.

ರೌಲ್ಟ್ ನಿಯಮ ಮತ್ತು ಆವಿ ಒತ್ತಡದ ಇಳಿಕೆ

ರೌಲ್ಟ್ ನಿಯಮದ ಪ್ರಕಾರ, ದ್ರಾವಣದ ಮೇಲಿನ ದ್ರಾವಕದ ಆವಿ ಒತ್ತಡವು ಅದರ ಮೋಲ್ ಭಿನ್ನಾಂಶ ಗುಣಿಸು ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ಆವಿ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ಸಮ: P_solution = x_solvent × P°_solvent. ಮೋಲ್ ಭಿನ್ನಾಂಶಗಳ ಮೊತ್ತ 1 ಆಗಿರುವುದರಿಂದ, ಆವಿ ಒತ್ತಡದ ಇಳಿಕೆ ΔP = x_solute × P°_solvent.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ 1. 250.0 g ನೀರಿನಲ್ಲಿ 100.0 g ಸುಕ್ರೋಸ್, C₁₂H₂₂O₁₁, ಇರುವ ದ್ರಾವಣದ 25 °C ನಲ್ಲಿನ ಆವಿ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ. 25 °C ನಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ನೀರಿನ ಆವಿ ಒತ್ತಡ 23.8 torr (OpenStax ಕೋಷ್ಟಕ 9.2). IUPAC ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಮಾಣು ತೂಕಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ, M(sucrose) = 342.30 g/mol ಮತ್ತು M(H₂O) = 18.015 g/mol, ಆದ್ದರಿಂದ n(sucrose) = 0.2921 mol ಮತ್ತು n(H₂O) = 13.88 mol. x(H₂O) = 13.88 ÷ (13.88 + 0.2921) = 0.9794. P = 0.9794 × 23.8 torr = 23.3 torr.

ದ್ರಾವಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಪ್ರಕಾರ ಸುಮಾರು 29 ಶೇಕಡಾ ಸಕ್ಕರೆ ಇದ್ದರೂ, ಇಳಿಕೆ, x(sucrose) × P° = 0.02062 × 23.8 torr = 0.491 torr, ಚಿಕ್ಕದು. ಸುಕ್ರೋಸ್ ಅಣುಗಳು ಭಾರವಾಗಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳ 100 g ಕೂಡ ಇರುವ ಅಣುಗಳ ಸಣ್ಣ ಭಾಗ ಮಾತ್ರ.

ಕುದಿಬಿಂದುವಿನ ಏರಿಕೆ ಮತ್ತು ಘನೀಭವನ ಬಿಂದುವಿನ ಇಳಿಕೆ

ಆವಿ ಒತ್ತಡ ಇಳಿಯುವುದು ಎಂದರೆ ದ್ರಾವಣದ ಆವಿ ಒತ್ತಡ ಹೊರಗಿನ ಒತ್ತಡವನ್ನು ತಲುಪುವ ಮೊದಲು ಅದನ್ನು ಇನ್ನಷ್ಟು ಬಿಸಿ ಮಾಡಬೇಕು, ಆದ್ದರಿಂದ ಕುದಿಬಿಂದು ಏರುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವ್ಯವು ಘನ ದ್ರಾವಕದ ರಚನೆಯನ್ನೂ ಭಂಗಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಘನೀಭವನ ಬಿಂದು ಇಳಿಯುತ್ತದೆ. ದುರ್ಬಲ ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ ಎರಡೂ ಸ್ಥಳಾಂತರಗಳು ಮೋಲಾಲಿಟಿಗೆ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ: ΔTb = Kb × m ಮತ್ತು ΔTf = Kf × m.

ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು ದ್ರಾವಕಕ್ಕೆ ಸೇರಿದವು, ದ್ರಾವ್ಯಕ್ಕಲ್ಲ. OpenStax ಕೋಷ್ಟಕ 11.2 ನೀರಿಗೆ Kb = 0.512 °C·kg/mol ಮತ್ತು Kf = 1.86 °C·kg/mol, ಹಾಗೂ ಬೆಂಜೀನ್‌ಗೆ Kb = 2.53 ಮತ್ತು Kf = 5.12 °C·kg/mol ನೀಡುತ್ತದೆ. ನೀರಿನ Kf ಅದರ Kb ಯ ಮೂರು ಪಟ್ಟಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು, ಆದ್ದರಿಂದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ದ್ರಾವ್ಯ ನೀರಿನ ಕುದಿಬಿಂದುವಿಗಿಂತ ಅದರ ಘನೀಭವನ ಬಿಂದುವನ್ನು ಬಹಳ ಹೆಚ್ಚು ಬದಲಿಸುತ್ತದೆ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ 2. 250. g ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕಾಲ್, C₂H₆O₂ (62.07 g/mol), ಅನ್ನು 1.000 kg ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿ ಶೀತಕವನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. n = 250. g ÷ 62.07 g/mol = 4.028 mol, ಆದ್ದರಿಂದ m = 4.028 mol/kg. ΔTf = 1.86 × 4.028 = 7.49 °C, ಆದ್ದರಿಂದ ಆದರ್ಶ ಘನೀಭವನ ಬಿಂದು −7.49 °C. ΔTb = 0.512 × 4.028 = 2.06 °C, ಆದ್ದರಿಂದ ಆದರ್ಶ ಕುದಿಬಿಂದು 102.1 °C. ಈ ಗಾಢತೆಯಲ್ಲಿ ದ್ರಾವಣ ಇನ್ನು ಬಹಳ ದುರ್ಬಲವಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇವನ್ನು ಅಳೆದ ಮೌಲ್ಯಗಳೆಂದಲ್ಲ, ಅಂದಾಜುಗಳೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿ.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಾಜ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಅಂಶ

ಅಯಾನಿಕ ದ್ರಾವ್ಯವು ಪ್ರತಿ ಸೂತ್ರ ಘಟಕಕ್ಕೆ ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಕಣಗಳನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಅಂಶ, i, ಎಂದರೆ ಕರಗಿಸಿದ ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್ ದ್ರಾವ್ಯಕ್ಕೆ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿರುವ ಕಣಗಳ ಮೋಲ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ, ಮತ್ತು ಅದು ಪ್ರತಿ ಅನುಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಗುಣಿಸುತ್ತದೆ: ΔTf = i × Kf × m. ಆದರ್ಶ ಮೌಲ್ಯ ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿನ ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ: NaCl ಗೆ 2, CaCl₂ ಗೆ 3 ಮತ್ತು ಗ್ಲೂಕೋಸ್‌ನಂತಹ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಾಜ್ಯವಲ್ಲದ ವಸ್ತುವಿಗೆ 1.

ಅಳೆದ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಚಿಕ್ಕವು, ಏಕೆಂದರೆ ವಿರುದ್ಧ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳು ಒಂದನ್ನೊಂದು ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಒಂದೇ ಕಣದಂತೆ ವರ್ತಿಸುವ ಅಯಾನು ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. OpenStax ಕೋಷ್ಟಕ 11.3 0.050 m ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ ಅಳೆದ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ: NaCl ಗೆ 1.9, MgCl₂ ಗೆ 2.7, MgSO₄ ಗೆ 1.3 ಮತ್ತು FeCl₃ ಗೆ 3.4, ಆದರ್ಶ ಮೌಲ್ಯಗಳಾದ 2, 3, 2 ಮತ್ತು 4 ಕ್ಕೆ ಎದುರಾಗಿ. ದುರ್ಬಲ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಗಾಢತೆ ಏರಿದಂತೆ ಮತ್ತು ಅಯಾನು ಆವೇಶಗಳು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ ಅಂತರ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬೆಳೆಯುತ್ತದೆ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ 3. 500.0 g ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿಸಿದ 15.0 g CaCl₂ (110.98 g/mol) ನ ಘನೀಭವನ ಬಿಂದುವನ್ನು ಅಂದಾಜಿಸಿ. n = 0.1352 mol ಮತ್ತು m = 0.1352 mol ÷ 0.5000 kg = 0.2703 mol/kg. ಆದರ್ಶ i = 3 ನೊಂದಿಗೆ, ΔTf = 3 × 1.86 × 0.2703 = 1.51 °C, ಇದು −1.51 °C ನೀಡುತ್ತದೆ. ನಿಜವಾದ ಇಳಿಕೆ ಚಿಕ್ಕದು. ಇದೇ ರೀತಿಯ ಲವಣ MgCl₂ ಗೆ 0.050 m ನಲ್ಲಿ ಅಳೆದ ಅಂಶವಾದ 2.7 ಅನ್ನು ಬಳಸಿದರೆ, ಅಂದಾಜು 1.36 °C ಆಗುತ್ತದೆ. ಆ ಸಂಖ್ಯೆಯೂ ಅಂದಾಜು ಮಾತ್ರ, ಏಕೆಂದರೆ ಈ ದ್ರಾವಣ ಐದು ಪಟ್ಟಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಗಾಢವಾಗಿದೆ.

ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಘನೀಭವನ ಬಿಂದುವನ್ನು ಬಳಸುವುದು

ದ್ರಾವ್ಯ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿದ್ದು ΔTf ಅನ್ನು ಅಳೆದರೆ, ನೀವು ಹಿಮ್ಮುಖವಾಗಿ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ತಲುಪಬಹುದು. ಕುದಿಬಿಂದು ವಿಧಾನಕ್ಕಿಂತ ಘನೀಭವನ-ಬಿಂದು ವಿಧಾನಕ್ಕೆ ಆದ್ಯತೆ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ದ್ರಾವಕಗಳಿಗೆ Kf Kb ಗಿಂತ ದೊಡ್ಡದು, ಮತ್ತು ಕುದಿಬಿಂದು ಆ ದಿನದ ವಾಯುಮಂಡಲದ ಒತ್ತಡದೊಂದಿಗೂ ಸರಿಯುತ್ತದೆ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ 4. 25.0 g ಬೆಂಜೀನ್‌ನಲ್ಲಿ ಅಜ್ಞಾತ ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲದ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಾಜ್ಯವಲ್ಲದ ವಸ್ತುವಿನ 1.50 g ಕರಗಿಸಿದರೆ ಘನೀಭವನ ಬಿಂದು 1.62 °C ಇಳಿಯುತ್ತದೆ. ಮೋಲಾಲಿಟಿ: m = ΔTf ÷ Kf = 1.62 ÷ 5.12 = 0.3164 mol/kg. ದ್ರಾವ್ಯದ ಮೋಲ್‌ಗಳು: 0.3164 mol/kg × 0.0250 kg = 7.910 × 10⁻³ mol. ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ: 1.50 g ÷ 7.910 × 10⁻³ mol = 190 g/mol, ಮೂರು ಸಾರ್ಥಕ ಅಂಕಿಗಳಿಗೆ.

ಈ ಪ್ರಯೋಗಕ್ಕೆ ಬೆಂಜೀನ್ ಉತ್ತಮ ದ್ರಾವಕ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದರ Kf ನೀರಿನದರ ಬಹುತೇಕ ಮೂರು ಪಟ್ಟು, ಆದ್ದರಿಂದ ಅದೇ ಪ್ರಮಾಣದ ದ್ರಾವ್ಯ ದೊಡ್ಡದಾದ, ಅಳೆಯಲು ಸುಲಭವಾದ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ದ್ರಾವ್ಯವು ವಿಯೋಜನೆಯಾಗುವುದೂ ಇಲ್ಲ, ಸಹಯೋಜನೆಯಾಗುವುದೂ ಇಲ್ಲ ಎಂದು ವಿಧಾನ ಭಾವಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಾರ್ಬಾಕ್ಸಿಲಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಬೆಂಜೀನ್‌ನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್-ಬಂಧಿತ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ನಿಜವಾದ ಮೌಲ್ಯದ ಸುಮಾರು ಎರಡು ಪಟ್ಟಿನ ತೋರಿಕೆಯ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ.

ಅಭಿಸರಣ ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು ಬಹಳ ದೊಡ್ಡ ಅಣುಗಳು

ಅರೆಪ್ರವೇಶ್ಯ ಪೊರೆ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಿದಾಗ, ದ್ರಾವಕ ದ್ರಾವಣದೊಳಗೆ ಹರಿಯುತ್ತದೆ. ಈ ಹರಿವನ್ನು ನಿಲ್ಲಿಸಲು ದ್ರಾವಣದ ಮೇಲೆ ಅನ್ವಯಿಸಬೇಕಾದ ಒತ್ತಡವೇ ಅಭಿಸರಣ ಒತ್ತಡ, Π = i × M × R × T, ಇಲ್ಲಿ M ಮೋಲಾರಿಟಿ, R = 0.08206 L·atm/(mol·K), ಮತ್ತು T ಕೆಲ್ವಿನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ 5. ಅಭಿಧಮನಿಯ ಸಲೈನ್ ಸುಮಾರು 0.155 mol/L NaCl. ದೇಹದ ತಾಪಮಾನ, 37.0 °C ಅಥವಾ 310.15 K, ನಲ್ಲಿ ಆದರ್ಶ ಅಭಿಸರಣ ಒತ್ತಡ Π = 2 × 0.155 × 0.08206 × 310.15 = 7.89 atm. i = 2 ಬಳಸುವುದು ಅದನ್ನು ಸ್ವಲ್ಪ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ನಿಜವಾದ ಅಂಶ 2 ಕ್ಕಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ಕೆಳಗಿದೆ. ಅಷ್ಟು ದೊಡ್ಡ ಒತ್ತಡದ ಕಾರಣದಿಂದಲೇ ರಕ್ತನಾಳಕ್ಕೆ ನೀಡುವ ದ್ರಾವಣಗಳು ರಕ್ತದ ದ್ರಾವ್ಯ ಗಾಢತೆಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗಬೇಕು.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ 6. 50.0 mL ನೀರಿನಲ್ಲಿ 0.250 g ಪ್ರೋಟೀನ್ ಇರುವ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ 25.0 °C ನಲ್ಲಿ 4.20 torr ಅಭಿಸರಣ ಒತ್ತಡವಿದೆ. Π = 4.20 ÷ 760 = 5.526 × 10⁻³ atm. M = Π ÷ (R × T) = 5.526 × 10⁻³ ÷ (0.08206 × 298.15) = 2.259 × 10⁻⁴ mol/L, ಆದ್ದರಿಂದ 0.0500 L ನಲ್ಲಿ n = 1.129 × 10⁻⁵ mol, ಮತ್ತು ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 0.250 g ÷ 1.129 × 10⁻⁵ mol = 2.21 × 10⁴ g/mol. ಇದೇ ದ್ರಾವಣ ಶುದ್ಧ ನೀರಿಗಿಂತ ಕೇವಲ ಸುಮಾರು 4 × 10⁻⁴ °C ಕೆಳಗೆ ಘನೀಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಅಳೆಯಲು ತೀರಾ ಚಿಕ್ಕದು. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಪಾಲಿಮರ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟೀನ್‌ಗಳಿಗೆ ಘನೀಭವನ ಬಿಂದುವಲ್ಲ, ಅಭಿಸರಣ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅನುಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ತಪ್ಪಿಸುವ ತಪ್ಪುಗಳು

ತ್ವರಿತ ಪರಿಶೀಲನೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ದೋಷಗಳನ್ನು ಹಿಡಿಯುತ್ತದೆ: ದ್ರಾವಣ ಯಾವಾಗಲೂ ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕುದಿಯಬೇಕು ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಘನೀಭವಿಸಬೇಕು, ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಿಗೆ ಸ್ಥಳಾಂತರಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಗರಿಷ್ಠ ಕೆಲವು ಡಿಗ್ರಿಗಳು.

• ΔT = K × m ನಲ್ಲಿ ಮೋಲಾರಿಟಿಯನ್ನು ಬಳಸುವುದು. ಈ ಸಮೀಕರಣಗಳಿಗೆ ಮೋಲಾಲಿಟಿ ಬೇಕು, ಅದು ದ್ರಾವಣದ ಲೀಟರ್‌ಗಳನ್ನಲ್ಲ, ದ್ರಾವಕದ ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ.
• ದ್ರಾವಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಬದಲು ದ್ರಾವಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಭಾಗಿಸುವುದು.
• ಅಯಾನಿಕ ದ್ರಾವ್ಯಕ್ಕೆ ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ಅಂಶವನ್ನು ಬಿಡುವುದು, ಅಥವಾ ಸುಕ್ರೋಸ್ ಅಥವಾ ಎಥಿಲೀನ್ ಗ್ಲೈಕಾಲ್‌ನಂತಹ ಅಣ್ವಿಕ ದ್ರಾವ್ಯಕ್ಕೆ ಅದನ್ನು ಬಳಸುವುದು.
• ΔTf ಅನ್ನು ಘನೀಭವನ ಬಿಂದುವೆಂದು ವರದಿ ಮಾಡುವುದು. ಅದನ್ನು ಶುದ್ಧ ದ್ರಾವಕದ ಘನೀಭವನ ಬಿಂದುವಿನಿಂದ ಕಳೆಯಿರಿ.
• Π = iMRT ನಲ್ಲಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಬಳಸುವುದು. ಮೊದಲು ಕೆಲ್ವಿನ್‌ಗಳಿಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಿ.
• ತಪ್ಪು ದ್ರಾವಕದಿಂದ Kf ಅಥವಾ Kb ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು. ಅವು ದ್ರಾವಕದ ಗುಣಗಳು.