Химиялык кошулмаларды атоо: иондук, молекулалык, кислоталар жана гидраттар

Формуладан атоо системасын тандоо

Атоого аракет кылганга чейин формула эмнени камтыганын караңыз. Иондук кошулмаларды заряддар кармайт, ошондуктан алардын аттары иондорду билдирет, ал эми саноону заряддын теңдигине калтырат. Молекулалык кошулмаларда теңдөөчү иондук заряддар жок, ошондуктан алардын аттары ар бир атомдун санын грек приставкалары менен көрсөтүшү керек. Кислоталардын өзүнчө аттары бар, анткени алар сууда кандай жүрүм-турум көрсөтүшү боюнча аталат.

Ар бир формуланы төмөнкү текшерүү тизмеси аркылуу тартиби менен окуп, биринчи дал келгенде токтоңуз.

• Формуланын артынан чекит жана суу келсе, мисалы ·5H₂O: гидрат. Адегенде кошулманы атап, андан кийин гидрат терминин кошуңуз.
• H тамгасынан башталган жана суудагы эритме (aq) катары жазылган формула: кислота.
• Металл, же аммоний иону NH₄⁺, металл эместер менен бириккен: иондук кошулма.
• Аммонийсиз, жалгыз металл эместер: приставкалар менен аталган молекулалык кошулма.

Иондук аттар жана өзгөрмө заряддар үчүн Сток сандары

Адегенде катионду, андан кийин анионду атаңыз. Бир атомдуу катион элементтин атын сактайт (натрий, кальций), ал эми бир атомдуу анион элемент атынын уңгусун жана -ид аяктоосун алат (хлорид, оксид, нитрид). Иондук аттар иондорду санаш үчүн ди- же три- сыяктуу приставкаларды эч качан колдонбойт; индекстер заряддардан келип чыгат, ошондуктан аларды айтуу ашыкча болмок.

Көптөгөн металлдар, өзгөчө өтмө металлдар жана калай менен коргошун, бирден көп катион түзөт. Алар үчүн Сток системасы металлдын кычкылдануу даражасын, бир атомдуу катион үчүн ал анын зарядына барабар, кашаанын ичине рим сандары менен коёт: темир(II) — Fe²⁺ жана темир(III) — Fe³⁺. Бир гана кеңири таралган заряды бар металлдар сан албайт: 1-топтун металлдары (+1), 2-топтун металлдары (+2), алюминий (+3), цинк (+2) жана күмүш (+1).

Чыгарылган мисал: Co₃(PO₄)₂ ны атаңыз. Фосфат PO₄³⁻, ошондуктан эки фосфат 2 × (−3) = −6 алып жүрөт. Үч кобальт иону +6 берүүсү керек, демек ар бири +6 ÷ 3 = +2. Аты кобальт(II) фосфаты. Рим саны индекс эмес, бир иондун заряды экенин эстеп коюңуз.

Тескери чыгарылган мисал: калай(IV) сульфидинин формуласын жазыңыз. Калай(IV) — Sn⁴⁺ жана сульфид S²⁻. Заряддарды теңдеген эң кичине бүтүн сандуу катыш ар бир эки S²⁻ үчүн бир Sn⁴⁺, анткени +4 + 2(−2) = 0. Формула SnS₂.

Көп атомдуу иондор жана -ат/-ит үлгүсү

Көп атомдуу ион — жалпы заряды бар коваленттик байланышкан атомдордун тобу. Ал иондук кошулманын ичинде өз атын жана формуласын бирдик катары сактайт. Формулага көп атомдуу иондун бирден көп көчүрмөсү керек болсо, аны индекстин алдында кашааларга алыңыз: кальций нитраты — Ca(NO₃)₂, CaNO₃₂ эмес.

Көптөгөн оксианиондор үй-бүлөлөрдө келет. -ат иону бирдей зарядуу -ит ионуна караганда бир кычкылтек көп камтыйт: сульфат SO₄²⁻ жана сульфит SO₃²⁻. Хлор үй-бүлөсү үчүн пер- -атка караганда дагы бир кычкылтек кошот, ал эми гипо- -иттен дагы бирин алып салат. Анионго H⁺ кошуу анын зарядын бир бирдикке азыраак терс кылат жана атына суутек кошот. Төмөнкү тизме жалпы химия курстарынын көбү билүүнү күткөн иондорду камтыйт.

• Аммоний NH₄⁺, гидроксид OH⁻, цианид CN⁻, пероксид O₂²⁻, ацетат CH₃COO⁻.
• Нитрат NO₃⁻, нитрит NO₂⁻; сульфат SO₄²⁻, сульфит SO₃²⁻, гидросульфат HSO₄⁻.
• Карбонат CO₃²⁻, гидрокарбонат HCO₃⁻; фосфат PO₄³⁻, гидрофосфат HPO₄²⁻, дигидрофосфат H₂PO₄⁻.
• Перхлорат ClO₄⁻, хлорат ClO₃⁻, хлорит ClO₂⁻, гипохлорит ClO⁻ (бром менен йоддун оксианиондору дал ушундай аталат).
• Перманганат MnO₄⁻, хромат CrO₄²⁻, дихромат Cr₂O₇²⁻.

Экилик молекулалык кошулмалар үчүн приставкалар

Эки металл эмес элементтин кошулмасы үчүн мезгилдик таблицада сол жакта турган элемент жалпысынан адегенде аталат; эгер экөө тең бир топто болсо, төмөнкүсү биринчи келет. Экинчи элемент -ид аяктоосун алат. Хлор, бром жана йод менен кычкылтектин кээ бир кошулмаларынын салттуу аттары галогенди адегенде атоо менен бул үлгүнү бузат, мисалы, дихлор монооксиди, Cl₂O; 2005-жылдагы IUPAC сунуштары бул өзгөчөлүктү жок кылат жана ошол эле кошулманы кычкылтек дихлориди, OCl₂, деп атайт.

Грек приставкалары ар бир атомдун санын берет: моно- (1), ди- (2), три- (3), тетра- (4), пента- (5), гекса- (6), гепта- (7), окта- (8), нона- (9) жана дека- (10). Моно- биринчи элементке эч качан колдонулбайт. Көпчүлүк окуу китептери оксиддин алдында приставканын акыркы а же о тамгасын түшүрүп, монооксид жана пентоксид деп жазышат; 2005-жылдагы IUPAC сунуштары монооксидден башка учурда үндүүнү сактайт, ошондуктан диазот пентаоксиди сыяктуу аттарды да көрөсүз.

Чыгарылган мисал: P₄S₁₀ ну атаңыз. Эки элемент тең металл эмес, ошондуктан приставкаларды колдонуңуз. Фосфор сол жакта, ошондуктан ал биринчи келет: тетрафосфор. Күкүрт дека- жана -ид аяктоосун алат: декасульфид. Аты тетрафосфор декасульфиди. Тескери багытта диазот триоксиди N₂O₃. Кээ бир молекулалык кошулмалар дээрлик жалпы аттары менен гана белгилүү, мисалы суу, аммиак жана метан.

Аниондорунан кислота аттары

Кислотанын аты суутек иондору алынгандан кийин калган анионнан алынат. Эгер анион -ид менен бүтсө, кислота гидро- + уңгу + -ик кислотасы деп аталат: HBr(aq) — гидробромик кислотасы (бромсуутек кислотасы). Суу жок болгондо HBr суутек бромиди деп аталган молекулалык газ; кислота аты суудагы эритмени сүрөттөйт.

Оксикислоталар үчүн -ат тун -икке, -ит ти -уска өзгөртүп, пер- же гипо- приставкасын сактаңыз. Оксикислота аттары гидро- приставкасын эч качан албайт. Нитрат нитрик кислотасын, HNO₃ (азот кислотасы); нитрит нитрус кислотасын, HNO₂ (азоттуу кислота); сульфат сульфурик кислотасын, H₂SO₄ (күкүрт кислотасы); фосфат фосфорик кислотасын, H₃PO₄ (фосфор кислотасы) берет.

Чыгарылган мисал: HIO₃ ту атаңыз жана гипобромус кислотасынын формуласын жазыңыз. HIO₃ тен H⁺ алып салуу IO₃⁻, йодат, калтырат, хлоратка окшоштуруп. -ат аяктоосу -икке айланат, демек кислота йодик кислотасы. Гипобромус кислотасы үчүн -ус аяктоосу жана гипо- приставкасы гипобромитти, BrO⁻, көрсөтөт. Бир H⁺ бир терс зарядды теңдейт, ошондуктан формула HBrO.

Гидраттар: аттары, формулалары жана суунун пайызы

Гидрат — катуу зат, адатта иондук кошулма, анын кристаллына суу молекулалары белгилүү катышта кирген. Формула сууну борбордук чекиттин артында көрсөтөт, ал эми аты гидрат сөзүнө приставка кошот: CoCl₂·6H₂O — кобальт(II) хлоридинин гексагидраты. Гидратты жылытуу сууну айдап чыгарып, сусуз кошулманы калтырышы мүмкүн.

Чыгарылган мисал: CoCl₂·6H₂O дагы суунун пайызы. Эки ондук белгиге чейин тегеректелген IUPAC стандарттуу атомдук салмактарын колдонуңуз: Co 58.93, Cl 35.45, H 1.01 жана O 16.00 g/mol. CoCl₂ молярдык массасы 58.93 + 2(35.45) = 129.83 g/mol. Суу 2(1.01) + 16.00 = 18.02 g/mol, ошондуктан алты суу 6 × 18.02 = 108.12 g/mol. Гидраттын молярдык массасы 129.83 + 108.12 = 237.95 g/mol, ал эми суунун массалык пайызы (108.12 ÷ 237.95) × 100% = 45.44%.

Ошол эле катыш жылытуу эмнени калтырарын алдын ала айтат. Эгер гидраттын 3.500 g бүт сууну жоготсо, калган сусуз CoCl₂ 3.500 g × (129.83 ÷ 237.95) = 1.910 g, ал эми айдалган суу 3.500 g − 1.910 g = 1.590 g. Төрт маанилүү цифра актоого болот, анткени үлгүнүн массасы жана ар бир молярдык масса жок дегенде төртөөнү алып жүрөт.

Формуланы өзгөрткөн атоо каталары

Туура эмес ат — туура эмес зат, ошондуктан ар бир атты текшере турган формула катары кабыл алыңыз. Иондук кошулманы атагандан кийин, атыңыздан формуланы кайра куруп, оң жана терс заряддардын суммасы нөл экенин ырастаңыз. Молекулалык кошулманы атагандан кийин, ар бир приставка индекске дал келерин ырастаңыз.

Төмөнкү каталар адегенде издей турган каталар.

• Иондук аттарда приставкаларды колдонуу, мисалы MgCl₂ ни магний дихлориди деп атоо. Туура аты магний хлориди.
• Рим санын индекс катары окуу. Темир(III) оксиди — Fe₂O₃, Fe₃O эмес.
• Өзгөрмө заряддуу металл үчүн сандан баш тартуу, же натрий же кальций үчүн сан кошуу.
• Сульфидди (S²⁻), сульфитти (SO₃²⁻) жана сульфатты (SO₄²⁻) чаташтыруу.
• Оксикислотага гидро- кошуу. Гидросульфур кислотасы H₂S(aq); H₂SO₄ сульфурик кислотасы.
• Сымап(I) Hg₂²⁺ бирдиги катары бар экенин байкабай калуу, ошондуктан сымап(I) хлориди Hg₂Cl₂.