रासायनिक यौगिकको नामकरण: आयनिक, आणविक, अम्ल र हाइड्रेट

सूत्रबाट नामकरण प्रणाली छान्ने

नाम राख्ने प्रयास गर्नुअघि सूत्रमा के छ हेर्नुहोस्। आयनिक यौगिक आवेशले एकसाथ बाँधिएका हुन्छन्, त्यसैले तिनका नामले आयन जनाउँछन् र गणना आवेश सन्तुलनलाई छोड्छन्। आणविक यौगिकमा सन्तुलन गर्नुपर्ने आयनिक आवेश हुँदैन, त्यसैले तिनका नामले ग्रीक उपसर्गसहित प्रत्येक परमाणुको सङ्ख्या बताउनुपर्छ। अम्लहरूलाई पानीमा तिनले कसरी व्यवहार गर्छन् भन्ने आधारमा नाम दिइने भएकाले तिनका आफ्नै नाम हुन्छन्।

प्रत्येक सूत्रलाई तलको जाँचसूचीबाट क्रमशः पढ्नुहोस्, र पहिलो मेलमा रोकिनुहोस्।

• ·5H₂O जस्तो थोप्लोपछि पानी आएको सूत्र: हाइड्रेट। यौगिकको नाम लिनुहोस्, त्यसपछि हाइड्रेट शब्द थप्नुहोस्।
• H बाट सुरु हुने र जलीय विलयन, (aq), का रूपमा लेखिएको सूत्र: अम्ल।
• अधातुसँग जोडिएको धातु, वा अमोनियम आयन NH₄⁺: आयनिक यौगिक।
• अमोनियम बिना केवल अधातु: उपसर्गसहित नाम राखिने आणविक यौगिक।

चर आवेशका लागि आयनिक नाम र स्टकको सङ्ख्या

पहिले धनायनको नाम लिनुहोस्, त्यसपछि ऋणायनको। एकपरमाणुक धनायनले तत्वको नाम राख्छ (सोडियम, क्याल्सियम), र एकपरमाणुक ऋणायनले तत्वको नामको मूल र -इड (-ide) लिन्छ (क्लोराइड, अक्साइड, नाइट्राइड)। आयनिक नामले आयन गन्न डाइ- वा ट्राइ- जस्ता उपसर्ग कहिल्यै प्रयोग गर्दैन; सबस्क्रिप्ट आवेशबाट निस्कन्छन्, त्यसैले तिनलाई भन्नु अनावश्यक हुनेछ।

धेरै धातु, विशेषगरी संक्रमण धातु र टिन तथा लेड, एकभन्दा बढी धनायन बनाउँछन्। यिनका लागि स्टक प्रणालीले धातुको अक्सिकरण सङ्ख्या, जुन एकपरमाणुक धनायनका लागि यसको आवेश बराबर हुन्छ, कोष्ठकभित्र रोमन अंकमा राख्छ: आइरन(II) Fe²⁺ हो र आइरन(III) Fe³⁺ हो। एउटा मात्र सामान्य आवेश भएका धातुले अंक पाउँदैनन्: समूह 1 का धातु (+1), समूह 2 का धातु (+2), एल्युमिनियम (+3), जिङ्क (+2) र सिल्भर (+1)।

हल गरिएको उदाहरण: Co₃(PO₄)₂ को नाम राख्नुहोस्। फस्फेट PO₄³⁻ हो, त्यसैले दुई फस्फेटले 2 × (−3) = −6 बोक्छन्। तीनओटा कोबाल्ट आयनको कुल +6 हुनुपर्छ, त्यसैले प्रत्येक +6 ÷ 3 = +2 हो। नाम कोबाल्ट(II) फस्फेट हो। ध्यान दिनुहोस्, रोमन अंक एउटा आयनको आवेश हो, सबस्क्रिप्ट होइन।

उल्टो हल गरिएको उदाहरण: टिन(IV) सल्फाइडको सूत्र लेख्नुहोस्। टिन(IV) Sn⁴⁺ हो र सल्फाइड S²⁻ हो। आवेश सन्तुलन गर्ने सबैभन्दा सानो पूर्णाङ्क अनुपात प्रत्येक दुई S²⁻ का लागि एउटा Sn⁴⁺ हो, किनभने +4 + 2(−2) = 0। सूत्र SnS₂ हो।

बहुपरमाणुक आयन र -एट/-आइट (-ate/-ite) ढाँचा

बहुपरमाणुक आयन भनेको समग्र आवेश भएको सहसंयोजी रूपमा बन्धित परमाणुहरूको समूह हो। यसले आयनिक यौगिकभित्र एकाइका रूपमा आफ्नो नाम र सूत्र राख्छ। सूत्रमा बहुपरमाणुक आयनको एकभन्दा बढी प्रति चाहिँदा सबस्क्रिप्टअघि यसलाई कोष्ठकमा राख्नुहोस्: क्याल्सियम नाइट्रेट Ca(NO₃)₂ हो, CaNO₃₂ होइन।

धेरै अक्सिआयन परिवारमा आउँछन्। -एट आयनमा उही आवेशको -आइट आयनभन्दा एउटा बढी अक्सिजन हुन्छ: सल्फेट SO₄²⁻ हो र सल्फाइट SO₃²⁻ हो। क्लोरिन परिवारका लागि पर- (per-) ले -एट भन्दा एउटा बढी अक्सिजन थप्छ, र हाइपो- (hypo-) ले -आइट भन्दा एउटा बढी हटाउँछ। ऋणायनमा H⁺ थप्दा यसको आवेश एक एकाइ कम ऋणात्मक हुन्छ र नाममा हाइड्रोजन थपिन्छ। तलको सूचीले अधिकांश सामान्य रसायनशास्त्र पाठ्यक्रमले तपाईंले जान्नुपर्ने अपेक्षा गर्ने आयन समेट्छ।

• अमोनियम NH₄⁺, हाइड्रोक्साइड OH⁻, सायनाइड CN⁻, पेरोक्साइड O₂²⁻, एसिटेट CH₃COO⁻।
• नाइट्रेट NO₃⁻, नाइट्राइट NO₂⁻; सल्फेट SO₄²⁻, सल्फाइट SO₃²⁻, हाइड्रोजन सल्फेट HSO₄⁻।
• कार्बोनेट CO₃²⁻, हाइड्रोजन कार्बोनेट HCO₃⁻; फस्फेट PO₄³⁻, हाइड्रोजन फस्फेट HPO₄²⁻, डाइहाइड्रोजन फस्फेट H₂PO₄⁻।
• परक्लोरेट ClO₄⁻, क्लोरेट ClO₃⁻, क्लोराइट ClO₂⁻, हाइपोक्लोराइट ClO⁻ (ब्रोमिन र आयोडिनका अक्सिआयनको नाम पनि त्यसरी नै राखिन्छ)।
• परमाङ्गानेट MnO₄⁻, क्रोमेट CrO₄²⁻, डाइक्रोमेट Cr₂O₇²⁻।

द्वि-तत्वीय आणविक यौगिकका उपसर्ग

दुई अधातुको यौगिकका लागि आवर्त तालिकामा बढी बायाँ रहेको तत्वको नाम सामान्यतः पहिले लिइन्छ; दुवै एउटै समूहमा छन् भने तल रहेको पहिले आउँछ। दोस्रो तत्वले -इड (-ide) प्रत्यय लिन्छ। क्लोरिन, ब्रोमिन र आयोडिनसँग अक्सिजनका केही यौगिकका परम्परागत नामले हेलोजनको नाम पहिले राखेर यो ढाँचा तोड्छन्, जस्तै डाइक्लोरिन मोनोअक्साइड, Cl₂O; 2005 को IUPAC सिफारिसले यो अपवाद हटाउँछ र उही यौगिकलाई अक्सिजन डाइक्लोराइड, OCl₂, नाम दिन्छ।

ग्रीक उपसर्गले प्रत्येक परमाणुको सङ्ख्या दिन्छन्: मोनो- (1), डाइ- (2), ट्राइ- (3), टेट्रा- (4), पेन्टा- (5), हेक्सा- (6), हेप्टा- (7), अक्टा- (8), नोना- (9) र डेका- (10)। मोनो- पहिलो तत्वमा कहिल्यै प्रयोग गरिँदैन। अधिकांश पाठ्यपुस्तकले अक्साइडअघि उपसर्गको अन्तिम a वा o छोड्छन्, जसले मोनोअक्साइड र पेन्टोअक्साइड दिन्छ; 2005 को IUPAC सिफारिसले मोनोअक्साइड बाहेक स्वर राख्छ, त्यसैले तपाईंले डाइनाइट्रोजन पेन्टाअक्साइड जस्ता नाम पनि देख्नुहुनेछ।

हल गरिएको उदाहरण: P₄S₁₀ को नाम राख्नुहोस्। दुवै तत्व अधातु हुन्, त्यसैले उपसर्ग प्रयोग गर्नुहोस्। फस्फोरस बढी बायाँ छ, त्यसैले यो पहिले आउँछ: टेट्राफस्फोरस। सल्फरले डेका- र -इड प्रत्यय पाउँछ: डेकासल्फाइड। नाम टेट्राफस्फोरस डेकासल्फाइड हो। उल्टो दिशामा, डाइनाइट्रोजन ट्राइअक्साइड N₂O₃ हो। केही आणविक यौगिक पानी, अमोनिया र मिथेन जस्ता सामान्य नामले मात्र चिनिन्छन्।

ऋणायनबाट अम्लका नाम

अम्लको नाम हाइड्रोजन आयन हटाएपछि बाँकी रहने ऋणायनबाट लिइन्छ। ऋणायन -इड (-ide) मा अन्त्य हुन्छ भने अम्लको नाम हाइड्रो- + मूल + -इक अम्ल (-ic acid) हुन्छ: HBr(aq) हाइड्रोब्रोमिक अम्ल हो। पानी नभएमा HBr हाइड्रोजन ब्रोमाइड नामको आणविक ग्यास हो; अम्लको नामले जलीय विलयनलाई वर्णन गर्छ।

अक्सि-अम्लका लागि -एट (-ate) लाई -इक (-ic) र -आइट (-ite) लाई -अस (-ous) मा बदल्नुहोस्, र कुनै पर- वा हाइपो- उपसर्ग राख्नुहोस्। अक्सि-अम्लका नामले हाइड्रो- उपसर्ग कहिल्यै लिँदैनन्। नाइट्रेटले नाइट्रिक अम्ल, HNO₃, दिन्छ; नाइट्राइटले नाइट्रस अम्ल, HNO₂, दिन्छ; सल्फेटले सल्फ्युरिक अम्ल, H₂SO₄, दिन्छ; फस्फेटले फस्फोरिक अम्ल, H₃PO₄, दिन्छ।

हल गरिएको उदाहरण: HIO₃ को नाम राख्नुहोस् र हाइपोब्रोमस अम्लको सूत्र लेख्नुहोस्। HIO₃ बाट H⁺ हटाउँदा IO₃⁻, आयोडेट, बाँकी रहन्छ, क्लोरेटको अनुरूप। -एट प्रत्यय -इक बन्छ, त्यसैले अम्ल आयोडिक अम्ल हो। हाइपोब्रोमस अम्लका लागि -अस प्रत्यय र हाइपो- उपसर्गले हाइपोब्रोमाइट, BrO⁻, जनाउँछ। एउटा H⁺ ले एउटा ऋणात्मक आवेश सन्तुलन गर्छ, त्यसैले सूत्र HBrO हो।

हाइड्रेट: नाम, सूत्र र पानीको प्रतिशत

हाइड्रेट ठोस, प्रायः आयनिक यौगिक, हो जसको स्फटिकमा पानीका अणु निश्चित अनुपातमा समाहित हुन्छन्। सूत्रले पानीलाई बीचको थोप्लोपछि देखाउँछ, र नामले हाइड्रेट शब्दमा उपसर्ग थप्छ: CoCl₂·6H₂O कोबाल्ट(II) क्लोराइड हेक्साहाइड्रेट हो। हाइड्रेटलाई तताउँदा पानी बाहिर निस्केर निर्जल यौगिक बाँकी रहन सक्छ।

हल गरिएको उदाहरण: CoCl₂·6H₂O मा पानीको प्रतिशत। दुई दशमलव स्थानसम्म राउन्ड गरिएका IUPAC मानक परमाणु भार प्रयोग गर्नुहोस्: Co 58.93, Cl 35.45, H 1.01 र O 16.00 g/mol। CoCl₂ को मोलर द्रव्यमान 58.93 + 2(35.45) = 129.83 g/mol हो। पानी 2(1.01) + 16.00 = 18.02 g/mol हो, त्यसैले छ पानी 6 × 18.02 = 108.12 g/mol हुन्छ। हाइड्रेटको मोलर द्रव्यमान 129.83 + 108.12 = 237.95 g/mol हो, र पानीको द्रव्यमान प्रतिशत (108.12 ÷ 237.95) × 100% = 45.44% हो।

उही अनुपातले तताउँदा के बाँकी रहनुपर्छ भन्ने अनुमान गर्छ। हाइड्रेटको 3.500 g ले आफ्नो सबै पानी गुमाउँछ भने बाँकी रहने निर्जल CoCl₂ 3.500 g × (129.83 ÷ 237.95) = 1.910 g हुन्छ, र निस्किएको पानी 3.500 g − 1.910 g = 1.590 g हुन्छ। चारओटा सार्थक अंक जायज छन् किनभने नमूनाको द्रव्यमान र प्रत्येक मोलर द्रव्यमानमा कम्तीमा चारओटा छन्।

सूत्र बदल्ने नामकरणका त्रुटि

गलत नामको अर्थ गलत पदार्थ हो, त्यसैले प्रत्येक नामलाई जाँच गर्न सकिने सूत्रका रूपमा लिनुहोस्। आयनिक यौगिकको नाम राखेपछि आफ्नो नामबाट सूत्र फेरि बनाउनुहोस् र धनात्मक र ऋणात्मक आवेशको योग शून्य छ भनी पुष्टि गर्नुहोस्। आणविक यौगिकको नाम राखेपछि प्रत्येक उपसर्ग सबस्क्रिप्टसँग मिल्छ भनी पुष्टि गर्नुहोस्।

तलका त्रुटि पहिले खोज्नुपर्ने हुन्।

• आयनिक नाममा उपसर्ग प्रयोग गर्नु, जस्तै MgCl₂ लाई म्याग्नेसियम डाइक्लोराइड भन्नु। सही नाम म्याग्नेसियम क्लोराइड हो।
• रोमन अंकलाई सबस्क्रिप्टका रूपमा पढ्नु। आइरन(III) अक्साइड Fe₂O₃ हो, Fe₃O होइन।
• चर आवेश भएको धातुका लागि अंक छोड्नु, वा सोडियम वा क्याल्सियमका लागि थप्नु।
• सल्फाइड (S²⁻), सल्फाइट (SO₃²⁻) र सल्फेट (SO₄²⁻) लाई बाझ्नु।
• अक्सि-अम्लमा हाइड्रो- थप्नु। हाइड्रोसल्फ्युरिक अम्ल H₂S(aq) हो; H₂SO₄ सल्फ्युरिक अम्ल हो।
• मर्करी(I) Hg₂²⁺ एकाइका रूपमा रहन्छ भन्ने नबुझ्नु, त्यसैले मर्करी(I) क्लोराइड Hg₂Cl₂ हो।