රසායනික සංයෝග නම් කිරීම: අයනික, අණුක, අම්ල සහ හයිඩ්‍රේට

සූත්‍රයෙන් නාමකරණ ක්‍රමය තෝරා ගැනීම

සූත්‍රයක් නම් කිරීමට උත්සාහ කිරීමට පෙර එහි අඩංගු දේ බලන්න. අයනික සංයෝග ආරෝපණ මගින් එකට රඳවා ඇති බැවින්, ඒවායේ නම් අයන වාර්තා කරන අතර ගණන් කිරීම ආරෝපණ තුලනයට භාර දේ. අණුක සංයෝග වල තුලනය කළ යුතු අයනික ආරෝපණ නොමැති බැවින්, ඒවායේ නම් සෑම පරමාණුවකම ගණන ග්‍රීක උපසර්ග සමඟ ප්‍රකාශ කළ යුතුය. අම්ල ජලයේ හැසිරෙන ආකාරය අනුව නම් කෙරෙන බැවින් ඒවාට තමන්ගේම නම් ඇත.

එක් එක් සූත්‍රය පහත පිරික්සුම් ලැයිස්තුව හරහා අනුපිළිවෙලින් කියවා, පළමු ගැළපීමේදී නතර වන්න.

• සූත්‍රයෙන් පසු තිතක් සහ ජලය, ·5H₂O වැනි: හයිඩ්‍රේටයකි. සංයෝගය නම් කර, ඉන්පසු හයිඩ්‍රේට පදය එකතු කරන්න.
• H වලින් ආරම්භ වන සහ ජලීය ද්‍රාවණයක් ලෙස, (aq), ලියා ඇති සූත්‍රයක්: අම්ලයකි.
• අලෝහ සමඟ සංයෝජනය වූ ලෝහයක්, හෝ ඇමෝනියම් අයනය NH₄⁺: අයනික සංයෝගයකි.
• ඇමෝනියම් නොමැතිව අලෝහ පමණක්: උපසර්ග සමඟ නම් කෙරෙන අණුක සංයෝගයකි.

අයනික නම් සහ විචල්‍ය ආරෝපණ සඳහා ස්ටොක් අංක

කැටායනය මුලින් නම් කර, ඉන්පසු ඇනායනය නම් කරන්න. ඒක පරමාණුක කැටායනයක් මූලද්‍රව්‍ය නම රඳවා ගන්නා අතර (සෝඩියම්, කැල්සියම්), ඒක පරමාණුක ඇනායනයක් මූලද්‍රව්‍ය නමේ මූලය සහ -අයිඩ් ගනී (ක්ලෝරයිඩ්, ඔක්සයිඩ්, නයිට්‍රයිඩ්). අයනික නම් අයන ගණන් කිරීමට ඩයි- හෝ ට්‍රයි- වැනි උපසර්ග කිසිවිටෙක භාවිත නොකරයි; උපසර්ග ආරෝපණවලින් අනුගමනය වන බැවින් ඒවා ප්‍රකාශ කිරීම අනවශ්‍ය වනු ඇත.

බොහෝ ලෝහ, විශේෂයෙන් සංක්‍රාන්ති ලෝහ සහ ටින් හා ඊයම්, කැටායන එකකට වඩා සාදයි. මේවා සඳහා ස්ටොක් ක්‍රමය ලෝහයේ ඔක්සිකරණ අංකය, ඒක පරමාණුක කැටායනයක් සඳහා එහි ආරෝපණයට සමාන වන, වරහන් තුළ රෝම ඉලක්කම් වලින් තබයි: යකඩ(II) යනු Fe²⁺ සහ යකඩ(III) යනු Fe³⁺ ය. එක් පොදු ආරෝපණයක් පමණක් ඇති ලෝහ වලට ඉලක්කමක් නොලැබේ: 1 කාණ්ඩයේ ලෝහ (+1), 2 කාණ්ඩයේ ලෝහ (+2), ඇලුමිනියම් (+3), සින්ක් (+2) සහ රිදී (+1).

විසඳූ උදාහරණය: Co₃(PO₄)₂ නම් කරන්න. පොස්ෆේට් PO₄³⁻ වන බැවින්, පොස්ෆේට් දෙකක් 2 × (−3) = −6 ක් දරයි. කොබෝල්ට් අයන තුනේ එකතුව +6 විය යුතු බැවින් සෑම එකක්ම +6 ÷ 3 = +2 වේ. නම කොබෝල්ට්(II) පොස්ෆේට් වේ. රෝම ඉලක්කම උපසර්ගය නොව එක් අයනයක ආරෝපණය බව සලකන්න.

ප්‍රතිලෝම විසඳූ උදාහරණය: ටින්(IV) සල්ෆයිඩ් වල සූත්‍රය ලියන්න. ටින්(IV) යනු Sn⁴⁺ සහ සල්ෆයිඩ් යනු S²⁻ ය. ආරෝපණය තුලනය කරන කුඩාම පූර්ණ සංඛ්‍යා අනුපාතය සෑම S²⁻ දෙකකටම Sn⁴⁺ එකක් වේ, මන්ද +4 + 2(−2) = 0. සූත්‍රය SnS₂ වේ.

බහුපරමාණුක අයන සහ -ඒට්/-අයිට් රටාව

බහුපරමාණුක අයනයක් යනු සමස්ත ආරෝපණයක් සහිත සහසංයුජ ලෙස බන්ධනය වූ පරමාණු සමූහයකි. එය අයනික සංයෝගයක් තුළ ඒකකයක් ලෙස එහි නම සහ සූත්‍රය රඳවා ගනී. සූත්‍රයකට බහුපරමාණුක අයනයක පිටපත් එකකට වඩා අවශ්‍ය වන විට, උපසර්ගයට පෙර එය වරහන් තුළ තබන්න: කැල්සියම් නයිට්‍රේට් Ca(NO₃)₂ වේ, CaNO₃₂ නොවේ.

බොහෝ ඔක්සි ඇනායන පවුල් ලෙස පවතී. -ඒට් අයනයට එකම ආරෝපණය ඇති -අයිට් අයනයට වඩා ඔක්සිජන් එකක් වැඩියෙන් ඇත: සල්ෆේට් SO₄²⁻ සහ සල්ෆයිට් SO₃²⁻ වේ. ක්ලෝරීන් පවුල සඳහා, පර්- තවත් ඔක්සිජන් එකක් එකතු කරන්නේ -ඒට් ට වඩා වන අතර, හයිපෝ- තවත් එකක් ඉවත් කරන්නේ -අයිට් ට වඩා ය. ඇනායනයකට H⁺ එකතු කිරීමෙන් එහි ආරෝපණය ඒකකයකින් අඩු ඍණ වන අතර නමට හයිඩ්‍රජන් එකතු වේ. පහත ලැයිස්තුව බොහෝ සාමාන්‍ය රසායන විද්‍යා පාඨමාලා ඔබ දැන සිටිය යුතු යැයි අපේක්ෂා කරන අයන ආවරණය කරයි.

• ඇමෝනියම් NH₄⁺, හයිඩ්‍රොක්සයිඩ් OH⁻, සයනයිඩ් CN⁻, පෙරොක්සයිඩ් O₂²⁻, ඇසිටේට් CH₃COO⁻.
• නයිට්‍රේට් NO₃⁻, නයිට්‍රයිට් NO₂⁻; සල්ෆේට් SO₄²⁻, සල්ෆයිට් SO₃²⁻, හයිඩ්‍රජන් සල්ෆේට් HSO₄⁻.
• කාබනේට් CO₃²⁻, හයිඩ්‍රජන් කාබනේට් HCO₃⁻; පොස්ෆේට් PO₄³⁻, හයිඩ්‍රජන් පොස්ෆේට් HPO₄²⁻, ඩයිහයිඩ්‍රජන් පොස්ෆේට් H₂PO₄⁻.
• පර්ක්ලෝරේට් ClO₄⁻, ක්ලෝරේට් ClO₃⁻, ක්ලෝරයිට් ClO₂⁻, හයිපොක්ලෝරයිට් ClO⁻ (බ්‍රෝමීන් සහ අයඩීන් ඔක්සි ඇනායන නම් කරන්නේ එලෙසමය).
• පර්මැන්ගනේට් MnO₄⁻, ක්‍රෝමේට් CrO₄²⁻, ඩයික්‍රෝමේට් Cr₂O₇²⁻.

ද්විමය අණුක සංයෝග සඳහා උපසර්ග

අලෝහ දෙකක සංයෝගයක් සඳහා, ආවර්තිතා වගුවේ වමට ඇති මූලද්‍රව්‍යය සාමාන්‍යයෙන් මුලින් නම් කෙරේ; දෙකම එකම කාණ්ඩයේ නම්, පහළ එක මුලින් එයි. දෙවන මූලද්‍රව්‍යය -අයිඩ් අවසානය ගනී. ක්ලෝරීන්, බ්‍රෝමීන් සහ අයඩීන් සමඟ ඔක්සිජන් වල සමහර සංයෝග සඳහා සාම්ප්‍රදායික නම් හැලජනය මුලින් නම් කිරීමෙන් මෙම රටාව කඩයි, ඩයික්ලෝරීන් මොනොක්සයිඩ්, Cl₂O මෙන්; 2005 IUPAC නිර්දේශ මෙම ව්‍යතිරේකය ඉවත් කර එම සංයෝගයම ඔක්සිජන් ඩයික්ලෝරයිඩ්, OCl₂ ලෙස නම් කරයි.

ග්‍රීක උපසර්ග සෑම පරමාණුවකම ගණන දෙයි: මොනො- (1), ඩයි- (2), ට්‍රයි- (3), ටෙට්‍රා- (4), පෙන්ටා- (5), හෙක්සා- (6), හෙප්ටා- (7), ඔක්ටා- (8), නොනා- (9) සහ ඩෙකා- (10). මොනො- කිසිවිටෙක පළමු මූලද්‍රව්‍යයේ භාවිත නොකරයි. බොහෝ පෙළපොත් ඔක්සයිඩ් ට පෙර උපසර්ගයක අවසාන a හෝ o අත්හරින අතර, මොනොක්සයිඩ් සහ පෙන්ටොක්සයිඩ් ලබා දේ; 2005 IUPAC නිර්දේශ මොනොක්සයිඩ් හැර ස්වරය රඳවා ගන්නා බැවින්, ඔබට ඩයිනයිට්‍රජන් පෙන්ටාඔක්සයිඩ් වැනි නම් ද දැකිය හැක.

විසඳූ උදාහරණය: P₄S₁₀ නම් කරන්න. මූලද්‍රව්‍ය දෙකම අලෝහ බැවින් උපසර්ග භාවිත කරන්න. පොස්පරස් වමට ඇති බැවින් එය මුලින් එයි: ටෙට්‍රාපොස්පරස්. සල්ෆර් වලට ඩෙකා- සහ -අයිඩ් අවසානය ලැබේ: ඩෙකාසල්ෆයිඩ්. නම ටෙට්‍රාපොස්පරස් ඩෙකාසල්ෆයිඩ් වේ. අනෙක් අතට, ඩයිනයිට්‍රජන් ට්‍රයොක්සයිඩ් N₂O₃ වේ. සමහර අණුක සංයෝග ජලය, ඇමෝනියා සහ මීතේන් වැනි පොදු නම් වලින් පමණක් පාහේ දැන ගැනේ.

ඇනායන වලින් අම්ල නම්

අම්ලයක නම හයිඩ්‍රජන් අයන ඉවත් කළ පසු ඉතිරි වන ඇනායනයෙන් ව්‍යුත්පන්න වේ. ඇනායනය -අයිඩ් වලින් අවසන් වන්නේ නම්, අම්ලය හයිඩ්‍රෝ- + මූලය + -ික් අම්ලය ලෙස නම් කෙරේ: HBr(aq) යනු හයිඩ්‍රෝබ්‍රෝමික් අම්ලයයි. ජලය නොමැතිව, HBr යනු හයිඩ්‍රජන් බ්‍රෝමයිඩ් නම් අණුක වායුවකි; අම්ල නම ජලීය ද්‍රාවණය විස්තර කරයි.

ඔක්සි අම්ල සඳහා, -ඒට් -ික් බවටත් -අයිට් -ඔස් බවටත් වෙනස් කර, ඕනෑම පර්- හෝ හයිපෝ- උපසර්ගයක් තබා ගන්න. ඔක්සි අම්ල නම් කිසිවිටෙක හයිඩ්‍රෝ- උපසර්ගය නොගනී. නයිට්‍රේට් වලින් නයිට්‍රික් අම්ලය, HNO₃, ලැබේ; නයිට්‍රයිට් වලින් නයිට්‍රස් අම්ලය, HNO₂, ලැබේ; සල්ෆේට් වලින් සල්ෆියුරික් අම්ලය, H₂SO₄, ලැබේ; පොස්ෆේට් වලින් පොස්පොරික් අම්ලය, H₃PO₄, ලැබේ.

විසඳූ උදාහරණය: HIO₃ නම් කර හයිපොබ්‍රෝමස් අම්ලයේ සූත්‍රය ලියන්න. HIO₃ වලින් H⁺ ඉවත් කිරීමෙන් ක්ලෝරේට් වලට සමානව IO₃⁻, අයඩේට්, ඉතිරි වේ. -ඒට් අවසානය -ික් බවට පත්වන බැවින් අම්ලය අයඩික් අම්ලය වේ. හයිපොබ්‍රෝමස් අම්ලය සඳහා, -ඔස් අවසානය සහ හයිපෝ- උපසර්ගය හයිපොබ්‍රෝමයිට්, BrO⁻, වෙත යොමු කරයි. එක් H⁺ එකක් එක් ඍණ ආරෝපණයක් තුලනය කරන බැවින් සූත්‍රය HBrO වේ.

හයිඩ්‍රේට: නම්, සූත්‍ර සහ ජල ප්‍රතිශතය

හයිඩ්‍රේටයක් යනු ජල අණු ස්ථාවර අනුපාතයකින් එහි ස්ඵටිකයේ ගොඩනැගී ඇති ඝනයකි, සාමාන්‍යයෙන් අයනික සංයෝගයකි. සූත්‍රය ජලය මධ්‍ය තිතකින් පසු පෙන්වන අතර, නම හයිඩ්‍රේට් යන වචනයට උපසර්ගයක් එකතු කරයි: CoCl₂·6H₂O යනු කොබෝල්ට්(II) ක්ලෝරයිඩ් හෙක්සාහයිඩ්‍රේට් වේ. හයිඩ්‍රේටයක් රත් කිරීමෙන් ජලය ඉවත් වී නිර්ජල සංයෝගය ඉතිරි විය හැක.

විසඳූ උදාහරණය: CoCl₂·6H₂O හි ජල ප්‍රතිශතය. දශම ස්ථාන දෙකකට වටකළ IUPAC සම්මත පරමාණුක බර භාවිත කරන්න: Co 58.93, Cl 35.45, H 1.01 සහ O 16.00 g/mol. CoCl₂ හි මවුලික ස්කන්ධය 58.93 + 2(35.45) = 129.83 g/mol වේ. ජලය 2(1.01) + 16.00 = 18.02 g/mol වන බැවින් ජල හයක් 6 × 18.02 = 108.12 g/mol වේ. හයිඩ්‍රේටයේ මවුලික ස්කන්ධය 129.83 + 108.12 = 237.95 g/mol වන අතර, ජලයේ ස්කන්ධ ප්‍රතිශතය (108.12 ÷ 237.95) × 100% = 45.44% වේ.

රත් කිරීමෙන් ඉතිරි විය යුතු දේ එම අනුපාතයම පුරෝකථනය කරයි. හයිඩ්‍රේටයේ 3.500 g එහි සියලු ජලය නැති කරන්නේ නම්, ඉතිරි වන නිර්ජල CoCl₂ 3.500 g × (129.83 ÷ 237.95) = 1.910 g වන අතර, ඉවත් වන ජලය 3.500 g − 1.910 g = 1.590 g වේ. සාම්පල ස්කන්ධයට සහ සෑම මවුලික ස්කන්ධයකටම අවම වශයෙන් හතරක් ඇති බැවින් සැලකිය යුතු ඉලක්කම් හතරක් සාධාරණීකරණය වේ.

සූත්‍රය වෙනස් කරන නාමකරණ වැරදි

වැරදි නමක් වැරදි ද්‍රව්‍යයකි, එබැවින් සෑම නමක්ම ඔබට පරීක්ෂා කළ හැකි සූත්‍රයක් ලෙස සලකන්න. අයනික සංයෝගයක් නම් කිරීමෙන් පසු, ඔබේ නමෙන් සූත්‍රය නැවත ගොඩනඟා ධන සහ ඍණ ආරෝපණ ශුන්‍යයට එකතු වන බව තහවුරු කරන්න. අණුක සංයෝගයක් නම් කිරීමෙන් පසු, සෑම උපසර්ගයක්ම උපසර්ගයකට ගැළපෙන බව තහවුරු කරන්න.

පහත වැරදි මුලින්ම බැලිය යුතු ඒවාය.

• MgCl₂ මැග්නීසියම් ඩයික්ලෝරයිඩ් ලෙස හැඳින්වීම වැනි, අයනික නම් වල උපසර්ග භාවිත කිරීම. නිවැරදි නම මැග්නීසියම් ක්ලෝරයිඩ් වේ.
• රෝම ඉලක්කම උපසර්ගයක් ලෙස කියවීම. යකඩ(III) ඔක්සයිඩ් Fe₂O₃ වේ, Fe₃O නොවේ.
• විචල්‍ය-ආරෝපණ ලෝහයක් සඳහා ඉලක්කම අත්හැරීම, හෝ සෝඩියම් හෝ කැල්සියම් සඳහා එකක් එකතු කිරීම.
• සල්ෆයිඩ් (S²⁻), සල්ෆයිට් (SO₃²⁻) සහ සල්ෆේට් (SO₄²⁻) ව්‍යාකූල කිරීම.
• ඔක්සි අම්ලයකට හයිඩ්‍රෝ- එකතු කිරීම. හයිඩ්‍රොසල්ෆියුරික් අම්ලය H₂S(aq) වේ; H₂SO₄ සල්ෆියුරික් අම්ලය වේ.
• රසදිය(I) Hg₂²⁺ ඒකකය ලෙස පවතින බව මග හැරීම, එබැවින් රසදිය(I) ක්ලෝරයිඩ් Hg₂Cl₂ වේ.