Pag-balanse sa mga Chemical Equation Lakang sa Lakang

Unsa ang mahimong usbon sa mga coefficient ug dili sa mga subscript

Ang matag pormula nagtino sa komposisyon sa usa ka substansiya. Ang H₂O kanunay adunay duha ka hydrogen atom ug usa ka oxygen atom; ang pag-usab niini ngadto sa H₂O₂ naghulagway sa hydrogen peroxide, lahi nga compound. Busa ang pag-balanse gihimo lamang gamit ang mga coefficient, ang mga numero sa atubangan sa mga pormula, nga nag-ingon kung pila ka formula unit sa matag substansiya ang miapil.

Ang balanse nga equation adunay parehas nga gidaghanon sa atomo sa matag elemento sa duha ka kilid. Tungod kay ang mga atomo nagtipig sa ilang masa, ang kinatibuk-ang masa sa mga reactant parehas na sa kinatibuk-ang masa sa mga produkto, nga mapuslanon nga independenteng pagsusi. Kung adunay mga ion, ang suma sa mga charge sa wala kinahanglan usab nga parehas sa suma sa tuo.

Ang mga coefficient gisulat isip pinakagamay nga tibuok nga numero nga makabalanse sa equation. Ang 4 H₂ + 2 O₂ → 4 H₂O balanse apan dili sa pinakagamay nga termino; ang pagbahin sa 2 naghatag og 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Ang coefficient nga 1 wala isulat.

Han-ay sa inspeksyon nga makalikay sa pag-ilistan

Mas maayo ang inspeksyon kung adunay piho nga han-ay, tungod kay ang pag-balanse sa usa ka elemento makabalda sa lain nga natapos na nimo. Ang han-ay sa ubos nagpalangan sa mga elemento nga makita sa daghang pormula, ilabi na ang free nga mga elemento sama sa O₂ o metal, tungod kay ang pag-usab sa coefficient sa free nga elemento wala makabalda sa bisan unsa.

Ang katapusang tally ang labing importante. Ilista ang matag elemento uban ang ihap niini sa matag kilid, nga gipadaghan ang matag subscript sa coefficient ug sa bisan unsang subscript sa gawas sa parenthesis. Usa ka minuto ra kini ug makakuha sa hapit tanang sayop.

• Isulat ang husto nga pormula sa matag substansiya, lakip ang diatomic nga mga elemento (H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂), ug ayaw kini usba pagkahuman.
• Hatagi ang labing komplikado nga pormula og trial nga coefficient nga 1.
• Balansea ang mga elemento nga makita sa usa lang ka reactant ug usa ka produkto.
• Balansea ang polyatomic ion nga moagi nga wala mausab isip tagsa-tagsa nga mga yunit.
• Balansea sunod ang hydrogen ug oxygen, ug ang free nga mga elemento sa katapusan.
• Kuhaa ang bisan unsang fraction pinaagi sa pagpadaghan sa matag coefficient sa denominator niini, dayon pagamaya ngadto sa pinakagamay nga tibuok nga mga numero.
• I-tally ang matag elemento, ug ang kinatibuk-ang charge, sa duha ka kilid.

Nasulbad nga ehemplo: combustion sa 2-propanol

Ang 2-Propanol (isopropyl alcohol), C₃H₈O, nasunog sa oxygen aron maghimo og carbon dioxide ug tubig: C₃H₈O + O₂ → CO₂ + H₂O. Hatagi ang C₃H₈O og coefficient nga 1. Ang carbon makita sa usa ka reactant ug usa ka produkto, busa ang 3 C nanginahanglan og 3 CO₂. Ingon man ang hydrogen: ang 8 H nanginahanglan og 4 H₂O.

Ang oxygen moabot sa katapusan tungod kay ang O₂ usa ka free nga elemento. Ang tuo nga kilid adunay 3 × 2 + 4 × 1 = 10 ka O atom. Ang sugnod naghatag na og 1 O, busa ang O₂ kinahanglang maghatag og 9 ka atomo, coefficient nga 9/2. Ang pagpadaghan sa tanan sa 2 naghatag og 2 C₃H₈O + 9 O₂ → 6 CO₂ + 8 H₂O.

Tally: C 6 = 6; H 16 = 16; O 2 + 18 = 20 sa wala ug 12 + 8 = 20 sa tuo. Ang pagsusi sa masa gamit ang IUPAC standard atomic weights nga gi-round sa duha ka decimal (C 12.01, H 1.01, O 16.00) nagkauyon alang sa gipakita nga molar nga mga gidaghanon: 2(60.11 g) + 9(32.00 g) = 408.22 g sa mga reactant ug 6(44.01 g) + 8(18.02 g) = 408.22 g sa mga produkto.

Usa ka kasagarang kasaypanan ang paglimot sa oxygen atom sulod sa sugnod ug pagsulat og 5 O₂ alang sa matag C₃H₈O. Ang tally magpadayag niini dayon: 11 ka O atom sa wala ug 10 sa tuo.

Polyatomic ion isip tagsa-tagsa nga mga yunit

Kung ang polyatomic ion sama sa sulfate, nitrate o phosphate makita nga wala mausab sa duha ka kilid, ihapa kini isip usa ka yunit imbes nga ihapon ang mga atomo niini nga managlahi. Mopamubo kini sa pagtala ug makalikay sa labing kasagarang sayop sa pag-ihap, ang paglimot nga ang subscript sa gawas sa parenthesis nagpadaghan sa tanan sa sulod: ang Ca(NO₃)₂ adunay 2 N ug 6 O.

Nasulbad nga ehemplo: ang barium hydroxide nagreaksyon sa phosphoric acid aron maghimo og barium phosphate ug tubig, Ba(OH)₂ + H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + H₂O. Magsugod sa Ba₃(PO₄)₂. Adunay 3 Ba, busa gamita ang 3 Ba(OH)₂, ug 2 ka phosphate unit, busa gamita ang 2 H₃PO₄.

Alang sa tubig, hunahunaa kini isip H–OH: ang matag molecule maporma gikan sa usa ka H sa acid ug usa ka OH sa base. Ang wala nga kilid karon adunay 3 × 2 = 6 ka OH group ug 2 × 3 = 6 ka acidic nga H atom, busa 6 H₂O ang maporma: 3 Ba(OH)₂ + 2 H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + 6 H₂O. Tally: Ba 3 = 3; P 2 = 2; H 6 + 6 = 12 ug 6 × 2 = 12; O 6 + 8 = 14 ug 8 + 6 = 14.

Gamita ang pamaagi sa yunit lamang kung ang ion nabuhi nga wala maguba. Kung ang nitrate gi-convert ngadto sa NO sa redox nga reaksyon, pananglitan, ang nitrogen ug oxygen kinahanglang ihapon nga managlahi.

Pag-balanse sa charge sa ionic nga mga equation

Ang ionic equation mahimong makabalanse sa mga atomo ug sayop gihapon. Hunahunaa ang aluminum nga metal nga gibutang sa solusyon sa copper(II) ion: Al(s) + Cu²⁺(aq) → Al³⁺(aq) + Cu(s). Adunay usa ka Al ug usa ka Cu sa matag kilid, apan ang charge 2+ sa wala ug 3+ sa tuo.

Ang matag Al atom mawad-an og 3 electron ug ang matag Cu²⁺ ion makakuha og 2. Ang least common multiple 6, busa ang 2 Al nagreaksyon sa 3 Cu²⁺: 2 Al(s) + 3 Cu²⁺(aq) → 2 Al³⁺(aq) + 3 Cu(s). Charge: 3(2+) = 6+ sa wala ug 2(3+) = 6+ sa tuo; mga atomo Al 2 = 2 ug Cu 3 = 3.

Ang mga electron dili makita sa kinatibuk-ang equation, busa ang dili pagtugma sa charge kanunay nagpasabot nga wala pa balanse ang equation: sayop ang usa ka coefficient, o nawala ang species sama sa H⁺, OH⁻ o H₂O. Alang sa mas komplikado nga redox equation, ilabi na sa acidic o basic nga solusyon, ang half-reaction method mas kasaligan kaysa inspeksyon.

Ang algebraic nga pamaagi alang sa lisod nga mga equation

Ang pipila ka equation, kasagaran redox nga mga reaksyon diin ang usa ka elemento mahuman sa daghang produkto, nagsukol sa inspeksyon. Hatagi ang matag coefficient og letra, isulat ang usa ka equation matag elemento, itakda ang usa ka letra sa 1, ug sulbaron. Alang sa potassium permanganate ug hydrochloric acid: a KMnO₄ + b HCl → c KCl + d MnCl₂ + e Cl₂ + f H₂O.

Ang potassium naghatag og a = c; ang manganese naghatag og a = d; ang oxygen naghatag og 4a = f; ang hydrogen naghatag og b = 2f; ang chlorine naghatag og b = c + 2d + 2e. Ang pagtakda sa a = 1 naghatag og c = 1, d = 1, f = 4 ug b = 8, ug dayon 8 = 1 + 2 + 2e, busa e = 5/2. Ang pagpadaghan sa 2: 2 KMnO₄ + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + 8 H₂O. Tally: K 2, Mn 2, O 8, H 16 ug Cl 16 sa matag kilid.

Kung human nimo itakda ang usa ka letra sa 1 ang mga equation sa elemento mobilin gihapon og coefficient nga wala matino, ang equation adunay labaw sa usa ka independenteng balanse nga porma. Kasagaran nagpasabot kini nga naghiusa kini sa duha ka managlahi nga reaksyon, ug kinahanglan ang dugang nga kemikal nga impormasyon, sama sa kung unsang species ang na-oxidize ug unsa ang na-reduce sa matag half-reaction, aron pilion ang husto.

Mga sayop sa pag-balanse ug ang tally nga makakuha niini

Ang matag sayop sa ubos makuha sa parehas nga katapusang tally, elemento sa elemento ug dayon charge. Himoa nga ang tally mahimong tino nga katapusang linya sa matag equation, dili opsyonal nga dugang.

Kung ang tally padayon nga mapakyas alang sa parehas nga elemento, balik sa han-ay sa inspeksyon ug susiha kung ang maong elemento gibalanse nga sayo kaayo.

• Pag-usab sa subscript aron pugson ang balanse, sama sa pagsulat og H₂O₂ alang sa tubig. Itandi ang matag pormula sa dili-balanse nga equation nga imong gisugdan.
• Pagsulat sa diatomic nga elemento isip tagsa-tagsa nga atomo, sama sa O imbes sa O₂.
• Pagkalimot sa pagpadaghan agi sa parenthesis, mao nga ang Ba₃(PO₄)₂ giihap nga adunay 4 O imbes 8.
• Pagbilin og mga fraction, o mga coefficient nga adunay komon nga factor, sa katapusang tubag.
• Pag-balanse sa mga atomo apan dili sa charge sa equation nga adunay mga ion.
• Pag-balanse una sa free nga elemento ug dayon kinahanglang buhaton pag-usab human sa matag laing pag-usab.