Pagpapangalan sa mga Kemikal na Compound: Ionic, Molecular, Acid, at Hydrate

Pagpili ng sistema ng pagpapangalan mula sa formula

Tingnan kung ano ang laman ng formula bago mo subukang pangalanan ito. Pinagsasama-sama ng mga karga ang mga ionic compound, kaya iniuulat ng mga pangalan nila ang mga ion at iniiwan ang pagbibilang sa balanse ng karga. Walang mga ionic na karga na babalansehin sa mga molecular compound, kaya dapat isaad ng mga pangalan nila ang bilang ng bawat atom gamit ang mga prefix na Griyego. May sariling pangalan ang mga acid dahil pinangangalanan ang mga ito ayon sa kilos nila sa tubig.

Basahin ang bawat formula sa checklist sa ibaba, ayon sa pagkakasunod, at huminto sa unang tugma.

• Formula na sinusundan ng tuldok at tubig, tulad ng ·5H₂O: isang hydrate. Pangalanan ang compound, saka idagdag ang terminong hydrate.
• Formula na nagsisimula sa H at isinulat bilang aqueous na solusyon, (aq): isang acid.
• Isang metal, o ang ammonium ion na NH₄⁺, na pinagsama sa mga nonmetal: isang ionic compound.
• Mga nonmetal lang, na walang ammonium: isang molecular compound na pinangalanan gamit ang mga prefix.

Mga pangalang ionic at numerong Stock para sa mga nag-iibang karga

Pangalanan muna ang cation, saka ang anion. Pinapanatili ng monatomic na cation ang pangalan ng elemento (sodium, calcium), at ang monatomic na anion ay kumukuha ng ugat ng pangalan ng elemento kasama ang -ide (chloride, oxide, nitride). Hindi kailanman gumagamit ang mga pangalang ionic ng mga prefix tulad ng di- o tri- para bilangin ang mga ion; ang mga subscript ay sumusunod mula sa mga karga, kaya kalabisan ang pagsasaad nito.

Maraming metal, lalo na ang mga transition metal at tin at lead, ay bumubuo ng higit sa isang cation. Para sa mga ito, inilalagay ng sistemang Stock ang oxidation number ng metal, na para sa monatomic na cation ay katumbas ng karga nito, sa mga Romanong numeral sa panaklong: ang iron(II) ay Fe²⁺ at ang iron(III) ay Fe³⁺. Ang mga metal na may isang karaniwang karga lang ay hindi nilalagyan ng numeral: mga metal ng group 1 (+1), mga metal ng group 2 (+2), aluminum (+3), zinc (+2), at silver (+1).

Halimbawang may solusyon: pangalanan ang Co₃(PO₄)₂. Ang phosphate ay PO₄³⁻, kaya ang dalawang phosphate ay may 2 × (−3) = −6. Ang tatlong ion ng cobalt ay dapat magsama sa +6, kaya ang bawat isa ay +6 ÷ 3 = +2. Ang pangalan ay cobalt(II) phosphate. Pansinin na ang Romanong numeral ay ang karga ng isang ion, hindi ang subscript.

Halimbawang may solusyon pabalik: isulat ang formula ng tin(IV) sulfide. Ang tin(IV) ay Sn⁴⁺ at ang sulfide ay S²⁻. Ang pinakamaliit na ratio na buong bilang na nagbabalanse sa karga ay isang Sn⁴⁺ sa bawat dalawang S²⁻, dahil +4 + 2(−2) = 0. Ang formula ay SnS₂.

Mga polyatomic ion at ang pattern na -ate/-ite

Ang polyatomic ion ay pangkat ng mga atom na covalent ang bond na may kabuuang karga. Pinapanatili nito ang pangalan at formula nito bilang yunit sa loob ng isang ionic compound. Kapag nangangailangan ang formula ng higit sa isang kopya ng polyatomic ion, ilagay ito sa panaklong bago ang subscript: ang calcium nitrate ay Ca(NO₃)₂, hindi CaNO₃₂.

Maraming oxyanion ang nabibilang sa mga pamilya. Ang ion na -ate ay may isang oxygen na higit kaysa sa ion na -ite na may parehong karga: ang sulfate ay SO₄²⁻ at ang sulfite ay SO₃²⁻. Para sa pamilya ng chlorine, ang per- ay nagdaragdag ng isa pang oxygen kaysa sa -ate, at ang hypo- ay nag-aalis ng isa pa kaysa sa -ite. Ang pagdaragdag ng H⁺ sa anion ay ginagawang isang yunit na mas hindi negatibo ang karga nito at nagdaragdag ng hydrogen sa pangalan. Sinasaklaw ng listahan sa ibaba ang mga ion na inaasahan ng karamihan ng mga kursong pangkalahatang kimika na dapat mong alam.

• Ammonium NH₄⁺, hydroxide OH⁻, cyanide CN⁻, peroxide O₂²⁻, acetate CH₃COO⁻.
• Nitrate NO₃⁻, nitrite NO₂⁻; sulfate SO₄²⁻, sulfite SO₃²⁻, hydrogen sulfate HSO₄⁻.
• Carbonate CO₃²⁻, hydrogen carbonate HCO₃⁻; phosphate PO₄³⁻, hydrogen phosphate HPO₄²⁻, dihydrogen phosphate H₂PO₄⁻.
• Perchlorate ClO₄⁻, chlorate ClO₃⁻, chlorite ClO₂⁻, hypochlorite ClO⁻ (ang mga oxyanion ng bromine at iodine ay pinangangalanan sa parehong paraan).
• Permanganate MnO₄⁻, chromate CrO₄²⁻, dichromate Cr₂O₇²⁻.

Mga prefix para sa binary na molecular compound

Para sa compound ng dalawang nonmetal, karaniwang pinangalanan muna ang elementong mas nasa kaliwa sa periodic table; kung nasa iisang group ang dalawa, ang mas mababa ang mauuna. Ang ikalawang elemento ay kumukuha ng hulaping -ide. Sinisira ng mga tradisyonal na pangalan ng ilang compound ng oxygen sa chlorine, bromine, at iodine ang pattern na ito sa pamamagitan ng pagpapangalan muna sa halogen, tulad ng dichlorine monoxide, Cl₂O; inaalis ng mga rekomendasyon ng IUPAC noong 2005 ang eksepsyong ito at pinangangalanan ang parehong compound na oxygen dichloride, OCl₂.

Ibinibigay ng mga prefix na Griyego ang bilang ng bawat atom: mono- (1), di- (2), tri- (3), tetra- (4), penta- (5), hexa- (6), hepta- (7), octa- (8), nona- (9), at deca- (10). Hindi kailanman ginagamit ang mono- sa unang elemento. Inaalis ng karamihan ng aklat ang huling a o o ng prefix bago ang oxide, na nagbibigay ng monoxide at pentoxide; pinapanatili ng mga rekomendasyon ng IUPAC noong 2005 ang patinig maliban sa monoxide, kaya makikita mo rin ang mga pangalang tulad ng dinitrogen pentaoxide.

Halimbawang may solusyon: pangalanan ang P₄S₁₀. Parehong nonmetal ang dalawang elemento, kaya gumamit ng mga prefix. Mas nasa kaliwa ang phosphorus, kaya ito ang una: tetraphosphorus. Ang sulfur ay binibigyan ng deca- at ang hulaping -ide: decasulfide. Ang pangalan ay tetraphosphorus decasulfide. Sa kabilang direksyon, ang dinitrogen trioxide ay N₂O₃. Ang ilang molecular compound ay halos kilala lang sa karaniwang pangalan, tulad ng tubig, ammonia, at methane.

Mga pangalan ng acid mula sa kanilang anion

Hinango ang pangalan ng acid mula sa anion na natitira matapos alisin ang mga ion ng hydrogen. Kung nagtatapos sa -ide ang anion, pinangangalanan ang acid na hydro- + ugat + -ic acid: ang HBr(aq) ay hydrobromic acid. Kapag walang tubig, ang HBr ay molecular na gas na pinangalanang hydrogen bromide; inilalarawan ng pangalan ng acid ang aqueous na solusyon.

Para sa mga oxyacid, gawing -ic ang -ate at -ous ang -ite, at panatilihin ang anumang prefix na per- o hypo-. Hindi kailanman kumukuha ng prefix na hydro- ang mga pangalan ng oxyacid. Ang nitrate ay nagbibigay ng nitric acid, HNO₃; ang nitrite ay nitrous acid, HNO₂; ang sulfate ay sulfuric acid, H₂SO₄; ang phosphate ay phosphoric acid, H₃PO₄.

Halimbawang may solusyon: pangalanan ang HIO₃ at isulat ang formula ng hypobromous acid. Ang pag-alis ng H⁺ mula sa HIO₃ ay nag-iiwan ng IO₃⁻, iodate, katulad ng chlorate. Ang hulaping -ate ay nagiging -ic, kaya ang acid ay iodic acid. Para sa hypobromous acid, ang hulaping -ous at prefix na hypo- ay tumutukoy sa hypobromite, BrO⁻. Binabalanse ng isang H⁺ ang isang negatibong karga, kaya ang formula ay HBrO.

Mga hydrate: pangalan, formula, at percent na tubig

Ang hydrate ay solido, karaniwang ionic compound, na may mga molecule ng tubig na nakapaloob sa kristal nito sa takdang ratio. Ipinapakita ng formula ang tubig pagkatapos ng tuldok sa gitna, at nagdaragdag ang pangalan ng prefix sa salitang hydrate: ang CoCl₂·6H₂O ay cobalt(II) chloride hexahydrate. Ang pag-init sa hydrate ay maaaring magpaalis sa tubig at mag-iwan ng anhydrous na compound.

Halimbawang may solusyon: percent na tubig sa CoCl₂·6H₂O. Gamitin ang mga standard atomic weight ng IUPAC na naka-round sa dalawang decimal place: Co 58.93, Cl 35.45, H 1.01, at O 16.00 g/mol. Ang molar mass ng CoCl₂ ay 58.93 + 2(35.45) = 129.83 g/mol. Ang tubig ay 2(1.01) + 16.00 = 18.02 g/mol, kaya ang anim na tubig ay 6 × 18.02 = 108.12 g/mol. Ang molar mass ng hydrate ay 129.83 + 108.12 = 237.95 g/mol, at ang mass percent ng tubig ay (108.12 ÷ 237.95) × 100% = 45.44%.

Hinuhulaan ng parehong ratio kung ano ang dapat maiwan ng pag-init. Kung mawawala ang lahat ng tubig sa 3.500 g ng hydrate, ang natitirang anhydrous na CoCl₂ ay 3.500 g × (129.83 ÷ 237.95) = 1.910 g, at ang tubig na naalis ay 3.500 g − 1.910 g = 1.590 g. Makatwiran ang apat na mahalagang digit dahil ang masa ng sample at bawat molar mass ay may hindi bababa sa apat.

Mga error sa pagpapangalan na nagbabago sa formula

Ang maling pangalan ay maling substansiya, kaya ituring ang bawat pangalan bilang formula na masusuri mo. Pagkatapos pangalanan ang ionic compound, buuin muli ang formula mula sa pangalan mo at tiyaking nagsasama sa zero ang mga positibo at negatibong karga. Pagkatapos pangalanan ang molecular compound, tiyaking tugma ng bawat prefix ang isang subscript.

Ang mga sumusunod na error ang unang dapat hanapin.

• Paggamit ng mga prefix sa pangalang ionic, tulad ng pagtawag sa MgCl₂ na magnesium dichloride. Ang tamang pangalan ay magnesium chloride.
• Pagbasa sa Romanong numeral bilang subscript. Ang iron(III) oxide ay Fe₂O₃, hindi Fe₃O.
• Pag-iwan ng numeral para sa metal na nag-iibang karga, o pagdaragdag nito para sa sodium o calcium.
• Pagkalito sa sulfide (S²⁻), sulfite (SO₃²⁻), at sulfate (SO₄²⁻).
• Pagdaragdag ng hydro- sa oxyacid. Ang hydrosulfuric acid ay H₂S(aq); ang H₂SO₄ ay sulfuric acid.
• Hindi pagpansin na umiiral ang mercury(I) bilang unit na Hg₂²⁺, kaya ang mercury(I) chloride ay Hg₂Cl₂.