રાસાયણિક સંયોજનોનું નામકરણ: આયનીય, આણ્વિક, ઍસિડ અને હાઇડ્રેટ

સૂત્ર પરથી નામકરણ પદ્ધતિ પસંદ કરવી

નામ આપવાનો પ્રયાસ કરતાં પહેલાં જુઓ કે સૂત્રમાં શું છે. આયનીય સંયોજનો વીજભારથી જકડાયેલાં હોય છે, તેથી તેમના નામો આયનો જણાવે છે અને ગણતરી વીજભાર સંતુલન પર છોડે છે. આણ્વિક સંયોજનોમાં સંતુલિત કરવા માટે આયનીય વીજભારો હોતા નથી, તેથી તેમના નામોએ ગ્રીક ઉપસર્ગો વડે દરેક પરમાણુની સંખ્યા જણાવવી પડે છે. ઍસિડના પોતાના નામો છે કારણ કે તેમને પાણીમાં તેમના વર્તન પરથી નામ અપાય છે.

દરેક સૂત્રને નીચેની ચેકલિસ્ટમાંથી ક્રમમાં વાંચો, અને પહેલા મેળ પર અટકો.

• સૂત્ર પછી ટપકું અને પાણી, જેમ કે ·5H₂O: હાઇડ્રેટ. સંયોજનને નામ આપો, પછી હાઇડ્રેટનો શબ્દ ઉમેરો.
• H થી શરૂ થતું અને જલીય દ્રાવણ, (aq), તરીકે લખાયેલું સૂત્ર: ઍસિડ.
• ધાતુ, અથવા એમોનિયમ આયન NH₄⁺, અધાતુઓ સાથે જોડાયેલા: આયનીય સંયોજન.
• ફક્ત અધાતુઓ, એમોનિયમ વિના: ઉપસર્ગો સાથે નામ અપાતું આણ્વિક સંયોજન.

ચલ વીજભાર માટે આયનીય નામો અને સ્ટૉક સંખ્યાઓ

પહેલા ધનાયનને નામ આપો, પછી ઋણાયનને. એકપરમાણ્વીય ધનાયન તત્ત્વનું નામ રાખે છે (સોડિયમ, કૅલ્શિયમ), અને એકપરમાણ્વીય ઋણાયન તત્ત્વના નામનું મૂળ વત્તા -આઇડ લે છે (ક્લોરાઇડ, ઑક્સાઇડ, નાઇટ્રાઇડ). આયનીય નામો આયનો ગણવા માટે ડાઇ- કે ટ્રાઇ- જેવા ઉપસર્ગો ક્યારેય વાપરતા નથી; પાદાંકો વીજભારો પરથી આવે છે, તેથી તેમને જણાવવા નિરર્થક હશે.

ઘણી ધાતુઓ, ખાસ કરીને સંક્રમણ ધાતુઓ અને ટિન તથા લેડ, એક કરતાં વધુ ધનાયન બનાવે છે. આમના માટે, સ્ટૉક પદ્ધતિ ધાતુનો ઓક્સિડેશન આંક, જે એકપરમાણ્વીય ધનાયન માટે તેના વીજભાર જેટલો હોય છે, કૌંસમાં રોમન અંકોમાં મૂકે છે: આયર્ન(II) એટલે Fe²⁺ અને આયર્ન(III) એટલે Fe³⁺. માત્ર એક સામાન્ય વીજભારવાળી ધાતુઓને અંક મળતો નથી: સમૂહ 1 ની ધાતુઓ (+1), સમૂહ 2 ની ધાતુઓ (+2), ઍલ્યુમિનિયમ (+3), ઝિંક (+2) અને સિલ્વર (+1).

ઉકેલેલું ઉદાહરણ: Co₃(PO₄)₂ નું નામ આપો. ફૉસ્ફેટ PO₄³⁻ છે, તેથી બે ફૉસ્ફેટનો વીજભાર 2 × (−3) = −6 છે. ત્રણ કોબાલ્ટ આયનોનો કુલ +6 હોવો જોઈએ, તેથી દરેક +6 ÷ 3 = +2 છે. નામ કોબાલ્ટ(II) ફૉસ્ફેટ છે. નોંધો કે રોમન અંક એક આયનનો વીજભાર છે, પાદાંક નથી.

ઉકેલેલું ઉદાહરણ ઊલટી દિશામાં: ટિન(IV) સલ્ફાઇડનું સૂત્ર લખો. ટિન(IV) Sn⁴⁺ છે અને સલ્ફાઇડ S²⁻ છે. વીજભાર સંતુલિત કરતો સૌથી નાનો પૂર્ણાંક ગુણોત્તર દરેક બે S²⁻ માટે એક Sn⁴⁺ છે, કારણ કે +4 + 2(−2) = 0. સૂત્ર SnS₂ છે.

બહુપરમાણ્વીય આયનો અને -એટ/-આઇટ પેટર્ન

બહુપરમાણ્વીય આયન એ સહસંયોજક રીતે બંધાયેલા પરમાણુઓનો સમૂહ છે જેનો કુલ વીજભાર હોય છે. આયનીય સંયોજનની અંદર તે એકમ તરીકે પોતાનું નામ અને સૂત્ર રાખે છે. જ્યારે સૂત્રને બહુપરમાણ્વીય આયનની એક કરતાં વધુ નકલ જોઈએ, ત્યારે પાદાંક પહેલાં તેને કૌંસમાં મૂકો: કૅલ્શિયમ નાઇટ્રેટ Ca(NO₃)₂ છે, CaNO₃₂ નહીં.

ઘણા ઑક્સિઋણાયનો કુટુંબોમાં આવે છે. -એટ આયનમાં સમાન વીજભારવાળા -આઇટ આયન કરતાં એક ઑક્સિજન વધુ હોય છે: સલ્ફેટ SO₄²⁻ છે અને સલ્ફાઇટ SO₃²⁻ છે. ક્લોરિન કુટુંબ માટે, પર- -એટ કરતાં એક વધુ ઑક્સિજન ઉમેરે છે, અને હાઇપો- -આઇટ કરતાં એક વધુ ઑક્સિજન દૂર કરે છે. ઋણાયનમાં H⁺ ઉમેરવાથી તેનો વીજભાર એક એકમ ઓછો ઋણ બને છે અને નામમાં હાઇડ્રોજન ઉમેરાય છે. નીચેની યાદી સામાન્ય રસાયણશાસ્ત્રના મોટા ભાગના કોર્સ તમારી પાસેથી જે આયનો જાણવાની અપેક્ષા રાખે છે તેમને આવરી લે છે.

• એમોનિયમ NH₄⁺, હાઇડ્રૉક્સાઇડ OH⁻, સાયનાઇડ CN⁻, પેરોક્સાઇડ O₂²⁻, ઍસિટેટ CH₃COO⁻.
• નાઇટ્રેટ NO₃⁻, નાઇટ્રાઇટ NO₂⁻; સલ્ફેટ SO₄²⁻, સલ્ફાઇટ SO₃²⁻, હાઇડ્રોજન સલ્ફેટ HSO₄⁻.
• કાર્બોનેટ CO₃²⁻, હાઇડ્રોજન કાર્બોનેટ HCO₃⁻; ફૉસ્ફેટ PO₄³⁻, હાઇડ્રોજન ફૉસ્ફેટ HPO₄²⁻, ડાઇહાઇડ્રોજન ફૉસ્ફેટ H₂PO₄⁻.
• પરક્લોરેટ ClO₄⁻, ક્લોરેટ ClO₃⁻, ક્લોરાઇટ ClO₂⁻, હાઇપોક્લોરાઇટ ClO⁻ (બ્રોમિન અને આયોડિનના ઑક્સિઋણાયનોને પણ એ જ રીતે નામ અપાય છે).
• પરમેંગેનેટ MnO₄⁻, ક્રોમેટ CrO₄²⁻, ડાઇક્રોમેટ Cr₂O₇²⁻.

દ્વિઘટક આણ્વિક સંયોજનો માટે ઉપસર્ગો

બે અધાતુઓના સંયોજન માટે, આવર્ત કોષ્ટકમાં વધુ ડાબી તરફના તત્ત્વને સામાન્ય રીતે પહેલા નામ અપાય છે; જો બંને એ જ સમૂહમાં હોય, તો નીચેનું પહેલા આવે છે. બીજા તત્ત્વને -આઇડ અંત મળે છે. ક્લોરિન, બ્રોમિન અને આયોડિન સાથેના ઑક્સિજનના કેટલાક સંયોજનોનાં પરંપરાગત નામો હેલોજનને પહેલા નામ આપીને આ પેટર્ન તોડે છે, જેમ કે ડાઇક્લોરિન મોનોક્સાઇડ, Cl₂O; 2005 ની IUPAC ભલામણો આ અપવાદ દૂર કરે છે અને એ જ સંયોજનને ઑક્સિજન ડાઇક્લોરાઇડ, OCl₂, કહે છે.

ગ્રીક ઉપસર્ગો દરેક પરમાણુની સંખ્યા આપે છે: મોનો- (1), ડાઇ- (2), ટ્રાઇ- (3), ટેટ્રા- (4), પેન્ટા- (5), હેક્ઝા- (6), હેપ્ટા- (7), ઓક્ટા- (8), નોના- (9) અને ડેકા- (10). મોનો- પહેલા તત્ત્વ પર ક્યારેય વપરાતો નથી. મોટા ભાગનાં પાઠ્યપુસ્તકો ઑક્સાઇડ પહેલાં ઉપસર્ગનો અંતિમ સ્વર છોડી દે છે, જેથી મોનોક્સાઇડ અને પેન્ટોક્સાઇડ મળે છે; 2005 ની IUPAC ભલામણો મોનોક્સાઇડ સિવાય સ્વર રાખે છે, તેથી તમને ડાઇનાઇટ્રોજન પેન્ટાઑક્સાઇડ જેવાં નામો પણ જોવા મળશે.

ઉકેલેલું ઉદાહરણ: P₄S₁₀ નું નામ આપો. બંને તત્ત્વો અધાતુ છે, તેથી ઉપસર્ગો વાપરો. ફૉસ્ફરસ વધુ ડાબી તરફ છે, તેથી તે પહેલા આવે છે: ટેટ્રાફૉસ્ફરસ. સલ્ફરને ડેકા- અને -આઇડ અંત મળે છે: ડેકાસલ્ફાઇડ. નામ ટેટ્રાફૉસ્ફરસ ડેકાસલ્ફાઇડ છે. બીજી દિશામાં, ડાઇનાઇટ્રોજન ટ્રાયોક્સાઇડ N₂O₃ છે. કેટલાક આણ્વિક સંયોજનો લગભગ ફક્ત સામાન્ય નામોથી ઓળખાય છે, જેમ કે પાણી, એમોનિયા અને મિથેન.

ઋણાયનો પરથી ઍસિડના નામો

ઍસિડનું નામ હાઇડ્રોજન આયનો દૂર કર્યા પછી બાકી રહેતા ઋણાયન પરથી લેવાય છે. જો ઋણાયન -આઇડ થી પૂરો થાય, તો ઍસિડને હાઇડ્રો- + મૂળ + -ઇક ઍસિડ નામ મળે છે: HBr(aq) હાઇડ્રોબ્રોમિક ઍસિડ છે. પાણીની ગેરહાજરીમાં, HBr હાઇડ્રોજન બ્રોમાઇડ નામનો આણ્વિક વાયુ છે; ઍસિડનું નામ જલીય દ્રાવણનું વર્ણન કરે છે.

ઑક્સિઍસિડ માટે, -એટ ને -ઇક અને -આઇટ ને -ઓસ માં બદલો, અને કોઈ પણ પર- કે હાઇપો- ઉપસર્ગ રાખો. ઑક્સિઍસિડના નામો ક્યારેય હાઇડ્રો- ઉપસર્ગ લેતા નથી. નાઇટ્રેટ નાઇટ્રિક ઍસિડ, HNO₃, આપે છે; નાઇટ્રાઇટ નાઇટ્રસ ઍસિડ, HNO₂, આપે છે; સલ્ફેટ સલ્ફ્યુરિક ઍસિડ, H₂SO₄, આપે છે; ફૉસ્ફેટ ફૉસ્ફોરિક ઍસિડ, H₃PO₄, આપે છે.

ઉકેલેલું ઉદાહરણ: HIO₃ નું નામ આપો અને હાઇપોબ્રોમસ ઍસિડનું સૂત્ર લખો. HIO₃ માંથી H⁺ દૂર કરતાં IO₃⁻, આયોડેટ, બાકી રહે છે, ક્લોરેટની સાદૃશ્યતાથી. -એટ અંત -ઇક બને છે, તેથી ઍસિડ આયોડિક ઍસિડ છે. હાઇપોબ્રોમસ ઍસિડ માટે, -ઓસ અંત અને હાઇપો- ઉપસર્ગ હાઇપોબ્રોમાઇટ, BrO⁻, તરફ ઇશારો કરે છે. એક H⁺ એક ઋણ વીજભારને સંતુલિત કરે છે, તેથી સૂત્ર HBrO છે.

હાઇડ્રેટ: નામો, સૂત્રો અને પાણીની ટકાવારી

હાઇડ્રેટ એ ઘન પદાર્થ છે, સામાન્ય રીતે આયનીય સંયોજન, જેના સ્ફટિકમાં પાણીના અણુઓ નિશ્ચિત ગુણોત્તરમાં સમાયેલા હોય છે. સૂત્ર પાણીને વચ્ચેના ટપકા પછી દર્શાવે છે, અને નામ હાઇડ્રેટ શબ્દમાં ઉપસર્ગ ઉમેરે છે: CoCl₂·6H₂O કોબાલ્ટ(II) ક્લોરાઇડ હેક્ઝાહાઇડ્રેટ છે. હાઇડ્રેટને ગરમ કરવાથી પાણી નીકળી જાય છે અને નિર્જળ સંયોજન બાકી રહે છે.

ઉકેલેલું ઉદાહરણ: CoCl₂·6H₂O માં પાણીની ટકાવારી. બે દશાંશ સ્થાન સુધી રાઉન્ડ કરેલા IUPAC પ્રમાણભૂત પરમાણ્વીય વજનો વાપરો: Co 58.93, Cl 35.45, H 1.01 અને O 16.00 g/mol. CoCl₂ નું મોલર દળ 58.93 + 2(35.45) = 129.83 g/mol છે. પાણી 2(1.01) + 16.00 = 18.02 g/mol છે, તેથી છ પાણી 6 × 18.02 = 108.12 g/mol છે. હાઇડ્રેટનું મોલર દળ 129.83 + 108.12 = 237.95 g/mol છે, અને પાણીની દળ ટકાવારી (108.12 ÷ 237.95) × 100% = 45.44% છે.

એ જ ગુણોત્તર આગાહી કરે છે કે ગરમ કરવાથી શું બાકી રહેવું જોઈએ. જો હાઇડ્રેટનું 3.500 g તેનું બધું પાણી ગુમાવે, તો બાકી રહેતું નિર્જળ CoCl₂ 3.500 g × (129.83 ÷ 237.95) = 1.910 g છે, અને નીકળી ગયેલું પાણી 3.500 g − 1.910 g = 1.590 g છે. ચાર સાર્થક અંકો વાજબી છે કારણ કે નમૂનાના દળ અને દરેક મોલર દળમાં ઓછામાં ઓછા ચાર છે.

સૂત્ર બદલી નાખતી નામકરણની ભૂલો

ખોટું નામ એટલે ખોટો પદાર્થ, તેથી દરેક નામને તમે ચકાસી શકો તેવું સૂત્ર ગણો. આયનીય સંયોજનને નામ આપ્યા પછી, તમારા નામ પરથી સૂત્ર ફરી બનાવો અને ખાતરી કરો કે ધન અને ઋણ વીજભારોનો સરવાળો શૂન્ય થાય છે. આણ્વિક સંયોજનને નામ આપ્યા પછી, ખાતરી કરો કે દરેક ઉપસર્ગ પાદાંક સાથે મેળ ખાય છે.

નીચેની ભૂલો પહેલા જોવા જેવી છે.

• આયનીય નામોમાં ઉપસર્ગો વાપરવા, જેમ કે MgCl₂ ને મૅગ્નેશિયમ ડાઇક્લોરાઇડ કહેવું. સાચું નામ મૅગ્નેશિયમ ક્લોરાઇડ છે.
• રોમન અંકને પાદાંક તરીકે વાંચવો. આયર્ન(III) ઑક્સાઇડ Fe₂O₃ છે, Fe₃O નહીં.
• ચલ વીજભારવાળી ધાતુ માટે અંક છોડી દેવો, અથવા સોડિયમ કે કૅલ્શિયમ માટે ઉમેરવો.
• સલ્ફાઇડ (S²⁻), સલ્ફાઇટ (SO₃²⁻) અને સલ્ફેટ (SO₄²⁻) ને ગૂંચવવા.
• ઑક્સિઍસિડમાં હાઇડ્રો- ઉમેરવો. હાઇડ્રોસલ્ફ્યુરિક ઍસિડ H₂S(aq) છે; H₂SO₄ સલ્ફ્યુરિક ઍસિડ છે.
• એ ચૂકી જવું કે મર્ક્યુરી(I) Hg₂²⁺ એકમ તરીકે હોય છે, તેથી મર્ક્યુરી(I) ક્લોરાઇડ Hg₂Cl₂ છે.