ಟೈಟ್ರೇಷನ್ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು: ಬ್ಯೂರೆಟ್ ಪರಿಮಾಣದಿಂದ ವಿಶ್ಲೇಷ್ಯದ ಪ್ರಮಾಣದವರೆಗೆ

ಪ್ರತಿ ಟೈಟ್ರೇಷನ್ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಕ್ಕೆ ಬೇಕಾದ ಮೂರು ಸಂಖ್ಯೆಗಳು

ಟೈಟ್ರೇಷನ್‌ನಲ್ಲಿ, ತಿಳಿದ ಗಾಢತೆಯ ದ್ರಾವಣವನ್ನು (ಟೈಟ್ರೆಂಟ್) ಬ್ಯೂರೆಟ್‌ನಿಂದ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತಿರುವ ವಸ್ತುವಿಗೆ (ವಿಶ್ಲೇಷ್ಯ) ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಕ್ರಿಯೆ ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳುವವರೆಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವೂ ಮೂರು ಮಾಹಿತಿಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ: ಟೈಟ್ರೆಂಟ್‌ನ ಗಾಢತೆ, ನೀಡಿದ ಟೈಟ್ರೆಂಟ್ ಪರಿಮಾಣ, ಮತ್ತು ಸಮತೋಲಿತ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಮೋಲ್ ಅನುಪಾತ.

ಮಾರ್ಗ ಯಾವಾಗಲೂ ಒಂದೇ. ಟೈಟ್ರೆಂಟ್ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಲೀಟರ್‌ಗಳಿಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಿ ಅದರ ಗಾಢತೆಯಿಂದ ಗುಣಿಸಿ ಟೈಟ್ರೆಂಟ್‌ನ ಮೋಲ್‌ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಿರಿ, n = c × V. ವಿಶ್ಲೇಷ್ಯದ ಮೋಲ್‌ಗಳಿಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು ಮೋಲ್ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಬಳಸಿ. ನಂತರ ಪ್ರಶ್ನೆ ಕೇಳುವುದಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಿ: ಗಾಢತೆ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಅಥವಾ ಮಾದರಿಯ ಶೇಕಡಾವಾರು.

ಸಮಾನತಾ ಬಿಂದು ಎಂದರೆ ಸೇರಿಸಿದ ಟೈಟ್ರೆಂಟ್ ಸ್ಟೊಯಿಕಿಯೊಮೆಟ್ರಿಕ್ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ವಿಶ್ಲೇಷ್ಯಕ್ಕೆ ನಿಖರವಾಗಿ ಹೊಂದುವ ಬಿಂದು. ಅಂತ್ಯಬಿಂದು ಎಂದರೆ ಸೂಚಕವು ಬಣ್ಣ ಬದಲಿಸುವಂತಹ, ನೀವು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ಗಮನಿಸುವುದು. ಉತ್ತಮ ವಿಧಾನ ಎರಡನ್ನೂ ಬಹುತೇಕ ಒಂದಾಗಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಸಣ್ಣ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಟೈಟ್ರೇಷನ್ ದೋಷ ಎನ್ನುತ್ತಾರೆ.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಥ್ಯಾಲೇಟ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪ್ರಮಾಣೀಕರಿಸುವುದು

ಘನವಸ್ತುವನ್ನು ತೂಗಿ ನೀವು ನಿಖರವಾದ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಗದು. NaOH ಗುಳಿಗೆಗಳು ಗಾಳಿಯಿಂದ ನೀರು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ NaOH ಅಲ್ಲ. ಬದಲಿಗೆ, ಸ್ಥೂಲವಾಗಿ ತಯಾರಿಸಿದ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಪ್ರಮಾಣೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ನೇರವಾಗಿ ತೂಗುವಷ್ಟು ಶುದ್ಧ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿರವಾದ ವಸ್ತುವಾದ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಮಾನಕದ ವಿರುದ್ಧ ಟೈಟ್ರೇಟ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಥ್ಯಾಲೇಟ್, KHC₈H₄O₄ (ಆಗಾಗ್ಗೆ KHP ಎನ್ನಲಾಗುತ್ತದೆ), ಸಾಮಾನ್ಯ ಆಯ್ಕೆ. ಇದು ಒಂದು ಆಮ್ಲೀಯ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಇರುವ, ಸ್ಥಿರ, ಆರ್ದ್ರತಾಗ್ರಾಹಿಯಲ್ಲದ ಘನವಸ್ತು, ಮತ್ತು NIST ಇದರ ಒಂದು ದರ್ಜೆಯನ್ನು ಆಮ್ಲಮಾಪನ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಮಾನಕವಾಗಿ (SRM 84L) ಪ್ರಮಾಣೀಕರಿಸುತ್ತದೆ. ಇದರ ದೊಡ್ಡ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದಾಗಿ ವಿಶಿಷ್ಟ ಮಾದರಿ ಸುಮಾರು ಅರ್ಧ ಗ್ರಾಂ ತೂಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ತೂಕದ ದೋಷ ಚಿಕ್ಕದು.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ 1. 0.5106 g KHP ಮಾದರಿಗೆ ಫೀನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ಅಂತ್ಯಬಿಂದು ತಲುಪಲು 24.68 mL NaOH ದ್ರಾವಣ ಬೇಕು. ಕ್ರಿಯೆ 1:1: KHC₈H₄O₄(aq) + NaOH(aq) → KNaC₈H₄O₄(aq) + H₂O(l). IUPAC ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಮಾಣು ತೂಕಗಳನ್ನು (K 39.098, C 12.011, H 1.008, O 15.999) ಬಳಸಿ, M(KHP) = 204.22 g/mol. n(KHP) = 0.5106 g ÷ 204.22 g/mol = 2.500 × 10⁻³ mol, ಇದು n(NaOH) ಗೆ ಸಮ. c(NaOH) = 2.500 × 10⁻³ mol ÷ 0.02468 L = 0.1013 mol/L, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣ ಪ್ರತಿಯೊಂದಕ್ಕೂ ನಾಲ್ಕು ಸಾರ್ಥಕ ಅಂಕಿಗಳಿರುವುದರಿಂದ ನಾಲ್ಕು ಸಾರ್ಥಕ ಅಂಕಿಗಳಿಗೆ ವರದಿ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ.

ದ್ವಿಪ್ರೋಟಿಕ ಆಮ್ಲಗಳು ಮೋಲ್ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಬದಲಿಸುತ್ತವೆ

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಪ್ರತಿ ಅಣುವಿಗೆ ಎರಡು ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗೆ ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುತ್ತದೆ: H₂SO₄(aq) + 2 NaOH(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2 H₂O(l). ಆದ್ದರಿಂದ ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್ ಆಮ್ಲ ಎರಡು ಮೋಲ್ ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಮೋಲ್ ಅನುಪಾತ ಈ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಬರಬೇಕು, ಟೈಟ್ರೇಷನ್‌ಗಳನ್ನು 1:1 ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸುವ ಅಭ್ಯಾಸದಿಂದಲ್ಲ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ 2. 25.00 mL ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಉದಾಹರಣೆ 1 ರ 0.1013 mol/L NaOH ನೊಂದಿಗೆ ಟೈಟ್ರೇಟ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅಂತ್ಯಬಿಂದು 18.45 mL ನಲ್ಲಿ ಬರುತ್ತದೆ. n(NaOH) = 0.1013 mol/L × 0.01845 L = 1.869 × 10⁻³ mol. n(H₂SO₄) = 1.869 × 10⁻³ mol ÷ 2 = 9.345 × 10⁻⁴ mol. c(H₂SO₄) = 9.345 × 10⁻⁴ mol ÷ 0.02500 L = 0.03738 mol/L. ತಪ್ಪಾಗಿ 1:1 ಅನುಪಾತ ಬಳಸಿದರೆ 0.07476 mol/L ಸಿಗುತ್ತಿತ್ತು, ನಿಜವಾದ ಮೌಲ್ಯದ ನಿಖರವಾಗಿ ಎರಡು ಪಟ್ಟು.

ದುರ್ಬಲ ಬಹುಪ್ರೋಟಿಕ ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಎಚ್ಚರ ಬೇಕು. ಫಾಸ್ಫಾರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಹೊರಬರುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅನುಪಾತವು ನಿಮ್ಮ ಸೂಚಕ ಯಾವ ಸಮಾನತಾ ಬಿಂದುವನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸುತ್ತದೆ. ಮೋಲ್ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಆರಿಸುವ ಮೊದಲು ಆ ಅಂತ್ಯಬಿಂದುವನ್ನು ಹೇಳಿ.

ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಟೈಟ್ರೇಷನ್‌ಗಳು: ಪರ್ಮ್ಯಾಂಗನೇಟ್ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣ(II)

ಟೈಟ್ರೇಷನ್‌ಗಳು ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಸೀಮಿತವಲ್ಲ. ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ, ಪರ್ಮ್ಯಾಂಗನೇಟ್ ಕಬ್ಬಿಣ(II) ಅನ್ನು ಉತ್ಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ: MnO₄⁻(aq) + 5 Fe²⁺(aq) + 8 H⁺(aq) → Mn²⁺(aq) + 5 Fe³⁺(aq) + 4 H₂O(l). ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ +7 ರಿಂದ +2 ಗೆ ಹೋಗಿ ಐದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಪ್ರತಿ ಕಬ್ಬಿಣ ಒಂದನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಒಂದು ಪರ್ಮ್ಯಾಂಗನೇಟ್ ಅಯಾನು ಐದು ಕಬ್ಬಿಣ(II) ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸುತ್ತದೆ.

ಪರ್ಮ್ಯಾಂಗನೇಟ್ ತನಗೆ ತಾನೇ ಸೂಚಕವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. MnO₄⁻ ಅಯಾನು ತೀವ್ರ ನೇರಳೆ ಮತ್ತು Mn²⁺ ಬಹುತೇಕ ಬಣ್ಣರಹಿತ, ಆದ್ದರಿಂದ ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ ಬಿದ್ದ ಮೊದಲ ಹನಿ ಫ್ಲಾಸ್ಕ್ ಅನ್ನು ಸ್ಥಿರವಾದ ತಿಳಿ ಗುಲಾಬಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗಿಸುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಂ ಪರ್ಮ್ಯಾಂಗನೇಟ್ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಮಾನಕವಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಅದರ ದ್ರಾವಣಗಳು ನಿಧಾನವಾಗಿ ವಿಘಟನೆಯಾಗುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವನ್ನು ಬಳಕೆಗೆ ಮೊದಲು ಪ್ರಮಾಣೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸೋಡಿಯಂ ಆಕ್ಸಲೇಟ್ ವಿರುದ್ಧ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ 3. 1.2084 g ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರು ಮಾದರಿಯನ್ನು ಕರಗಿಸಿ ಅದರ ಎಲ್ಲಾ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು Fe²⁺ ಗೆ ಅಪಕರ್ಷಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಟೈಟ್ರೇಷನ್‌ಗೆ 0.02150 mol/L KMnO₄ ನ 26.34 mL ಬೇಕು. n(MnO₄⁻) = 0.02150 mol/L × 0.02634 L = 5.663 × 10⁻⁴ mol. n(Fe²⁺) = 5 × 5.663 × 10⁻⁴ mol = 2.832 × 10⁻³ mol. Fe 55.845 g/mol ಬಳಸಿ, ಕಬ್ಬಿಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 0.1581 g, ಮತ್ತು ಅದಿರು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಪ್ರಕಾರ 0.1581 g ÷ 1.2084 g × 100 = 13.09 ಶೇಕಡಾ ಕಬ್ಬಿಣ.

ನಿಧಾನವಾಗಿ ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸುವ ಘನವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಹಿಮ್ಮುಖ ಟೈಟ್ರೇಷನ್‌ಗಳು

ಕೆಲವು ಮಾದರಿಗಳು ನೇರ ಟೈಟ್ರೇಷನ್‌ಗೆ ಸಾಕಷ್ಟು ವೇಗವಾಗಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ. ಆಮ್ಲಶಾಮಕ ಮಾತ್ರೆಯಲ್ಲಿನ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆ: ಅದು ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅದು ಘನವಸ್ತು ಮತ್ತು ಕ್ರಿಯೆ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಇದು ತೀಕ್ಷ್ಣ ಅಂತ್ಯಬಿಂದುವನ್ನು ನೋಡಲು ಕಷ್ಟವಾಗಿಸುತ್ತದೆ. ಹಿಮ್ಮುಖ ಟೈಟ್ರೇಷನ್‌ನಲ್ಲಿ ನೀವು ಒಂದು ಕಾರಕದ ಅಳೆದ ಹೆಚ್ಚುವರಿಯನ್ನು ಸೇರಿಸಿ, ಕ್ರಿಯೆ ಮುಗಿಯಲು ಬಿಟ್ಟು, ನಂತರ ಉಳಿದುದನ್ನು ಟೈಟ್ರೇಟ್ ಮಾಡುತ್ತೀರಿ.

ಬಿಡಿಸಿದ ಉದಾಹರಣೆ 4. ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಆಮ್ಲಶಾಮಕ ಮಾತ್ರೆಯ 0.5000 g ಭಾಗವನ್ನು 0.2000 mol/L HCl ನ 50.00 mL ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಅದರ ಎಲ್ಲಾ CaCO₃ ನೊಂದಿಗೆ ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸಲು ಸಾಕಷ್ಟಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು: CaCO₃(s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g). CO₂ ಅನ್ನು ಹೊರಹಾಕಲು ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಕುದಿಸಿದ ನಂತರ, ಉಳಿದ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ 0.1000 mol/L NaOH ನ 21.38 mL ಬೇಕು. ಸೇರಿಸಿದ HCl: 0.2000 × 0.05000 = 1.000 × 10⁻² mol. ಬಳಸಿದ NaOH ಗೆ ಸಮನಾದ ಉಳಿದ HCl: 0.1000 × 0.02138 = 2.138 × 10⁻³ mol. ಮಾತ್ರೆ ಬಳಸಿದ HCl: 1.000 × 10⁻² − 2.138 × 10⁻³ = 7.862 × 10⁻³ mol.

ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ 1:2 ರಲ್ಲಿ ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ n(CaCO₃) = 7.862 × 10⁻³ ÷ 2 = 3.931 × 10⁻³ mol. M(CaCO₃) = 100.09 g/mol ನೊಂದಿಗೆ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 0.3935 g (ಪೂರ್ಣಾಂಕಗೊಳಿಸುವ ಮೊದಲು 0.39345 g), ಇದು 0.5000 g ಭಾಗದ 78.69 ಶೇಕಡಾ. ಕಳೆಯುವಿಕೆಯೇ ಅತಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಿಟ್ಟುಹೋಗುವ ಹಂತ. ಅದಿಲ್ಲದೆ, ನೀವು ಮಾತ್ರೆ ಬಳಸಿದ ಆಮ್ಲದ ಬದಲು ಫ್ಲಾಸ್ಕ್‌ನಲ್ಲಿ ಉಳಿದ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕುತ್ತಿರುತ್ತೀರಿ.

ಸೂಚಕದ ಆಯ್ಕೆ ಮತ್ತು ಬ್ಯೂರೆಟ್ ತಂತ್ರ

ಸೂಚಕವು ಸುಮಾರು ತನ್ನ pKa ± 1 ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣ ಬದಲಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಟೈಟ್ರೇಷನ್ ವಕ್ರರೇಖೆಯ ಕಡಿದಾದ ಭಾಗದ ಮೇಲೆ ವ್ಯಾಪ್ತಿ ಬೀಳುವ ಸೂಚಕವನ್ನು ಆರಿಸಿ. ಸುಮಾರು 0.1 mol/L ನಲ್ಲಿ ಪ್ರಬಲ ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ, ಸಮಾನತಾ ಬಿಂದು pH 7.00 ನಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು ಒಂದೆರಡು ಹನಿಗಳೊಳಗೆ pH ಹಲವು ಏಕಮಾನಗಳಷ್ಟು ಜಿಗಿಯುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಹಲವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂಚಕಗಳು ತೀಕ್ಷ್ಣ ಅಂತ್ಯಬಿಂದುವನ್ನು ನೀಡುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಫೀನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ಒಂದು. ಪ್ರಬಲ ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ, ಸಮಾನತಾ ಬಿಂದು ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲೀಯ: 0.100 mol/L NaOH ನೊಂದಿಗೆ ಟೈಟ್ರೇಟ್ ಮಾಡಿದ 0.100 mol/L ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ OpenStax pH 8.72 ಎಂದು ಲೆಕ್ಕಹಾಕುತ್ತದೆ. ಸುಮಾರು pH 8.3 ಕ್ಕಿಂತ ಮೇಲೆ ಗುಲಾಬಿಯಾಗುವ ಫೀನಾಲ್ಫ್ಥಲೀನ್ ಆ ಸಂದರ್ಭಕ್ಕೆ ಸೂಕ್ತ. ಮೀಥೈಲ್ ಆರೆಂಜ್ (OpenStax ನಲ್ಲಿ Ka = 4.0 × 10⁻⁴, ಆದ್ದರಿಂದ pKa ≈ 3.4) ತೀರಾ ಬೇಗ ಬಣ್ಣ ಬದಲಿಸುತ್ತದೆ.

50 mL ಬ್ಯೂರೆಟ್ ಅನ್ನು 0.01 mL ವರೆಗೆ ಓದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ನೀಡಿದ ಪ್ರತಿ ಪರಿಮಾಣವೂ ಎರಡು ಓದುವಿಕೆಗಳ ವ್ಯತ್ಯಾಸ. ಸುಮಾರು ±0.02 mL ಅನಿಶ್ಚಿತತೆ 25 mL ವಿತರಣೆಯ 0.08 ಶೇಕಡಾ ಆದರೆ 5 mL ವಿತರಣೆಯ 0.4 ಶೇಕಡಾ. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಟೈಟ್ರೆಂಟ್ ಪರಿಮಾಣ ಬ್ಯೂರೆಟ್‌ನ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯ ಮಧ್ಯದಲ್ಲಿ ಬೀಳುವಂತೆ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ವಿನ್ಯಾಸಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

• ಬ್ಯೂರೆಟ್ ತುಂಬುವ ಮೊದಲು ಕೆಲವು ಮಿಲಿಲೀಟರ್ ಟೈಟ್ರೆಂಟ್‌ನಿಂದ ತೊಳೆಯಿರಿ, ಉಳಿದ ನೀರು ಅದನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸದಂತೆ.
• ಮೊದಲ ಓದುವಿಕೆಗೆ ಮೊದಲು ತುದಿಯಿಂದ ಗಾಳಿಯ ಗುಳ್ಳೆಯನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಿ.
• ಮೆನಿಸ್ಕಸ್‌ನ ತಳವನ್ನು ಕಣ್ಣಿನ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಓದಿ, ಮತ್ತು ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಮಾತ್ರವಲ್ಲ, ಎರಡೂ ಓದುವಿಕೆಗಳನ್ನು ದಾಖಲಿಸಿ.
• ಮೊದಲು ಸ್ಥೂಲ ಟೈಟ್ರೇಷನ್ ನಡೆಸಿ, ನಂತರ ಎರಡು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯ ಟೈಟ್ರೇಷನ್‌ಗಳು ನಿಕಟವಾಗಿ ಹೊಂದುವವರೆಗೆ ಪುನರಾವರ್ತಿಸಿ.

ಟೈಟ್ರೇಷನ್ ಅಂಕಗಣಿತ ದೋಷಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಪರಿಶೀಲನೆಗಳು

ಹೆಚ್ಚಿನ ತಪ್ಪು ಉತ್ತರಗಳು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಿಂದಲ್ಲ, ಮೋಲ್ ಅನುಪಾತ ಅಥವಾ ಏಕಮಾನಗಳಿಂದ ಬರುತ್ತವೆ. ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವ ಮೊದಲು, ಸಮತೋಲಿತ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬರೆದು ಟೈಟ್ರೆಂಟ್ ಮತ್ತು ವಿಶ್ಲೇಷ್ಯದ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ವೃತ್ತಿಸಿ.

• ಟೈಟ್ರೇಷನ್‌ಗೆ C₁V₁ = C₂V₂ ಬಳಸುವುದು. ಆ ಶಾರ್ಟ್‌ಕಟ್ ದುರ್ಬಲೀಕರಣಕ್ಕಾಗಿ ಮತ್ತು 1:1 ಅನುಪಾತವನ್ನು ಭಾವಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು H₂SO₄, Ba(OH)₂ ಮತ್ತು MnO₄⁻/Fe²⁺ ಗೆ ವಿಫಲವಾಗುತ್ತದೆ.
• ಗಾಢತೆಗಳು mol/L ನಲ್ಲಿರುವಾಗ ಪರಿಮಾಣಗಳನ್ನು ಮಿಲಿಲೀಟರ್‌ಗಳಲ್ಲೇ ಬಿಡುವುದು. ಲೀಟರ್‌ಗಳಿಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸಿ, ಅಥವಾ ಸ್ಥಿರವಾಗಿ ಮಿಲಿಮೋಲ್‌ಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ.
• ಹಿಮ್ಮುಖ ಟೈಟ್ರೇಷನ್‌ನಲ್ಲಿ ಕಳೆಯುವಿಕೆಯನ್ನು ಮರೆಯುವುದು.
• ತಪ್ಪು ಪ್ರಭೇದದ ಸೂತ್ರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಬಳಸುವುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಪ್ರಮಾಣೀಕರಣದಲ್ಲಿ KHP ಬದಲು NaOH.
• ಬ್ಯೂರೆಟ್ ಮತ್ತು ತಕ್ಕಡಿ ಬೆಂಬಲಿಸುವುದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸಾರ್ಥಕ ಅಂಕಿಗಳನ್ನು ವರದಿ ಮಾಡುವುದು. ಎಚ್ಚರಿಕೆಯ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಕೆಲಸಕ್ಕೆ ನಾಲ್ಕು ವಿಶಿಷ್ಟ.
• ಪ್ರತಿ ಸಮಾನತಾ ಬಿಂದುವಿನಲ್ಲೂ ದ್ರಾವಣ ತಟಸ್ಥ ಎಂದು ಭಾವಿಸುವುದು. ಅದು ಪ್ರಬಲ ಪ್ರತ್ಯಾಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಬಲ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಮಾತ್ರ ಸರಿ.