ಪರಮಾಣು ರಚನೆ ಮತ್ತು ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು: ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್ ಸಂಕೇತಗಳಿಂದ ಪರಮಾಣು ತೂಕದವರೆಗೆ

ಅಳತೆ ಮಾಡಿದ ಏಕಮಾನಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು

ಪ್ರೋಟಾನ್ ಮೂಲಭೂತ ಆವೇಶದ ಏಕಮಾನಗಳಲ್ಲಿ, e = 1.602 × 10⁻¹⁹ C, +1 ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ −1 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗೆ ಆವೇಶವಿಲ್ಲ. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಏಕೀಕೃತ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಏಕಮಾನಗಳಲ್ಲಿ (u, ಡಾಲ್ಟನ್‌ಗಳು, Da, ಎಂದೂ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ) ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇಲ್ಲಿ 1 u ಎಂದರೆ ಕಾರ್ಬನ್-12 ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಹನ್ನೆರಡನೇ ಒಂದು ಭಾಗ, 1.6605 × 10⁻²⁷ kg.

NIST ಪ್ರಕಟಿಸಿದ 2022 ರ CODATA ಮೌಲ್ಯಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಪ್ರೋಟಾನ್ 1.007276 u, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ 1.008665 u ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ 0.000549 u. ಪ್ರೋಟಾನ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಿಂತ ಸುಮಾರು 1836 ಪಟ್ಟು ಭಾರವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅತಿ ಸಣ್ಣದೂ ಹೌದು: ಅದರ ತ್ರಿಜ್ಯ 10⁻¹⁵ m ಕ್ರಮದಲ್ಲಿದ್ದರೆ, ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯ 10⁻¹⁰ m ಕ್ರಮದಲ್ಲಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಪರಮಾಣುವಿನ ಗಾತ್ರ ಮತ್ತು ಅದರ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ನಿಗದಿಪಡಿಸುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿಗದಿಪಡಿಸುತ್ತದೆ.

ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್ ಸಂಕೇತಗಳನ್ನು ಓದುವುದು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲಿ ಕಣಗಳನ್ನು ಎಣಿಸುವುದು

ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ Z ಎಂದರೆ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ. ಅದು ಧಾತುವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ: 17 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳಿರುವ ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವೂ ಕ್ಲೋರಿನ್. ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ A ಎಂದರೆ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ಎಣಿಕೆ A − Z. ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್ ಸಂಕೇತವು ಧಾತು ಸಂಕೇತದ ಮೇಲೆ A ಅನ್ನು ಎಡ ಮೇಲ್ಬರಹವಾಗಿ ಮತ್ತು Z ಅನ್ನು ಎಡ ಕೆಳಬರಹವಾಗಿ ಬರೆಯುತ್ತದೆ, ³⁵₁₇Cl ನಲ್ಲಿರುವಂತೆ. ಸಂಕೇತವೇ Z ಅನ್ನು ನಿಗದಿಪಡಿಸುವುದರಿಂದ, ಕೆಳಬರಹವನ್ನು ಆಗಾಗ್ಗೆ ಬಿಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆಗ ³⁵Cl ಅಥವಾ ಕ್ಲೋರಿನ್-35 ಸಿಗುತ್ತದೆ.

ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳಿಗೆ ಸಮ. q ಆವೇಶವಿರುವ ಅಯಾನಿಗೆ Z − q ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿರುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಧನ ಆವೇಶ ಎಂದರೆ ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಋಣ ಆವೇಶ ಎಂದರೆ ಹೆಚ್ಚು. ಆವೇಶ ಎಂದಿಗೂ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಅನ್ನು ಬದಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ 1. ⁵⁶Fe³⁺ ಗೆ: Z = 26, ಆದ್ದರಿಂದ 26 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು; 56 − 26 = 30 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು; 26 − 3 = 23 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು. ¹²⁷I⁻ ಗೆ: 53 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು, 127 − 53 = 74 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು 53 + 1 = 54 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು. ³⁴S²⁻ ಗೆ: 16 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು, 18 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು 18 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು. ³⁴S²⁻ ಆರ್ಗಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಷ್ಟೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿ; ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸಮ-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಆಗಿಸುವುದು ಹೊಂದುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಎಣಿಕೆಗಳು, ಹೊಂದುವ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಲ್ಲ.

ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು ಏಕೆ ಒಂದೇ ರೀತಿ ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸುತ್ತವೆ ಆದರೆ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ

ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು ಎಂದರೆ ಒಂದೇ Z ಆದರೆ ಬೇರೆ ಬೇರೆ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳು. ಕ್ಲೋರಿನ್-35 ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್-37 ಎರಡಕ್ಕೂ 17 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು, ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುಗಳಾಗಿ, 17 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ವರ್ತನೆಯನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ನಿಯಂತ್ರಿಸುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಎರಡು ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು ಒಂದೇ ಅನುಪಾತಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸುವ ಗುಣಗಳು ಸ್ವಲ್ಪ ಭಿನ್ನವಾಗುತ್ತವೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹಗುರವಾದ ಅಣುಗಳು ವೇಗವಾಗಿ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಭಾರವಾದ ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳಿಗಿರುವ ಬಂಧಗಳು ಸ್ವಲ್ಪ ನಿಧಾನವಾಗಿ ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸುತ್ತವೆ. ಭಾರವಾದ ಧಾತುಗಳಿಗೆ ಈ ಪರಿಣಾಮಗಳು ಚಿಕ್ಕವು. ಅವು ಎಷ್ಟು ಚಿಕ್ಕವು ಎಂಬುದನ್ನು ಯುರೇನಿಯಂ ಸಮೃದ್ಧೀಕರಣ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಗ್ರಹಾಂ ನಿಯಮದ ಪ್ರಕಾರ, ²³⁵UF₆ ಮತ್ತು ²³⁸UF₆ ಗಳ ನಿಸ್ಸರಣ ದರಗಳು √(M₂/M₁) ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿವೆ. NIST ಸಮಸ್ಥಾನಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ, M(²³⁵UF₆) = 349.034 g/mol ಮತ್ತು M(²³⁸UF₆) = 352.041 g/mol, ಆದ್ದರಿಂದ ಅನುಪಾತ √(352.041/349.034) = 1.0043. ಒಂದು ತಡೆಗೋಡೆಯ ಮೂಲಕ ಒಂದು ಬಾರಿ ಹಾದುಹೋಗುವುದು ಹಗುರವಾದ ಸಮಸ್ಥಾನಿಯನ್ನು ಅರ್ಧ ಶೇಕಡಾಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಸಮೃದ್ಧಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಸಮೃದ್ಧೀಕರಣ ಘಟಕಗಳಿಗೆ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಅನೇಕ ಹಂತಗಳು ಬೇಕು.

ತೂಕಿತ ಸರಾಸರಿಗಳು: ಸಮಸ್ಥಾನಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳಿಂದ ಪರಮಾಣು ತೂಕಕ್ಕೆ

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣು ತೂಕ ಯಾವುದೇ ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲ. ಅದು ಸಾಮಾನ್ಯ ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿನ ಧಾತುವಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸರಾಸರಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಪ್ರತಿ ಸಮಸ್ಥಾನಿ ಎಷ್ಟು ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಂಬುದರಿಂದ ತೂಗಲಾಗಿದೆ. ಪ್ರತಿ ಸಮಸ್ಥಾನಿಯ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅದರ ಭಿನ್ನರಾಶಿ ಸಮೃದ್ಧತೆಯಿಂದ ಗುಣಿಸಿ ಮತ್ತು ಗುಣಲಬ್ಧಗಳನ್ನು ಕೂಡಿಸಿ. ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತ 1 ಆಗಿರಬೇಕು.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ 2. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಂಗೆ ಮೂರು ಸ್ಥಿರ ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳಿವೆ. NIST ಯ Atomic Weights and Isotopic Compositions ಕೋಷ್ಟಕಗಳಿಂದ: ²⁴Mg, 23.985042 u, ಸಮೃದ್ಧತೆ 0.7899; ²⁵Mg, 24.985837 u, 0.1000; ²⁶Mg, 25.982593 u, 0.1101. ಗುಣಲಬ್ಧಗಳು 18.94578, 2.49858 ಮತ್ತು 2.86068 u, ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಮೊತ್ತ 24.30505 u. ನಾಲ್ಕು ಅಂಕಿಯ ಸಮೃದ್ಧತೆಗಳಿಗೆ ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾದ ಸಾರ್ಥಕ-ಅಂಕಿ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸಿದರೆ ಇದು 24.31 u ಗೆ ಪೂರ್ಣಾಂಕಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಮೂರು ದಶಮಾಂಶ ಸ್ಥಾನಗಳಿಗೆ ಉಳಿಸಿದರೆ, ಅದು 24.305 u, ಹೆಚ್ಚಿನ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಮುದ್ರಿಸಿರುವ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಮೌಲ್ಯ.

ಕ್ಲೋರಿನ್‌ಗೆ ಇದೇ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವನ್ನು ಮಾಡಿ, 0.7576 ಸಮೃದ್ಧತೆಯೊಂದಿಗೆ 34.968853 u ನಲ್ಲಿ ³⁵Cl ಮತ್ತು 0.2424 ರೊಂದಿಗೆ 36.965903 u ನಲ್ಲಿ ³⁷Cl ಬಳಸಿ: 26.4924 + 8.9605 = 35.453 u. ತ್ವರಿತ ಅಂದಾಜು ದೋಷಗಳನ್ನು ಹಿಡಿಯುತ್ತದೆ: ಸರಾಸರಿಯು ಸಮಸ್ಥಾನಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ನಡುವೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಸಮೃದ್ಧವಾದದ್ದಕ್ಕೆ ಹತ್ತಿರ ಇರಬೇಕು.

ಹಿಮ್ಮುಖವಾಗಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿ ಸಮಸ್ಥಾನಿ ಸಮೃದ್ಧತೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು

ಒಂದು ಧಾತುವಿಗೆ ಎರಡು ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳಿದ್ದು ನಿಮಗೆ ಪರಮಾಣು ತೂಕ ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ, ನೀವು ಸಮೃದ್ಧತೆಗಳನ್ನು ಬಿಡಿಸಬಹುದು. ಮೊದಲ ಸಮಸ್ಥಾನಿಯ ಭಿನ್ನರಾಶಿಯನ್ನು x ಎನ್ನಿ; ಆಗ ಎರಡನೆಯದು 1 − x. ತೂಕಿತ ಸರಾಸರಿಯನ್ನು ಸಮೀಕರಣವಾಗಿ ಬರೆದು x ಗಾಗಿ ಬಿಡಿಸಿ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ 3. ತಾಮ್ರದ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಮಾಣು ತೂಕ 63.546 ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕೆ ಎರಡು ಸ್ಥಿರ ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳಿವೆ, 62.929598 u ನಲ್ಲಿ ⁶³Cu ಮತ್ತು 64.927790 u ನಲ್ಲಿ ⁶⁵Cu (NIST). ಆಗ 62.929598x + 64.927790(1 − x) = 63.546. ಮರುಜೋಡಿಸಿದರೆ x = (64.927790 − 63.546)/(64.927790 − 62.929598) = 1.381790/1.998192 = 0.6915 ಸಿಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ ತಾಮ್ರವು 69.15% ⁶³Cu ಮತ್ತು 30.85% ⁶⁵Cu, ಇದು 0.6915 ಮತ್ತು 0.3085 ರ NIST ಸಮೃದ್ಧತೆಗಳನ್ನು ಪುನರುತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ.

ಈ ವಿಧಾನ ಎರಡು ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಕೆಲಸ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಮೂರು ಇದ್ದರೆ, ಒಂದು ಸರಾಸರಿಯು ಎರಡು ಅಜ್ಞಾತಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ನಿಮಗೆ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ರೋಹಿತದಂತಹ ಇನ್ನೊಂದು ಅಳತೆ ಬೇಕು.

ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ರೋಹಿತದಲ್ಲಿ ಸಮಸ್ಥಾನಿ ಮಾದರಿಗಳು

ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ರೋಹಿತಮಾಪಕವು ಮಾದರಿಯನ್ನು ಅಯಾನೀಕರಿಸುತ್ತದೆ, ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ-ಆವೇಶ ಅನುಪಾತದಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿ ಮೌಲ್ಯದಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ಬಂದು ತಲುಪುತ್ತವೆ ಎಂದು ದಾಖಲಿಸುತ್ತದೆ. ಒಂದೇ ಧಾತುವಿಗೆ, ಶಿಖರಗಳ ಎತ್ತರಗಳು ನೇರವಾಗಿ ಸಮಸ್ಥಾನಿ ಸಮೃದ್ಧತೆಗಳನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ. ಅಣುಗಳಿಗೆ, ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು ಸಂಯೋಜನೆಗೊಂಡು ಗುರುತಿಸಬಹುದಾದ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತವೆ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ 4. Cl₂ ನ ಅಣ್ವಿಕ-ಅಯಾನು ಮಾದರಿಯನ್ನು ಊಹಿಸಿ. ³⁵Cl ಗೆ p = 0.7576 ಮತ್ತು ³⁷Cl ಗೆ q = 0.2424 ಎಂದಿರಲಿ. ಒಂದು ಅಣು p² = 0.5740 ಸಂಭವನೀಯತೆಯೊಂದಿಗೆ ³⁵Cl–³⁵Cl (ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 70), 2pq = 0.3673 ಸಂಭವನೀಯತೆಯೊಂದಿಗೆ ³⁵Cl–³⁷Cl (ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 72), ಮತ್ತು q² = 0.0588 ಸಂಭವನೀಯತೆಯೊಂದಿಗೆ ³⁷Cl–³⁷Cl (ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 74) ಆಗಿರುತ್ತದೆ. 2 ರ ಗುಣಕವು ಪ್ರತಿಯೊಂದರಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಎರಡು ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಎಣಿಸುತ್ತದೆ. ಅತಿ ಎತ್ತರದ ಶಿಖರ 100 ಆಗುವಂತೆ ಮಾಪನ ಮಾಡಿದರೆ, ಮಾದರಿ 100 : 64.0 : 10.2.

ಇದರಿಂದ ಎರಡು ಶಾರ್ಟ್‌ಕಟ್‌ಗಳು ಬರುತ್ತವೆ. ಒಂದು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತವು ಎರಡು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಏಕಮಾನಗಳ ಅಂತರದಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು 3 : 1 ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಶಿಖರಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ p/q = 3.13. ಒಂದು ಬ್ರೋಮಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತವು ಬಹುತೇಕ ಸಮಾನ ಎತ್ತರದ ಎರಡು ಶಿಖರಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ NIST ⁷⁹Br ಅನ್ನು 0.5069 ಮತ್ತು ⁸¹Br ಅನ್ನು 0.4931 ಎಂದು ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಅಂಕಗಳನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳಿಸುವ ಪರಮಾಣು-ರಚನೆ ದೋಷಗಳು

ಹೆಚ್ಚಿನ ತಪ್ಪುಗಳು ಮೂರು ಎಣಿಕೆಗಳನ್ನು ಗೊಂದಲಗೊಳಿಸುವುದರಿಂದ ಅಥವಾ ಪರಮಾಣು ತೂಕವನ್ನು ಒಂದೇ ಪರಮಾಣುವಿನ ಗುಣವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸುವುದರಿಂದ ಬರುತ್ತವೆ. ಏನನ್ನಾದರೂ ಎಣಿಸುವ ಮೊದಲು Z, A ಮತ್ತು ಆವೇಶವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

• ಅಯಾನು ರೂಪಿಸಲು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಎಣಿಕೆಯನ್ನು ಬದಲಿಸುವುದು. ಆವೇಶ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಬದಲಿಸುತ್ತದೆ; ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಧಾತುವನ್ನು ನಿಗದಿಪಡಿಸುತ್ತವೆ.
• ಧನ ಅಯಾನಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದು. 3+ ಅಯಾನು ಪರಮಾಣುವಿಗಿಂತ ಮೂರು ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
• ಪರಮಾಣು ತೂಕವನ್ನು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಯೆಂದು ಓದುವುದು. ಯಾವ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೂ 35.45 u ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಇಲ್ಲ; ಅದು ಸುಮಾರು 35 u ಮತ್ತು 37 u ನಲ್ಲಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸರಾಸರಿ.
• ಶೇಕಡಾವಾರುಗಳನ್ನು 100 ರಿಂದ ಭಾಗಿಸದೆ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳಾಗಿ ಬಳಸುವುದು, ಇದು 100 ಪಟ್ಟು ದೊಡ್ಡ ಸರಾಸರಿಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ.
• ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ರೋಹಿತವನ್ನು ಊಹಿಸುವಾಗ, ³⁵Cl–³⁷Cl ನಂತಹ ಮಿಶ್ರ ಸಮಸ್ಥಾನಿ ಜೋಡಿಗಳಿಗೆ 2 ರ ಗುಣಕವನ್ನು ಮರೆಯುವುದು.
• ಎರಡು ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಒಂದೇ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ ಇರುವುದರಿಂದ ಅವನ್ನು ಸಮಸ್ಥಾನಿಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯುವುದು. ¹⁴C ಮತ್ತು ¹⁴N ಒಂದೇ A ಹೊಂದಿವೆ ಆದರೆ ಬೇರೆ ಬೇರೆ ಧಾತುಗಳು.

ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಕೊರತೆ ಮತ್ತು ಅಂತರಾಳ ಪರಮಾಣು ತೂಕಗಳು

CODATA ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಆರು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು, ಆರು ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆರು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಕೂಡಿಸಿದರೆ 12.0989 u ಸಿಗುತ್ತದೆ, ಆದರೂ ಕಾರ್ಬನ್-12 ಪರಮಾಣು ನಿಖರವಾಗಿ 12 u. ಕಾಣೆಯಾದ 0.0989 u, ಒಟ್ಟಿನ ಸುಮಾರು 0.82%, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಶಕ್ತಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಸಮಸ್ಥಾನಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಪೂರ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಲ್ಲದಿರಲು ಈ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಕೊರತೆಯೇ ಕಾರಣ, ಮತ್ತು ಇದು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಬಂಧನ ಶಕ್ತಿಯ ಆರಂಭ ಬಿಂದು.

ಕೆಲವು ಧಾತುಗಳಿಗೆ, ಸಮಸ್ಥಾನಿ ಮಿಶ್ರಣವು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಆಕರಗಳ ನಡುವೆ ಸಾಕಷ್ಟು ವ್ಯತ್ಯಾಸಗೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ IUPAC ಯ ಸಮಸ್ಥಾನಿ ಸಮೃದ್ಧತೆಗಳು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ತೂಕಗಳ ಆಯೋಗವು ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಬದಲು ಒಂದು ಅಂತರಾಳವನ್ನು ವರದಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು [35.446, 35.457] ಎಂದು ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಂ ಅನ್ನು [24.304, 24.307] ಎಂದು ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಿಗೆ, ನಿಮ್ಮ ಪಠ್ಯಕ್ರಮ ಬೇರೆ ಹೇಳದಿದ್ದರೆ, ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಏಕ ಮೌಲ್ಯಗಳಾದ 35.45 ಮತ್ತು 24.305 ಬಳಸಿ.