Comhdhúile Ceimiceacha a Ainmniú: Ianach, Móilíneach, Aigéid agus Hiodráití

An córas ainmniúcháin a roghnú ón bhfoirmle

Féach cad atá san fhoirmle sula ndéanann tú iarracht í a ainmniú. Coinnítear comhdhúile ianacha le chéile le muirir, mar sin tuairiscíonn a n-ainmneacha na hianta agus fágann siad an comhaireamh do chothromaíocht muirir. Níl aon mhuirir ianacha le cothromú ag comhdhúile móilíneacha, mar sin caithfidh a n-ainmneacha líon gach adaimh a lua le réimíreanna Gréagacha. Tá ainmneacha dá gcuid féin ag aigéid mar go n-ainmnítear iad as an gcaoi a n-iompraíonn siad in uisce.

Léigh gach foirmle tríd an gcuntalóir thíos, in ord, agus stop ag an gcéad mheaitseáil.

• Foirmle ina dhiaidh sin ponc agus uisce, ar nós ·5H₂O: hiodráit. Ainmnigh an chomhdhúil, ansin cuir téarma na hiodráite leis.
• Foirmle a thosaíonn le H agus atá scríofa mar thuaslagán uiscí, (aq): aigéad.
• Miotal, nó an ian amóiniam NH₄⁺, i gcomhcheangal le neamhmhiotail: comhdhúil ianach.
• Neamhmhiotail amháin, gan amóiniam: comhdhúil mhóilíneach ainmnithe le réimíreanna.

Ainmneacha ianacha agus uimhreacha Stock do mhuirir inathraithe

Ainmnigh an cataian ar dtús, ansin an anian. Coinníonn cataian aoindamhach ainm na heiliminte (sóidiam, cailciam), agus glacann anian aoindamhach fréamh ainm na heiliminte móide -íd (clóiríd, ocsaíd, nítríd). Ní úsáideann ainmneacha ianacha réimíreanna ar nós dé- nó trí- riamh chun na hianta a chomhaireamh; leanann na fo-uimhreacha ó na muirir, mar sin bheadh siad iomarcach dá luafaí iad.

Foirmíonn go leor miotal, go háirithe miotail aistrithe agus stán agus luaidhe, níos mó ná cataian amháin. Cuireann córas Stock uimhir ocsaídiúcháin an mhiotail, a bhfuil sí comhionann lena muirear i gcás cataiain aoindamhaigh, in uimhreacha Rómhánacha i lúibíní: is é iarann(II) Fe²⁺ agus is é iarann(III) Fe³⁺. Ní fhaigheann miotail nach bhfuil ach muirear coitianta amháin acu uimhir: miotail ghrúpa 1 (+1), miotail ghrúpa 2 (+2), alúmanam (+3), since (+2) agus airgead (+1).

Sampla oibrithe: ainmnigh Co₃(PO₄)₂. Is é PO₄³⁻ fosfáit, mar sin iompraíonn dhá fhosfáit 2 × (−3) = −6. Caithfidh na trí ian chóbailt +6 a bheith iontu san iomlán, mar sin tá gach ceann +6 ÷ 3 = +2. Is é an t-ainm fosfáit chóbailt(II). Tabhair faoi deara gurb í an uimhir Rómhánach muirear ian amháin, ní an fho-uimhir.

Sampla oibrithe ar ais: scríobh foirmle sulfaíd stáin(IV). Is é Sn⁴⁺ stán(IV) agus is é S²⁻ sulfaíd. Is é an cóimheas slánuimhreach is lú a chothromaíonn muirear ná Sn⁴⁺ amháin do gach dhá S²⁻, ós rud é +4 + 2(−2) = 0. Is é SnS₂ an fhoirmle.

Ianta iladamhacha agus an patrún -áit/-ít

Is grúpa adamh nasctha go comhfhiúsach é ian iladamhach le muirear iomlán. Coinníonn sé a ainm agus a fhoirmle mar aonad taobh istigh de chomhdhúil ianach. Nuair a theastaíonn níos mó ná cóip amháin d'ian iladamhach ó fhoirmle, cuir i lúibíní é roimh an bhfo-uimhir: is é Ca(NO₃)₂ nítrát chailciam, ní CaNO₃₂.

Tagann go leor ocsainianta i dteaghlaigh. Tá ocsaigin amháin níos mó san ian -áit ná sa ian -ít den mhuirear céanna: is é SO₄²⁻ sulfáit agus is é SO₃²⁻ sulfít. I gcás teaghlach an chlóirín, cuireann per- ocsaigin amháin eile le -áit, agus baineann hipea- ceann amháin eile de -ít. Má chuirtear H⁺ le hanian, éiríonn a muirear aonad amháin níos lú diúltach agus cuirtear hidrigin leis an ainm. Clúdaíonn an liosta thíos na hianta a bhfuil súil ag formhór na gcúrsaí ceimice ginearálta go bhfuil aithne agat orthu.

• Amóiniam NH₄⁺, hiodrocsaíd OH⁻, ciainíd CN⁻, perocsaíd O₂²⁻, aicéatáit CH₃COO⁻.
• Nítrát NO₃⁻, nítrít NO₂⁻; sulfáit SO₄²⁻, sulfít SO₃²⁻, sulfáit hidrigine HSO₄⁻.
• Carbónáit CO₃²⁻, carbónáit hidrigine HCO₃⁻; fosfáit PO₄³⁻, fosfáit hidrigine HPO₄²⁻, fosfáit dhihidrigine H₂PO₄⁻.
• Peaclóráit ClO₄⁻, clóráit ClO₃⁻, clóirít ClO₂⁻, hipeaclóirít ClO⁻ (ainmnítear ocsainianta bróimín agus iaidín ar an mbealach céanna).
• Péirmhanganáit MnO₄⁻, cróimeáit CrO₄²⁻, dícróimeáit Cr₂O₇²⁻.

Réimíreanna do chomhdhúile móilíneacha dénártha

I gcás comhdhúile de dhá neamhmhiotal, ainmnítear an eilimint is faide ar chlé sa tábla peiriadach ar dtús go ginearálta; má tá an dá cheann sa ghrúpa céanna, tagann an ceann is ísle ar dtús. Cuireann ainmneacha traidisiúnta do roinnt comhdhúile ocsaigine le clóirín, bróimín agus iaidín an patrún seo as a riocht trí ainmniú an halaigin ar dtús, ar nós monocsaíd dhiclóirín, Cl₂O; baineann moltaí IUPAC 2005 an eisceacht seo agus ainmníonn siad an chomhdhúil chéanna diclóiríd ocsaigine, OCl₂.

Tugann réimíreanna Gréagacha líon gach adaimh: mona- (1), dé- (2), trí- (3), teatra- (4), peinte- (5), heicsea- (6), heipte- (7), oicte- (8), nona- (9) agus deice- (10). Ní úsáidtear mona- riamh ar an gcéad eilimint. Fágann an chuid is mó de théacsleabhair an guta deiridh de réimír ar lár roimh ocsaíd, rud a thugann monocsaíd agus peintocsaíd; coinníonn moltaí IUPAC 2005 an guta ach amháin i monocsaíd, mar sin feicfidh tú ainmneacha ar nós peinteaocsaíd dhinítrigine freisin.

Sampla oibrithe: ainmnigh P₄S₁₀. Is neamhmhiotail an dá eilimint, mar sin úsáid réimíreanna. Tá fosfar níos faide ar chlé, mar sin tagann sé ar dtús: teatrafosfar. Faigheann sulfar deice- agus an críoch -íd: deicesulfaid. Is é an t-ainm teatrafosfar deicesulfaid. Ag dul an bealach eile, is é tríocsaíd dhinítrigine N₂O₃. Níl aithne ar roinnt comhdhúile móilíneacha ach faoi ainmneacha coitianta beagnach, ar nós uisce, amóinia agus meatán.

Ainmneacha aigéad óna n-anianta

Díorthaítear ainm aigéid ón anian a fhanann tar éis na hianta hidrigine a bhaint. Má chríochnaíonn an anian i -íd, ainmnítear an t-aigéad hidri- + fréamh + -each: is é HBr(aq) aigéad hidribróimeach. Gan uisce i láthair, is gás móilíneach é HBr darb ainm bróimíd hidrigine; cuireann ainm an aigéid síos ar an tuaslagán uiscí.

I gcás ocsaigéad, athraigh -áit go -each agus -ít go -ós, agus coinnigh aon réimír per- nó hipea-. Ní ghlacann ainmneacha ocsaigéad leis an réimír hidri- riamh. Tugann nítrát aigéad nítreach, HNO₃; tugann nítrít aigéad nítrós, HNO₂; tugann sulfáit aigéad sulfarach, H₂SO₄; tugann fosfáit aigéad fosfarach, H₃PO₄.

Sampla oibrithe: ainmnigh HIO₃ agus scríobh foirmle aigéad hipeabróimós. Fágann H⁺ a bhaint de HIO₃ IO₃⁻, iaidáit, de réir analaí le clóráit. Éiríonn an deireadh -áit -each, mar sin is é an t-aigéad aigéad iaideach. I gcás aigéad hipeabróimós, díríonn an deireadh -ós agus an réimír hipea- ar hipeabróimít, BrO⁻. Cothromaíonn H⁺ amháin muirear diúltach amháin, mar sin is é HBrO an fhoirmle.

Hiodráití: ainmneacha, foirmlí agus céatadán uisce

Is solad é hiodráit, comhdhúil ianach de ghnáth, a bhfuil móilíní uisce tógtha isteach ina chriostal i gcóimheas seasta. Taispeánann an fhoirmle an t-uisce tar éis ponc lárnach, agus cuireann an t-ainm réimír leis an bhfocal hiodráit: is é CoCl₂·6H₂O clóiríd chóbailt(II) heicseahiodráit. Is féidir leis an uisce a dhíbirt ó hiodráit a théamh agus an chomhdhúil gan uisce a fhágáil.

Sampla oibrithe: céatadán uisce i CoCl₂·6H₂O. Úsáid meáchain adamhacha chaighdeánacha IUPAC cruinnithe go dhá ionad deachúlacha: Co 58.93, Cl 35.45, H 1.01 agus O 16.00 g/mol. Is í 58.93 + 2(35.45) = 129.83 g/mol mais mhólach CoCl₂. Is é 2(1.01) + 16.00 = 18.02 g/mol uisce, mar sin is é 6 × 18.02 = 108.12 g/mol sé huisce. Is í 129.83 + 108.12 = 237.95 g/mol mais mhólach na hiodráite, agus is é céatadán maise an uisce (108.12 ÷ 237.95) × 100% = 45.44%.

Tuarann an cóimheas céanna cad ba cheart a fhágáil tar éis téamh. Má chailleann 3.500 g den hiodráit a uisce go léir, is é 3.500 g × (129.83 ÷ 237.95) = 1.910 g an CoCl₂ gan uisce a fhanann, agus is é 3.500 g − 1.910 g = 1.590 g an t-uisce a dhíbrítear. Tá ceithre fhigiúr shuntasacha údaraithe mar go n-iompraíonn mais an tsampla agus gach mais mhólach ceithre cinn ar a laghad.

Botúin ainmniúcháin a athraíonn an fhoirmle

Is substaint mhícheart é ainm mícheart, mar sin láimhseáil gach ainm mar fhoirmle is féidir leat a sheiceáil. Tar éis comhdhúil ianach a ainmniú, tóg an fhoirmle arís ó d'ainm agus deimhnigh go suimíonn na muirir dearfacha agus diúltacha go nialas. Tar éis comhdhúil mhóilíneach a ainmniú, deimhnigh go meaitseálann gach réimír fo-uimhir.

Is iad na hearráidí seo a leanas na cinn le cuardach ar dtús.

• Réimíreanna a úsáid in ainmneacha ianacha, ar nós MgCl₂ a ghlaoch diclóiríd mhaignéisiam. Is é clóiríd mhaignéisiam an t-ainm ceart.
• An uimhir Rómhánach a léamh mar fho-uimhir. Is é Fe₂O₃ ocsaíd iarainn(III), ní Fe₃O.
• An uimhir a fhágáil ar lár do mhiotal muirir inathraithe, nó ceann a chur le sóidiam nó le cailciam.
• Sulfaíd (S²⁻), sulfít (SO₃²⁻) agus sulfáit (SO₄²⁻) a mheascadh.
• Hidri- a chur le hocsaigéad. Is é H₂S(aq) aigéad hidrishulfarach; is é H₂SO₄ aigéad sulfarach.
• Gan a thabhairt faoi deara go bhfuil mearcair(I) ann mar an t-aonad Hg₂²⁺, mar sin is é Hg₂Cl₂ clóiríd mhearcair(I).