Kimyəvi birləşmələrin adlandırılması: ion, molekulyar, turşular və hidratlar

Düstura görə adlandırma sisteminin seçilməsi

Adlandırmağa çalışmazdan əvvəl düsturun nə ehtiva etdiyinə baxın. İon birləşmələri yüklərlə bağlı qalır, buna görə onların adları ionları bildirir və sayı yük balansına buraxır. Molekulyar birləşmələrdə tarazlaşdırılacaq ion yükləri yoxdur, buna görə onların adları hər atomun sayını yunan önqoşmaları ilə bildirməlidir. Turşuların öz adları var, çünki onlar suda davranışlarına görə adlandırılır.

Hər düsturu aşağıdakı yoxlama siyahısından ardıcıllıqla keçirin və ilk uyğunluqda dayanın.

• Ardınca nöqtə və su gələn düstur, məsələn, ·5H₂O: hidrat. Birləşməni adlandırın, sonra hidrat terminini əlavə edin.
• H ilə başlayan və sulu məhlul kimi, (aq), yazılan düstur: turşu.
• Metal və ya ammonium ionu NH₄⁺ ilə qeyri-metalların birləşməsi: ion birləşməsi.
• Yalnız qeyri-metallar, ammonium olmadan: önqoşmalarla adlandırılan molekulyar birləşmə.

İon adları və dəyişən yüklər üçün Stok ədədləri

Əvvəlcə kationu, sonra anionu adlandırın. Birqat atomlu kation element adını saxlayır (natrium, kalsium), birqat atomlu anion isə element adının kökünü və -id sonluğunu alır (xlorid, oksid, nitrid). İon adları ionları saymaq üçün heç vaxt di- və ya tri- kimi önqoşmalardan istifadə etmir; indekslər yüklərdən irəli gəlir, buna görə onları bildirmək artıq olardı.

Bir çox metal, xüsusən keçid metalları, kalay və qurğuşun, birdən çox kation əmələ gətirir. Bunlar üçün Stok sistemi metalın oksidləşmə dərəcəsini, birqat atomlu kation üçün onun yükünə bərabər olanı, mötərizədə Roma rəqəmləri ilə qoyur: dəmir(II) Fe²⁺, dəmir(III) isə Fe³⁺-dür. Yalnız bir ümumi yükü olan metallara rəqəm verilmir: 1-ci qrup metalları (+1), 2-ci qrup metalları (+2), alüminium (+3), sink (+2) və gümüş (+1).

Həll olunmuş nümunə: Co₃(PO₄)₂-ni adlandırın. Fosfat PO₄³⁻-dür, buna görə iki fosfat 2 × (−3) = −6 daşıyır. Üç kobalt ionunun cəmi +6 olmalıdır, buna görə hər biri +6 ÷ 3 = +2-dir. Ad kobalt(II) fosfatdır. Nəzərə alın ki, Roma rəqəmi bir ionun yüküdür, indeks deyil.

Əks istiqamətdə həll olunmuş nümunə: kalay(IV) sulfidin düsturunu yazın. Kalay(IV) Sn⁴⁺, sulfid isə S²⁻-dir. Yükü tarazlaşdıran ən kiçik tam ədədli nisbət hər iki S²⁻-yə bir Sn⁴⁺-dür, çünki +4 + 2(−2) = 0. Düstur SnS₂-dir.

Çoxatomlu ionlar və -at/-it qanunauyğunluğu

Çoxatomlu ion ümumi yükü olan kovalent bağlı atomlar qrupudur. O, ion birləşməsi daxilində vahid kimi adını və düsturunu saxlayır. Düstur çoxatomlu ionun birdən çox nüsxəsini tələb etdikdə, onu indeksdən əvvəl mötərizəyə alın: kalsium nitrat CaNO₃₂ deyil, Ca(NO₃)₂-dir.

Bir çox oksianion ailələr əmələ gətirir. -at ionu eyni yüklü -it ionundan bir oksigen artıqdır: sulfat SO₄²⁻, sulfit isə SO₃²⁻-dir. Xlor ailəsi üçün per- -at-dan bir oksigen çox əlavə edir, hipo- isə -it-dən bir oksigen çox çıxır. Aniona H⁺ əlavə etmək onun yükünü bir vahid az mənfi edir və adına hidrogen əlavə edir. Aşağıdakı siyahı ümumi kimya kurslarının bilməyinizi gözlədiyi ionların çoxunu əhatə edir.

• Ammonium NH₄⁺, hidroksid OH⁻, siyanid CN⁻, peroksid O₂²⁻, asetat CH₃COO⁻.
• Nitrat NO₃⁻, nitrit NO₂⁻; sulfat SO₄²⁻, sulfit SO₃²⁻, hidrosulfat HSO₄⁻.
• Karbonat CO₃²⁻, hidrokarbonat HCO₃⁻; fosfat PO₄³⁻, hidrofosfat HPO₄²⁻, dihidrofosfat H₂PO₄⁻.
• Perxlorat ClO₄⁻, xlorat ClO₃⁻, xlorit ClO₂⁻, hipoxlorit ClO⁻ (brom və iodun oksianionları eyni cür adlandırılır).
• Permanqanat MnO₄⁻, xromat CrO₄²⁻, dixromat Cr₂O₇²⁻.

İkili molekulyar birləşmələr üçün önqoşmalar

İki qeyri-metaldan ibarət birləşmə üçün periodik cədvəldə daha solda olan element ümumiyyətlə əvvəl adlandırılır; hər ikisi eyni qrupdadırsa, aşağıdakı əvvəl gəlir. İkinci element -id sonluğunu alır. Oksigenin xlor, brom və iodla bəzi birləşmələrinin ənənəvi adları halogeni əvvəl adlandıraraq bu qanunauyğunluğu pozur, məsələn, dixlor monoksid, Cl₂O; 2005-ci il IUPAC tövsiyələri bu istisnanı aradan qaldırır və eyni birləşməni oksigen dixlorid, OCl₂ adlandırır.

Yunan önqoşmaları hər atomun sayını verir: mono- (1), di- (2), tri- (3), tetra- (4), penta- (5), heksa- (6), hepta- (7), okta- (8), nona- (9) və deka- (10). Mono- birinci elementdə heç vaxt işlədilmir. Əksər dərsliklər önqoşmanın son a və ya o saitini oksid sözündən əvvəl atır, nəticədə monoksid və pentoksid alınır; 2005-ci il IUPAC tövsiyələri monoksiddən başqa saiti saxlayır, buna görə diazot pentaoksid kimi adlara da rast gələ bilərsiniz.

Həll olunmuş nümunə: P₄S₁₀-u adlandırın. Hər iki element qeyri-metaldır, buna görə önqoşmalardan istifadə edin. Fosfor daha soldadır, buna görə birinci gəlir: tetrafosfor. Kükürd deka- və -id sonluğunu alır: dekasulfid. Ad tetrafosfor dekasulfiddir. Əks istiqamətdə diazot trioksid N₂O₃-dür. Bəzi molekulyar birləşmələr demək olar ki, yalnız ümumi adlarla tanınır, məsələn, su, ammonyak və metan.

Anionlarına görə turşu adları

Turşunun adı hidrogen ionları çıxarıldıqdan sonra qalan anionun adından törəyir. Anion -id ilə bitirsə, turşu hidro- + kök + turşusu kimi adlandırılır: HBr(aq) hidrobrom turşusudur. Su olmadıqda HBr hidrogen bromid adlanan molekulyar qazdır; turşu adı sulu məhlulu təsvir edir.

Oksiturşular üçün adı anionun adı əsasında -at turşusu və -it turşusu kimi qurun və hər hansı per- və ya hipo- önqoşmasını saxlayın. Oksiturşu adları heç vaxt hidro- önqoşması almır. Nitrat nitrat turşusu, HNO₃; nitrit nitrit turşusu, HNO₂; sulfat sulfat turşusu, H₂SO₄; fosfat fosfat turşusu, H₃PO₄ verir.

Həll olunmuş nümunə: HIO₃-ü adlandırın və hipobromit turşusunun düsturunu yazın. HIO₃-dən H⁺ çıxarmaq xloratla analogiya üzrə iodat adlanan IO₃⁻ qoyur. Buna görə turşu iodat turşusudur. Hipobromit turşusu üçün hipo- önqoşması və -it sonluğu hipobromiti, BrO⁻, göstərir. Bir H⁺ bir mənfi yükü tarazlaşdırır, buna görə düstur HBrO-dur.

Hidratlar: adlar, düsturlar və suyun faizi

Hidrat kristalına sabit nisbətdə su molekulları daxil olmuş, adətən ion birləşməsi olan bərk maddədir. Düstur suyu mərkəzi nöqtədən sonra göstərir, ad isə hidrat sözünə önqoşma əlavə edir: CoCl₂·6H₂O kobalt(II) xlorid heksahidratdır. Hidratı qızdırmaq suyu uzaqlaşdıra və susuz birləşmə qoya bilər.

Həll olunmuş nümunə: CoCl₂·6H₂O-də suyun faizi. İKYTB-nin (IUPAC) iki onluq mərtəbəyə yuvarlaqlaşdırılmış standart atom kütlələrindən istifadə edin: Co 58.93, Cl 35.45, H 1.01 və O 16.00 g/mol. CoCl₂-nin molyar kütləsi 58.93 + 2(35.45) = 129.83 g/mol-dur. Su 2(1.01) + 16.00 = 18.02 g/mol-dur, buna görə altı su 6 × 18.02 = 108.12 g/mol-dur. Hidratın molyar kütləsi 129.83 + 108.12 = 237.95 g/mol-dur və suyun kütlə faizi (108.12 ÷ 237.95) × 100% = 45.44%-dir.

Eyni nisbət qızdırmanın nə qoyacağını proqnozlaşdırır. Hidratın 3.500 g-ı bütün suyunu itirsə, qalan susuz CoCl₂ 3.500 g × (129.83 ÷ 237.95) = 1.910 g, uzaqlaşan su isə 3.500 g − 1.910 g = 1.590 g-dır. Dörd əhəmiyyətli rəqəm əsaslandırılır, çünki nümunə kütləsi və hər molyar kütlə ən azı dörd rəqəm daşıyır.

Düsturu dəyişən adlandırma səhvləri

Yanlış ad yanlış maddədir, buna görə hər adı yoxlaya biləcəyiniz düstur kimi qəbul edin. İon birləşməsini adlandırdıqdan sonra düsturu adınızdan yenidən qurun və müsbət və mənfi yüklərin cəminin sıfır olduğunu təsdiqləyin. Molekulyar birləşməni adlandırdıqdan sonra hər önqoşmanın indekslə uyğun gəldiyini təsdiqləyin.

Aşağıdakı səhvlər əvvəlcə axtarmalı olduqlarınızdır.

• İon adlarında önqoşmalardan istifadə etmək, məsələn, MgCl₂-ni maqnezium dixlorid adlandırmaq. Düzgün ad maqnezium xloriddir.
• Roma rəqəmini indeks kimi oxumaq. Dəmir(III) oksid Fe₂O₃-dür, Fe₃O deyil.
• Dəyişən yüklü metal üçün rəqəmi buraxmaq və ya natrium və kalsium üçün əlavə etmək.
• Sulfid (S²⁻), sulfit (SO₃²⁻) və sulfatı (SO₄²⁻) qarışdırmaq.
• Oksiturşuya hidro- əlavə etmək. Hidrosulfid turşusu H₂S(aq)-dir; H₂SO₄ sulfat turşusudur.
• Civə(I)-in Hg₂²⁺ vahidi kimi mövcud olduğunu nəzərdən qaçırmaq, buna görə civə(I) xlorid Hg₂Cl₂-dir.