ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲಗಳು: Ka ಮತ್ತು Kb ಯಿಂದ pH ವರೆಗೆ

Ka, Kb ಮತ್ತು ಅವುಗಳ p-ಮಾಪಕಗಳನ್ನು ಓದುವುದು

ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ HA ಗೆ, ಅಯಾನೀಕರಣ HA(aq) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + A⁻(aq) ಸ್ಥಿರಾಂಕ Ka = [H₃O⁺][A⁻]/[HA] ಹೊಂದಿದೆ. ನೀರು ದ್ರಾವಕವಾಗಿದ್ದು ಅದನ್ನು ಬಿಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ದೊಡ್ಡ Ka ಎಂದರೆ ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲ. ದುರ್ಬಲ ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲ B ಗೆ, ಕ್ರಿಯೆ B(aq) + H₂O(l) ⇌ BH⁺(aq) + OH⁻(aq) Kb = [BH⁺][OH⁻]/[B] ಹೊಂದಿದೆ.

ಈ ಸ್ಥಿರಾಂಕಗಳು ಹತ್ತರ ಅನೇಕ ಘಾತಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಪಿಸುವುದರಿಂದ, ಅವನ್ನು ಆಗಾಗ್ಗೆ pKa = −log Ka ಮತ್ತು pKb = −log Kb ಎಂದು ವರದಿ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮಾಪಕ ಹಿಮ್ಮುಖವಾಗಿ ಸಾಗುತ್ತದೆ: ಚಿಕ್ಕ pKa ಎಂದರೆ ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲ. ಅನುಬಂಧ H ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ Ka = 1.8 × 10⁻⁵ (pKa 4.74), ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ 6.4 × 10⁻⁴ (pKa 3.19) ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಸಯಾನಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ 4.9 × 10⁻¹⁰ (pKa 9.31) ನೀಡುತ್ತದೆ. ಎರಡನ್ನೂ ದುರ್ಬಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತಿದ್ದರೂ, HF ನ Ka HCN ನದಕ್ಕಿಂತ ಸುಮಾರು ಒಂದು ಮಿಲಿಯನ್ ಪಟ್ಟು ದೊಡ್ಡದು.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ: ಸಣ್ಣ-x ಶಾರ್ಟ್‌ಕಟ್‌ನೊಂದಿಗೆ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದ pH

0.200 M ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ, CH₃COOH, ನ pH ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ. ಅಯಾನೀಕರಣಗೊಳ್ಳುವ ಪ್ರಮಾಣ x ಆಗಿರಲಿ. ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ [H₃O⁺] = [CH₃COO⁻] = x ಮತ್ತು [CH₃COOH] = 0.200 − x. H₃O⁺ ಗೆ ನೀರಿನ ಸ್ವಂತ ಕೊಡುಗೆ (10⁻⁷ M) ಆಮ್ಲದ ಕೊಡುಗೆಯ ಮುಂದೆ ನಗಣ್ಯ.

1.8 × 10⁻⁵ = x² / (0.200 − x) ಎಂದು ಬರೆಯಿರಿ. Ka ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರುವುದರಿಂದ, x 0.200 ಕ್ಕಿಂತ ಬಹಳ ಕಡಿಮೆ ಎಂದು ಭಾವಿಸಿ ಅದನ್ನು ಛೇದದಿಂದ ಬಿಡಿ. ಆಗ x² = 1.8 × 10⁻⁵ × 0.200 = 3.6 × 10⁻⁶ ಮತ್ತು x = 1.9 × 10⁻³ M. ಪರಿಶೀಲನೆ: 1.9 × 10⁻³ / 0.200 1 ಶೇಕಡಾಕ್ಕಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ಕಡಿಮೆ, 5 ಶೇಕಡಾ ಮಿತಿಗಿಂತ ಬಹಳ ಕೆಳಗೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಶಾರ್ಟ್‌ಕಟ್ ಸರಿಹೊಂದುತ್ತದೆ. pH = −log(1.9 × 10⁻³) = 2.72, Ka ಗೆ ಎರಡು ಸಾರ್ಥಕ ಅಂಕಿಗಳಿರುವುದರಿಂದ ಎರಡು ದಶಮಾಂಶ ಸ್ಥಾನಗಳಿಗೆ ವರದಿ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ.

ಅದನ್ನು ಅದೇ ಗಾಢತೆಯಲ್ಲಿನ ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿ, ಅದು pH 0.70 ನೀಡುತ್ತಿತ್ತು. ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋನಿಯಂ ಗಾಢತೆಯ ಸುಮಾರು ನೂರನೇ ಒಂದು ಭಾಗ ಮಾತ್ರ ಇದೆ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ: ಶಾರ್ಟ್‌ಕಟ್ ವಿಫಲವಾಗಿ ವರ್ಗ ಸಮೀಕರಣ ಬೇಕಾದಾಗ

ಅನುಬಂಧ H ನಿಂದ Ka = 4.6 × 10⁻⁴ ನೊಂದಿಗೆ 0.0500 M ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲ, HNO₂, ನ pH ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ. ಶಾರ್ಟ್‌ಕಟ್ x = √(4.6 × 10⁻⁴ × 0.0500) = 4.8 × 10⁻³ M ನೀಡುತ್ತದೆ, ಇದು 0.0500 ರ 9.6 ಶೇಕಡಾ. ಅದು 5 ಶೇಕಡಾ ಪರಿಶೀಲನೆಯಲ್ಲಿ ವಿಫಲವಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪೂರ್ಣ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಿಡಿಸಿ.

4.6 × 10⁻⁴ = x² / (0.0500 − x) ಅನ್ನು x² + (4.6 × 10⁻⁴)x − 2.3 × 10⁻⁵ = 0 ಆಗಿ ಮರುಜೋಡಿಸಿ. ಧನಾತ್ಮಕ ಮೂಲ x = 4.57 × 10⁻³ M, ಆದ್ದರಿಂದ pH = 2.34 ಮತ್ತು ಆಮ್ಲ 9.1 ಶೇಕಡಾ ಅಯಾನೀಕರಣಗೊಂಡಿದೆ. ಶಾರ್ಟ್‌ಕಟ್ pH 2.32 ನೀಡುತ್ತಿತ್ತು. 0.02 ರ ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅದು ದತ್ತಾಂಶ ಬೆಂಬಲಿಸುವ 0.01 ನಿಖರತೆಗಿಂತ ದೊಡ್ಡದು, ಆದ್ದರಿಂದ ವರದಿ ಮಾಡಬೇಕಾದದ್ದು ವರ್ಗ ಸಮೀಕರಣದ ಉತ್ತರ.

ತ್ವರಿತ ಸ್ಥೂಲ ನಿಯಮ: ಆರಂಭಿಕ ಗಾಢತೆಯನ್ನು Ka ಯಿಂದ ಭಾಗಿಸಿದಾಗ ಕೆಲವು ನೂರಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿದ್ದರೆ ಶಾರ್ಟ್‌ಕಟ್ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸುರಕ್ಷಿತ. ಇಲ್ಲಿ 0.0500 / 4.6 × 10⁻⁴ ಕೇವಲ ಸುಮಾರು 110, ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಅದು ವಿಫಲವಾಯಿತು. ಆದರೂ ಪ್ರತಿ ಬಾರಿಯೂ 5 ಶೇಕಡಾ ಪರಿಶೀಲನೆ ಮಾಡಿ.

ಆಮ್ಲವನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದಂತೆ ಶೇಕಡಾ ಅಯಾನೀಕರಣ ಏರುತ್ತದೆ

ಶೇಕಡಾ ಅಯಾನೀಕರಣ ಎಂದರೆ ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿನ [H₃O⁺] ಅನ್ನು ಆರಂಭಿಕ ಆಮ್ಲ ಗಾಢತೆಯಿಂದ ಭಾಗಿಸಿ, 100 ರಿಂದ ಗುಣಿಸಿದ್ದು. ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಅದು ಸ್ಥಿರವಲ್ಲ. ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಪೂರ್ಣ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಿಡಿಸಿದರೆ 0.200 M ನಲ್ಲಿ 0.94 ಶೇಕಡಾ, 0.0200 M ನಲ್ಲಿ 3.0 ಶೇಕಡಾ ಮತ್ತು 0.00200 M ನಲ್ಲಿ 9.0 ಶೇಕಡಾ ಸಿಗುತ್ತದೆ.

ಕಾರಣ ದುರ್ಬಲೀಕರಣಕ್ಕೆ ಅನ್ವಯಿಸಿದ ಲ ಷಾಟೆಲಿಯೆ ತತ್ವ. ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವುದು ಪ್ರತಿ ಗಾಢತೆಯನ್ನೂ ಇಳಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು Q ಅನ್ನು Ka ಗಿಂತ ಕೆಳಗೆ ಇಳಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಸಾಮ್ಯಸ್ಥಿತಿ ಹೆಚ್ಚು ಅಯಾನುಗಳ ಕಡೆಗೆ ಸರಿಯುತ್ತದೆ. ದುರ್ಬಲೀಕರಣದಲ್ಲಿ pH ಇನ್ನೂ ಏರುತ್ತದೆ, ಈ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ 2.72 ರಿಂದ 3.23 ಗೆ 3.74 ಗೆ, ಆದರೆ ಪ್ರತಿ ಹತ್ತು ಪಟ್ಟು ದುರ್ಬಲೀಕರಣಕ್ಕೆ ಕೇವಲ ಸುಮಾರು ಅರ್ಧ ಘಟಕದಷ್ಟು, ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ನೀವು ನೋಡುವ ಪೂರ್ಣ ಘಟಕದಷ್ಟಲ್ಲ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ: ದುರ್ಬಲ ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲ ಮತ್ತು ಅದರ pOH

ಅನುಬಂಧ I ನಿಂದ Kb = 1.8 × 10⁻⁵ ನೊಂದಿಗೆ 0.120 M ಅಮೋನಿಯಾದ pH ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ. ಕೋಷ್ಟಕ ಆಮ್ಲದ ಕೋಷ್ಟಕದ ಅದೇ ಆಕಾರದ್ದು, ಆದರೆ ಉತ್ಪನ್ನ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್: [NH₄⁺] = [OH⁻] = x ಮತ್ತು [NH₃] = 0.120 − x.

ಆಗ x² = 1.8 × 10⁻⁵ × 0.120, ಆದ್ದರಿಂದ x = [OH⁻] = 1.5 × 10⁻³ M. ಪರಿಶೀಲನೆ 1.2 ಶೇಕಡಾ ನೀಡುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಶಾರ್ಟ್‌ಕಟ್ ಸರಿಹೊಂದುತ್ತದೆ. pOH = −log(1.47 × 10⁻³) = 2.83, ಮತ್ತು pH = 14.00 − 2.83 = 11.17. ಇಲ್ಲಿನ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ತಪ್ಪು 2.83 ಅನ್ನು pH ಎಂದು ವರದಿ ಮಾಡುವುದು. ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲ 7 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ pH ನೀಡಬೇಕು.

ಅಯಾನುಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸುವ ಲವಣಗಳು

ನೀರಿನಲ್ಲಿನ ಯಾವುದೇ ಸಂಯುಗ್ಮ ಆಮ್ಲ–ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲ ಜೋಡಿಗೆ, 25 °C ನಲ್ಲಿ Ka × Kb = Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴. ಆಮ್ಲ ಎಷ್ಟು ಪ್ರಬಲವೋ, ಅದರ ಸಂಯುಗ್ಮ ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲ ಅಷ್ಟು ದುರ್ಬಲ. ಕೋಷ್ಟಕಗಳು ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡದ ಸ್ಥಿರಾಂಕವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಇದು ನಿಮಗೆ ಅನುವು ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ 1. 0.100 M ಸೋಡಿಯಂ ಅಸಿಟೇಟ್‌ನ pH ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ. Na⁺ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅಸಿಟೇಟ್ ದುರ್ಬಲ ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲ. ಅದರ Kb 1.0 × 10⁻¹⁴ / 1.8 × 10⁻⁵ = 5.6 × 10⁻¹⁰. ಆಗ [OH⁻] = √(5.6 × 10⁻¹⁰ × 0.100) = 7.5 × 10⁻⁶ M, pOH = 5.13 ಮತ್ತು pH = 8.87. ದ್ರಾವಣ ಸ್ವಲ್ಪ ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲೀಯ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ 2. 0.200 M ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ pH ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ. Cl⁻ ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲದ ಸಂಯುಗ್ಮ ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲ ಮತ್ತು ಅಳೆಯಬಹುದಾದ ಪರಿಣಾಮವಿಲ್ಲ, ಆದರೆ NH₄⁺ Ka = 1.0 × 10⁻¹⁴ / 1.8 × 10⁻⁵ = 5.6 × 10⁻¹⁰ ಇರುವ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ. ಆಗ [H₃O⁺] = √(5.6 × 10⁻¹⁰ × 0.200) = 1.1 × 10⁻⁵ M, ಮತ್ತು pH = 4.98.

• ಪ್ರಬಲ ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲದಿಂದ ಬಂದ ಧನಅಯಾನು (Na⁺, K⁺) ಮತ್ತು ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲದಿಂದ ಬಂದ ಋಣಅಯಾನು (Cl⁻, NO₃⁻): ತಟಸ್ಥ.
• ಪ್ರಬಲ ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲದಿಂದ ಬಂದ ಧನಅಯಾನು ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲದ ಋಣಅಯಾನು (CH₃COO⁻, F⁻, CN⁻): ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲೀಯ.
• ದುರ್ಬಲ ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲದ ಸಂಯುಗ್ಮ ಆಮ್ಲವಾದ ಧನಅಯಾನು (NH₄⁺) ಮತ್ತು ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲದ ಋಣಅಯಾನು: ಆಮ್ಲೀಯ.
• ಎರಡೂ ಅಯಾನುಗಳು ಕ್ರಿಯಾಶೀಲ: ಧನಅಯಾನಿನ Ka ಅನ್ನು ಋಣಅಯಾನಿನ Kb ಯೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿ. ಯಾವ ಸ್ಥಿರಾಂಕ ದೊಡ್ಡದೋ ಅದು ಗೆಲ್ಲುತ್ತದೆ.

ಬಹುಪ್ರೋಟಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ತಮ್ಮ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಂದೊಂದಾಗಿ ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ

ಕಾರ್ಬಾನಿಕ್ ಆಮ್ಲ, H₂CO₃, ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫಾರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, H₃PO₄, ನಂತಹ ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಪ್ರತಿ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗೆ ಒಂದು Ka ಇದೆ, ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಹಿಂದಿನದಕ್ಕಿಂತ ಬಹಳ ಚಿಕ್ಕದು. ಕಾರ್ಬಾನಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ, ಅನುಬಂಧ H Ka1 = 4.3 × 10⁻⁷ ಮತ್ತು Ka2 = 4.7 × 10⁻¹¹ ಪಟ್ಟಿ ಮಾಡುತ್ತದೆ. Ka1 Ka2 ಗಿಂತ ಸಾವಿರಾರು ಪಟ್ಟು ದೊಡ್ಡದಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಹೈಡ್ರೋನಿಯಂ ಮೊದಲ ಹಂತದಿಂದ ಬರುತ್ತದೆ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ. 0.0330 M ಕಾರ್ಬಾನಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ, ಮೊದಲ ಹಂತವನ್ನು ಒಂದೇ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲವಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಿ: [H₃O⁺] = √(4.3 × 10⁻⁷ × 0.0330) = 1.2 × 10⁻⁴ M, ಆದ್ದರಿಂದ pH = 3.92. ಎರಡನೇ ಹಂತ ಇದನ್ನು ಅಷ್ಟೇನೂ ಬದಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ. [H₃O⁺] ಮತ್ತು [HCO₃⁻] ಬಹುತೇಕ ಸಮವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಅವು Ka2 ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ರದ್ದಾಗುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು [CO₃²⁻] ಸುಮಾರು Ka2 ಗೆ, 4.7 × 10⁻¹¹ M ಗೆ, ಸಮವಾಗಿ ಬರುತ್ತದೆ.

ಗಮನಿಸಬೇಕಾದ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲ ದೋಷಗಳು

ಮುಗಿಸುವ ಮೊದಲು, ಉತ್ತರ ಅರ್ಥಪೂರ್ಣವೇ ಎಂದು ಕೇಳಿಕೊಳ್ಳಿ. ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಅದೇ ಗಾಢತೆಯ ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ pH ಇರಬೇಕು, ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲಕ್ಕೆ ಪ್ರಬಲ ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ pH ಇರಬೇಕು.

• ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಪ್ರಬಲವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿ [H₃O⁺] ಅನ್ನು ಆರಂಭಿಕ ಗಾಢತೆಗೆ ಸಮವೆಂದು ಇಡುವುದು.
• x ಅನ್ನು ಬಿಟ್ಟ ನಂತರ 5 ಶೇಕಡಾ ಪರಿಶೀಲನೆಯನ್ನು ಬಿಡುವುದು.
• ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲಕ್ಕೆ pOH ಅನ್ನು pH ಎಂದು ವರದಿ ಮಾಡುವುದು, ಅಥವಾ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು ಮರೆಯುವುದು.
• ಲವಣದ ಋಣಅಯಾನಿಗೆ Kb ಬೇಕಾದಲ್ಲಿ Ka ಬಳಸುವುದು. ಮೊದಲು Kw ಮೂಲಕ ಪರಿವರ್ತಿಸಿ.
• Cl⁻, NO₃⁻ ಅಥವಾ Na⁺ pH ಅನ್ನು ಬದಲಿಸುತ್ತವೆ ಎಂಬಂತೆ ಪರಿಗಣಿಸುವುದು.
• Ka2 Ka1 ಗಿಂತ ಬಹಳ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರುವಾಗ, ಬಹುಪ್ರೋಟಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಎರಡನೇ ಅಯಾನೀಕರಣದ ಹೈಡ್ರೋನಿಯಂ ಅನ್ನು ಮೊದಲನೆಯದಕ್ಕೆ ಕೂಡಿಸುವುದು.
• Ka ಯಲ್ಲಿರುವ ಸಾರ್ಥಕ ಅಂಕಿಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ದಶಮಾಂಶ ಸ್ಥಾನಗಳನ್ನು pH ನಲ್ಲಿ ವರದಿ ಮಾಡುವುದು.